福建省师大附中2020学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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1、福建省师大附中2020学年高一下学期期中考试化学试题福建师大附中2020学年第二学期期中考试试卷说明:1、本试卷满分100分,考试时间90分钟。2、请将卷 答案填写在答题卡上、卷答案填写在答卷上,考试结束后只交答题卡和答卷。3、可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108第卷(选择题 共分)本题包括小题,据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 和2下列各组物质中互称为同分异构体

2、的是A红磷与白磷 B水与重水C乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3) DO2与O33科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性,它的位置在第7周期A族,称为类铅,下列关于它的性质预测中,错误的是 A它的最外层电子数为4 B它的金属性比硅强C它具有7个电子层 D它的最高价氧化物的水化物是强酸4某元素气态氢化物的化学式为X H3,则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 5下列物质中既有离子键又有共价键的是AKBr 2SO4 CNaOH DN2A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质7下列晶体中存在

3、单个分子的是A A.S2-的结构示意图是 B. HCl的电子式为H+:Cl:- HC.NH3的结构式为HNH D.还原性:H2S AB2型稳定化合物的是 A18和12 B6和8 C12和16 D12和1710下列各组化合物的性质比较,不正确的是A非金属性:FOSB稳定性:PH3H2SHClC碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性:HClO4HBrO4HIO4 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DBA213下列物质属于离子晶体的是A熔点是1070 ,固态不导电,熔融状态能导电,易溶于水B熔点是10.31 ,液态不导电,水溶液能导电C熔点3550D熔点是97.80 ,质软,固态可导

4、电,密度是0.97gcm-314. 下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是ACO2KClSiO2 BO2I2Br2 CH2OH2SHCl DSiCNaClSO215. 右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A. C元素是非金属性最强的元素 ACBB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. 三种元素的原子半径的大小顺序是:BCA D. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 16以下说法不正确的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品CSiO2、SO2均属酸

5、性氧化物 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的17下列物质在空气中久置最不易变质的是 A碱 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠蔗糖加入浓硫酸后变黑,molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应DSO2使褪色,说明SO2具有漂白性20将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是ACO2 BNH3 CCl2 DO2 接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化: 下列说法中正确的是A所有变化都是氧化还原反应B2

6、、3、4、5四个反应都是化合反应C反应2、4、6需要催化剂 D3是化合反应 , 6是氧化还原反应 AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO423如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管,使Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3,Y是水? ?.X是CO2,Y是稀硫酸?. X是HCl,Y是NaOH稀溶液D. X是SO2,Y是NaOH浓溶液向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na

7、2SO3溶液Na2SO3溶液l2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 A B C D E F 下列说法不正确的是 A、当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4 B、当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3 C、B和Cl2的反应是氧化还原反应 D、当X是强酸时,C常温下是气态单质第卷 (非选择题 共50分)26(10分)下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123(1)表中原子半径最小的元素符号是 ;(2)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_,酸性最强的物质的化学式是_;(4)三种元

8、素中,离子半径大小的顺序为 (填离子符号);(5)三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 (填化学式);(6)元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 。27(10分)有A、B、C、D四种元素,已知:A的最高价与其负价的代数和为6;A、D次外层电子都是8个,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B是形成化合物种类最多的元素;C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出:(1)各元素的符号:A ,B ,C ,D 。(2)B的最高价氧化物的电子式为 ; D与C形成化合物的电子式为 。(3)A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式 。28(9分)为探究

9、NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题: (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液 (3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。(4)实验结束后,液体充满烧瓶,烧瓶体积为1L(实验过程都是 在标准状况下进行的),则烧瓶中氨水的物质的量浓度是 。29(9分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、NaOH溶

10、液。根据实验要求完成下表。实验方案(只要求填写选用试剂的序号)实验现象结论一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失。金属性:MgAl非金属性: 30(分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体,它们均由短周期元素组成A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要成分;B、E是有毒,它们的分子均由同周期元素原子构成。B和D相遇生成红棕色气体。F是形成酸雨的一种有害气体,有刺激性气味。回答下列问题:(1)C的电子式是_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)B和E发生反应的化学方程式是_。 B和D相遇生成红棕色气

11、体NaOH溶液吸收,反应的化学方程式是NaOH = NaNO2H2O(5)简述实验室验证气体F存在的方法_。为了测定某铜银合金的成分,将0g的合金完全溶解于0mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体L,并测得溶液的C(H+)=1/L,假使反应后溶液的体积仍然为0mL,则被还原的硝酸的物质的量合金中银的百分含量福建师大附中2020学年第二学期期中考试高一化学参考答案1.C2.C3.D4.D5.C6.D7.A8. C9. D10. B11. B12. C13. A14. A15.C16.B17.C18.A19.B20.A21.D22.C23.B24.A25.D26(1)H (2)F2 (3)NaOH HClO4(4)Na+Mg2+Al3+ (5)HF HCl H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl 27(1)Cl;C;S;K, (2) (3)H+OH-= H2O28(1)2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3+CaC12+2H2O (2)A (3)打开止水夹f,挤出胶头滴管中的液体 (4)0045 molL-129(1) (2); 溶液变为橙红色;ClBr。30(12分)NaOHNO2= NaNO3NaNO2H2O。(5)将待测气体通入品红溶液,若溶液褪色,加热又恢复红色,即可证明SO2的存在。附加题:31. 0.6mol

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