《辽宁省沈阳铁路实验中学2015-2020学年高一下学期期中考试化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳铁路实验中学2015-2020学年高一下学期期中考试化学试卷.docx（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳铁路实验中学2020学年高一下学期期中考试化学试卷沈阳铁路实验中学20202020学年度下学期高一期中考试高一化学试卷时间：90分钟 总分：100分 命题人 ：张晓燕 第卷（客观题 满分60分）一、单选题（ 每题2分 共24分）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：2、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质3、下列关
2、于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4 。对于这种新粒子，下列说法不正确的是A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是64gmol-1 D它具有很强的氧化性5、下列叙述正确的是( )A反应Al
3、Cl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极作定向移动6、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率
4、的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)7、暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当A负极 B正极C阴极 D阳极8、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率9、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D10、可逆反应H2(g)+I2(g)= 2HI (g)达到平衡时的标志是
5、（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等11、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O12、已知：1 mol H2 分子中化学键断
6、裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 二、单选题（每题3分 共36分）13、已知中和热的数值是57.3KJ/
7、mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）14、在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列
8、有关反应速率的说法中，正确的是A达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C当v正(CO)2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变15、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B. 铜 C. ZnSO4 D.镁条16、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓
9、度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D17、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量18、炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241K
10、J/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料19、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)
11、和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量20、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是AWX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、Z
12、X2的化学键类型和晶体类型都相同CX的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高 D原子半径大小顺序为XWYZ22、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大23、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解
13、液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极24、右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是 A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应 B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极第卷（主观题 满分40分） 25、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_
