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1、福建省师大附中2020学年高一下学期期中考试化学试题福建师大附中2020学年第二学期期中考试试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、请将卷 答案填写在答题卡上、卷答案填写在答卷上，考试结束后只交答题卡和答卷。3、可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共分）本题包括小题，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 和2下列各组物质中互称为同分异构体
2、的是A红磷与白磷 B水与重水C乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3） DO2与O33科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是 A它的最外层电子数为4 B它的金属性比硅强C它具有7个电子层 D它的最高价氧化物的水化物是强酸4某元素气态氢化物的化学式为X H3，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 5下列物质中既有离子键又有共价键的是AKBr 2SO4 CNaOH DN2A非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质7下列晶体中存在
3、单个分子的是A A.S2-的结构示意图是 B. HCl的电子式为H+:Cl:- HC.NH3的结构式为HNH D.还原性：H2S AB2型稳定化合物的是 A18和12 B6和8 C12和16 D12和1710下列各组化合物的性质比较，不正确的是A非金属性：FOSB稳定性：PH3H2SHClC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性：HClO4HBrO4HIO4 A原子半径 ABDC B离子半径 C2DBA213下列物质属于离子晶体的是A熔点是1070 ，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水B熔点是10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C熔点3550D熔点是97.80 ，质软，固态可导
4、电，密度是0.97gcm-314. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是ACO2KClSiO2 BO2I2Br2 CH2OH2SHCl DSiCNaClSO215. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A. C元素是非金属性最强的元素 ACBB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA D. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 16以下说法不正确的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品CSiO2、SO2均属酸
5、性氧化物 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的17下列物质在空气中久置最不易变质的是 A碱 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠蔗糖加入浓硫酸后变黑，molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol C常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应DSO2使褪色，说明SO2具有漂白性20将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是ACO2 BNH3 CCl2 DO2 接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化： 下列说法中正确的是A所有变化都是氧化还原反应B2
6、、3、4、5四个反应都是化合反应C反应2、4、6需要催化剂 D3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 AFe2（SO4）3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO423如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3，Y是水? ?.X是CO2，Y是稀硫酸?. X是HCl，Y是NaOH稀溶液D. X是SO2，Y是NaOH浓溶液向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na
7、2SO3溶液Na2SO3溶液l2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 A B C D E F 下列说法不正确的是 A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3 C、B和Cl2的反应是氧化还原反应 D、当X是强酸时，C常温下是气态单质第卷 （非选择题 共50分）26（10分）下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是 ；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_；（4）三种元
8、素中，离子半径大小的顺序为 （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 。27（10分）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B是形成化合物种类最多的元素；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）各元素的符号：A ，B ，C ，D 。（2）B的最高价氧化物的电子式为 ； D与C形成化合物的电子式为 。（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式 。28（9分）为探究
9、NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。（4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是 在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是 。29（9分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、NaOH溶
10、液。根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂的序号）实验现象结论一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。金属性：MgAl非金属性： 30(分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒，它们的分子均由同周期元素原子构成。B和D相遇生成红棕色气体。F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。回答下列问题：(1)C的电子式是_。(2)写出AB的化学方程式_。(3)B和E发生反应的化学方程式是_。 B和D相遇生成红棕色气
11、体NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是NaOH = NaNO2H2O(5)简述实验室验证气体F存在的方法_。为了测定某铜银合金的成分,将0g的合金完全溶解于0mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体L,并测得溶液的C(H+)=1/L,假使反应后溶液的体积仍然为0mL,则被还原的硝酸的物质的量合金中银的百分含量福建师大附中2020学年第二学期期中考试高一化学参考答案1.C2.C3.D4.D5.C6.D7.A8. C9. D10. B11. B12. C13. A14. A15.C16.B17.C18.A19.B20.A21.D22.C23.B24.A25.D26（1）H （2）F2 （3）NaOH HClO4（4）Na+Mg2+Al3+ （5）HF HCl H2S （6）NH3+HCl=NH4Cl 27（1）Cl；C；S；K， （2） （3）H+OH-= H2O28（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3+CaC12+2H2O （2）A （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体 （4）0045 molL-129（1） （2）； 溶液变为橙红色；ClBr。30(12分)NaOHNO2= NaNO3NaNO2H2O。（5）将待测气体通入品红溶液，若溶液褪色，加热又恢复红色，即可证明SO2的存在。附加题：31. 0.6mol
