《2016年高考化学试题解析(全国2卷).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学试题解析(全国2卷).pdf（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年全国 2 卷高考化学试题解析 7 下列有关燃料的说法错误的是 A 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D 燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一 答案 B 考 点 考查燃料燃烧 环境污染与防治等知识 8 下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A 乙烯和乙醇B 苯和氯乙烯C 乙酸和溴乙烷D 丙烯和丙烷 答案 B 试题分析 苯和氯乙烯中均含有不饱和键 能与氢气发生加成反应 乙醇 溴乙烷和丙烷分子中均是饱和 键 只能发生取代反应 不能发生加成反应 答案选B 考点 考查有机反应类型 9 a b c d为短周期元
2、素 a 的原子中只有1 个电子 b 2 和 c 离子的电子层结构相同 d与 b 同族 下 列叙述错误的是 A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1 B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C c的原子半径是这些元素中最大的 D d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 考点 元素的推断 元素周期律的应用等知识 10 分子式为 C4H8Cl2的有机物共有 不含立体异构 A 7 种B 8种C 9 种D 10 种 答案 C 试题分析 分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个 H 原子被两个Cl 原子取代 C 4H10有正 丁烷 CH3CH2CH2CH
3、3和异丁烷 CH3CH CH 3 CH3两种 正丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代 有6 种结构 异丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代 有3 种结构 共有9 种 考点 同分异构体的判断 11 Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 下列叙述错误的是 A 负极反应式为Mg 2e Mg2 B 正极反应式为Ag e Ag C 电池放电时Cl 由正极向负极迁移 D 负极会发生副反应Mg 2H 2O Mg OH 2 H2 答案 B 试题分析 根据题意 电池总反应式为 Mg 2AgCl MgCl 2 2Ag 正极反应为 2AgCl 2e 2Cl 2Ag 负 极反应为 Mg
4、 2e Mg 2 A项正确 B项错误 对原电池来说 阴离子由正极移向负极 C项正确 由 于 镁是活泼金属 则负极会发生副反应Mg 2H 2O Mg OH 2 H2 D 项正确 答案选B 考点 原电池的工作原理 12 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO 3 Al OH 3 B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 答案 C 考点 物质的推断和性质 13 下列实验操作能
5、达到实验目的的是 实验目的实验操作 A制备 Fe OH 3胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B由 MgCl 2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液 过滤 洗涤 干燥 D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 答案 D 试题分析 A 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 A项错误 B 氯化镁是强酸弱碱盐 MgCl 2 溶液水解产生的HCl 易挥发 所以由 MgCl2溶液制备无水MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干 B 项错误 C 铜 与稀硝酸会反应 应该用稀盐酸 C项错误 D 分别将少量钠
6、投入到盛有水和乙醇的烧杯中 反应剧烈的 是水 反应平缓的是乙醇 利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性 D项正确 答案选D 考点 考查化学实验基本操作 第 卷 26 联氨 又称肼 N2H4 无色液体 是一种应用广泛的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列问题 1 联氨分子的电子式为 其中氮的化合价为 2 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 3 2O 2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H 2 g N2H4 l H2 O2 g 2H 2 g 2H2O g H3 2 N2H4 l N2O4 l 3N 2 g 4H2O g H4 1048 9kJ mol 上述反应热效应
7、之间的关系式为 H4 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原 因为 4 联氨为二元弱碱 在水中的电离方程式与氨相似 联氨第一步电离反应的平衡常数值为 已知 N2H4 H N2H5 的K 8 7 10 7 KW 1 0 10 14 联氨与硫酸 形成的酸式盐的化学式为 5 联氨是一种常用的还原剂 向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液 观察到的现象是 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧 防止锅炉被腐蚀 理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg 与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比 联氨的优点是 答案 26 1 2 2 NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H 2O 3 2 H3 2
8、H2 H1反应放热量大 产生大量气体 4 8 7 10 7 N2H6 HSO4 2 5 固体逐渐变黑 并有气泡产生1 N2H4的用量少 不产生其他杂质 还原产物为N2和 H2O 而 Na2SO3 产生 Na2SO4 3 根据盖斯定律 反应热效应之间的关系式为 H4 2 H3 2 H2 H1 联胺有强还原性 N2O4有强氧化 性 两者在一起易发生自发地氧化还原反应 反应放热量大 产生大量气体 所以联氨和N2O4可作为火箭推进 剂 考 点 考查电子式 化合价 盖斯定律的应用 弱电解质的电离等知识 27 丙烯腈 CH2 CHCN 是一种重要的化工原料 工业上可用 丙烯氨氧化法 生产 主要副产物有丙烯
9、 醛 CH2 CHCHO 和乙腈 CH 3CN 等 回答下列问题 1 以丙烯 氨 氧气为原料 在催化剂存在下生成丙烯腈 C 3H3N 和副产物丙烯醛 C3H4O 的 热化学方程式如下 C3H6 g NH3 g 3 2O2 g C3H3N g 3H2O g H 515kJ mol C3H6 g O2 g C3H4O g H2O g H 353kJ mol 两个反应在热力学上趋势均很大 其原因是 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 2 图 a 为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线 最高产率对应温度为460 低于 460 时 丙烯 腈的产率 填 是 或者 不是 对应温
10、度下的平衡产率 判断理由是 高于 460 时 丙烯腈产率降低的可能原因是 双选 填标号 A 催化剂活性降低B 平衡常数变大C 副反应增多D 反应活化能增大 3 丙烯腈和丙烯醛的产率与n 氨 n 丙烯 的关系如图 b 所示 由图可知 最佳n 氨 n 丙烯 约为 理由是 进料氨 空气 丙烯的理论体积约为 答案 27 1 两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂 2 不是该反应为放热反应 平衡产率应随温度升高而降低AC 3 1该比例下丙烯腈产率最高 而副产物丙烯醛产率最低1 7 5 1 考 点 考查热化学方程式 影响化学平衡的因素等知识 28 15分 某班同学用如下实验探究Fe 2 Fe 3
11、 的性质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成 0 1mol L的溶液 在 FeCl2液中需加入少量铁属 其目的是 2 甲组同学取 2mlFeCl 2溶液 加入几滴氯水 再加入1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明Cl2可将 Fe 2 氧化 FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 3 乙组同学认为甲组的实验不够严谨 该组同学在2mLFeCl 2溶液中先加入 0 5ml 煤油 再于液面 下依次加入几滴氯水和l 滴 KSCN 溶液 溶液变红 煤油的作用是 4 丙组同学取 10 mL0 1mol LKI溶液 加入6mL0 1mol LFeCl3溶液混合 分别取2mL 此溶液
12、于 3 支试管中进行如下实验 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡 静置 CCl4层呈紫色 第二只试管中加入1 滴 K3 Fe CN 6 溶液 生成蓝色沉淀 第三支试管中加入1 滴 KSCN 溶液 溶液变红 实验 检验的离子是 填离子符号 实验 和 说明 在 I 过量的情况下 溶液中仍含有 填离子符号 由此可以证明该氧化还原反应为 5 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液 溶液 变成棕黄色 发生反应的离 子方程式为 一段时间后 溶液中有气泡出现 并放热 随后有红褐色沉淀生成 产生 气泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移动原理解释 答案 28 1 防止Fe 2 被氧
13、化 2 2Fe 2 Cl2 2Fe 3 2Cl 3 隔绝空气 排除氧气对实验的影响 4 Fe 2 Fe 3 可逆反应 5 H2O2 2Fe 2 2H 2Fe 3 2H2OFe 3 催化 H2O2分解产生 O2 H2O2分解反应放热 促进Fe 3 的水解平衡正向移动 考 点 考查铁离子和亚铁离子的性质 离子的检验 盐类的水解等知识 36 化学 选修 2 化学与技术 15分 双氧水是一种重要的氧化剂 漂白剂和消毒剂 生产双氧水常采用蒽醌法 其反应原理和生产流程如 图所示 A 氢化釜 B 过滤器 C 氧化塔D 萃取塔E 净化塔F 工作液再生装置 G 工作液配制装置 生产过程中 把乙基蒽醌溶于有机溶剂
14、配制成工作液 在一定的温度 压力和催化剂作用下进行氢化 再经 氧化 萃取 净化等工艺得到双氧水 回答下列问题 1 蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 循环使用的原料是 配制工作液时采用有机 溶剂而不采用水的原因是 2 氢化釜 A 中反应的化学方程式为 进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为 3 萃取塔 D 中的萃取剂是 选择其作萃取剂的原因是 4 工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2 原因是 5 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定 该反应的离子方程式为 一种双氧水的 质量分数为27 5 密度为 1 10g cm 3 其浓度为 mol L 答案 36 1 1 氢气和氧气乙基蒽醌乙
15、基蒽醌 乙基氢蒽醌 不溶于水 易溶于有机溶剂 2 乙基氢蒽醌 3 水H2O2溶于水被水萃取 乙基蒽醌不溶于水 4 H2O2分解放出氧气 与氢气混合 易发生爆炸 5 6H 5H2O2 2MnO 4 2Mn2 8H2O 5O2 8 9 考点 考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15分 东晋 华阳国志南中志 卷四中已有关于白铜的记载 云南镍白铜 铜镍合金 闻名中外 曾主要用于造币 亦可用于制作仿银饰品 回答下列问题 1 镍元素基态原子的电子排布式为 3d能级上的未成对的电子数为 2 硫酸镍溶于氨水形成 Ni NH 3 6 SO4蓝色溶液 Ni NH3 6 SO
16、4中阴离子的立体构型是 在 Ni NH3 6 2 中 Ni 2 与 NH3之间形成的化学键称为 提供孤电子对的成键原子是 氨的沸点 高于 或 低于 膦 PH 3 原因是 氨是 分子 填 极 性 或 非极性 中心原子的轨道杂化类型为 3 单质铜及镍都是由 键形成的晶体 元素同与镍的第二电离能分别为 ICu 1959kJ mol INi 1753kJ mol ICu INi的原因是 4 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 若合金的密度为dg cm 3 晶胞参数 a nm 答案 37 1 1s 2 2s 22p63s23p63d84s2 或 Ar 3d 84s2 2 2 正四面体 配位键N 高于NH3分子间可形成氢键极性sp 3 3 金属铜失去的是全充满的3d 10 电子 镍失去的是4s 1 电子 4 3 1 根据上述分析 该晶胞的组成为Cu3Ni 若合金的密度为dg cm 3 根据 p m V 则晶胞参数 a nm 考点 考查核外电子排布 化学键类型 晶胞的计算等知识 38 化学 选修 5 有机化学基础 15分 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有
