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1、辽宁省沈阳市东北育才学校2020学年高二上学期第二阶段考试化学试卷 Word版含答案20202020学年度上学期第二阶段考试高二年级化学科试卷答题时间：90分 满分：100分 命题人、校对人：高二化学组一、选择题（本大题共有16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列有关焓变和反应热的说法正确的是（）A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2. 下列说法正确的是（）A. 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量
2、，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g） 4CO2（g）+ 4H2O（l）H=4b kJmol-1B. 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC. 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol-1D. 已知：C（s，石墨）+ O2（g） CO2（g）H=393.5kJmol-1，C（s，金刚石）+O2（g） CO2（g）H=
3、395.0kJmol-1，则C（s，金刚石） C（s，石墨）H=1.5kJmol-13. 下列电离或水解方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3 HCO3H+CO32B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2+2H2O=Al(OH)3+OHC.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O4. 下列实际应用与水解知识无关的是（）A.处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材
4、料制备TiO2C.AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热可得无水AlCl3D.铵态氮肥不可与草木灰同时使用5.下列反应一定属于非自发进行的是（）A. N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H=67.7 kJ/molB. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=1921.8 kJ/molC. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) H=2804 kJ/molD. 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol6.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na
5、2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B用金属锌和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率形成原电池而加快反应速率C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率7. 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2HAsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳
6、棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C2做正极 D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图1中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小B图2中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C图3中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极下列图示中关于铜电极的连接错误的是().水系锂电池
7、具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8xLixe=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是() A.放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质C.充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8xe=NaV3O8xLi，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D.充电过程中Li从阳极向阴极迁移11. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)mo
8、ln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法不正确的是（）A反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2t 1 molL-1min-1B平衡时水蒸气的转化率为6667C该温度下反应的平衡常数为lD其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.3312. 某温度下，在一容积可变的的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A均减半 B均加倍 C均
9、增加1 mol D均减少1 mol13.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H7，则该溶液的pH一定为14a15研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中XkJmol1。A.1057.5 kJmol1 B.335.25 kJmol1C.433.75 kJmol1 D.959.0 kJmol116.常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COON
10、a溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的()A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)填空题17.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：(1)以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的
11、NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N2的转化率a1= _；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_ 。 a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值
12、的最大（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= 483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H= 67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。18. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00
13、mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_
