《高考化学优选大一轮鲁科专用复习课件：第7讲 氧化还原方程式的配平和计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学优选大一轮鲁科专用复习课件：第7讲 氧化还原方程式的配平和计算（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7讲 PART 07 氧化还原方程式的配平和计算 考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第7讲 氧化还原反应的配平和计算 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 考点互动探究 知识梳理 考点一 氧化还原方程式的配平 考点互动探究 考点互动探究 对点自测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 在反应KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中 每生成3 mol I2 转移的电子数为6NA 2 一定条件下 2 3 g的Na完全与O2反应生成3 6 g产物时失去的电子数为0 1NA 3 1 mol Fe参加反应时转移的电子数一定是3NA 4 NH4 2PtCl6晶体受热分解 生成氮气 氯
2、化氢 氯化铵和金属铂 在此分解反应 中 氧化产物与还原产物的物质的量之比是2 3 5 经反应CH3OH NaClO3 H2SO4 ClO2 CO2 Na2SO4 H2O 未配平 生成1 mol CO2时 转移电子的物质的量为4 mol 考点互动探究 6 反应11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 氧化产物和还原产物的物 质的量之比为6 5 7 反应2NH4Cl 4CuO 3Cu CuCl2 N2 4H2O 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 1 8 若溶液中S2O32 和Cl2反应的产物之一为SO42 每生成1 mol SO42 可消耗2 mol Cl2
3、考点互动探究 答案 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析 根据氮元素 碳元素的化合价变化 N2是氧化剂 C是还原剂 AlN为还原产 物 CO为氧化产物 考点互动探究 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 考点互动探究 方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1 逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化 还原反应 先确定生成物的化学计量数 然后再确定反应物的化学计量数 2 奇数配偶法 适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应 如S C KNO3 CO2 N2 K2S
4、 反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数 而生成物中三种元素 的原子数均为偶数 故可将KNO3乘以2 然后用观察法配平得 S 3C 2KNO3 3CO2 N2 K2S 3 整体配平法 如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降 可将其作为一个整体 找出化合价升降总数 再根据化合价升降法进行配平 考点互动探究 题组二 残缺型化学方程式的书写与配平 1 1 ClO3 Fe2 Cl Fe3 2 MnO4 C2O42 Mn2 CO2 3 ClO Fe OH 3 Cl FeO42 H2O 4 MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O 166H 163H2O 2516H 2108H2O 32 4OH 325
5、 256H 25 8 考点互动探究 2 按要求书写方程式 1 已知某反应中反应物与生成物有KIO3 Na2SO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O和未 知物X 写出该反应的化学方程式 2 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 C2HCl3 向此污水中加入 KMnO4 高锰酸钾的还原产物为MnO2 溶液可将其中的三氯乙烯除去 氧化产物只 有CO2 写出该反应的化学方程式 2KIO3 5Na2SO3 H2SO4 K2SO4 5Na2SO4 I2 H2O 2KMnO4 C2HCl3 2CO2 2MnO2 HCl 2KCl 考点互动探究 3 在甲酸钠 氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体 可得到
6、重要的工业产品保险 粉 Na2S2O4 同时产生二氧化碳气体 该反应的离子方程式为 4 化合物K2FeO4可作为一种 绿色高效多功能 水处理剂 可由FeCl3和KClO在强碱 性条件下反应制得 其反应的离子方程式为 HCOO 2SO2 OH S2O42 CO2 H2O 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO42 3Cl 5H2O 或2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 考点互动探究 方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 1 方法 先用 化合价升降法 配平含有变价元素的物质的化学计量数 然后由原子守恒确定 未知物 再根据原子守恒进行配平 2 补项原则 条件补项原则
7、 酸性条件 缺H 氢 或多O 氧 补H 少O 氧 补H2O 水 碱性条件 缺H 氢 或多O 氧 补H2O 水 少O 氧 补OH 考点互动探究 知识梳理 考点二 氧化还原的计算 1 应用得失电子守恒解题的一般步骤 1 一找物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 二定得失 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接
8、找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 考点互动探究 对点自测 1 已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R OH 3 3ClO 4OH 2RO4n 3Cl 5H2O 则RO4n 中R的化合价是 答案 6 解析 根据离子反应中反应前后电荷守恒 可得3 4 2n 3 解得n 2 在RO42 中 设 R的化合价为x 则x 2 4 2 解得x 6 考点互动探究 2 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 而 NaClO 被还原为NaCl 若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16 计算x的值 答案 5 考点互动探究 题组一 常规型氧化还原反
9、应计算 1 现有24 mL浓度为0 05 mol L 1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0 02 mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反应 已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 则 元素Cr在还原产物中的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 题组训练 答案 B 解析 题目中指出被还原的元素是 Cr 则得电子的物质必是K2Cr2O7 失电 子的物质一定是Na2SO3 其中S的化合 价从 4 6 而Cr的化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还 原反应中得失电子守恒规律 有 0 05 mol L 1 0 024 L 6 4 0 02 mol L 1 0 02
10、0 L 2 6 n 解得n 3 考点互动探究 2 2018 江西百所名校第一次联考 已 知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl NaOH和O2 下列说法中正确的是 A 氧气是还原产物 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 1 C 反应物中有水 且反应方程式中水的 化学计量数为2 D 若生成4 48 L 标准状况下 O2 则反应 转移0 8 mol电子 答案 C 解析 NaClO溶液与Ag反应的产 物为AgCl NaOH和O2 Ag O的 化合价升高 Cl的化合价降低 由 得失电子守恒和原子守恒可配平 反应方程式 4Ag 4NaClO 2H2O 4AgCl 4N aOH O2 反应中氧元素
11、的化合 价部分升高 氧气是氧化产物 A 项错误 NaClO既是氧 考点互动探究 2 2018 江西百所名校第一次联考 已 知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl NaOH和O2 下列说法中正确的是 A 氧气是还原产物 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 1 C 反应物中有水 且反应方程式中水的 化学计量数为2 D 若生成4 48 L 标准状况下 O2 则反应 转移0 8 mol电子 化剂 又是还原剂 还原剂与氧化 剂的物质的量之比为6 4 3 2 B 项错误 反应物中水的化学计量 数为2 C项正确 4 48 L 标准状况 下 O2的物质的量为0 2 mol 则反 应转移1 6 mol电
12、子 D项错误 考点互动探究 题组二 涉及电子守恒型氧化还原反应的计 算 1 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶 液和NO2 N2O4 NO的混合气体 将这些气体 与1 68 L O2 标准状况 混合后通入水中 所有气 体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜 溶液中加入5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2 恰好完 全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积是 A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 答案 A 考点互动探究 1 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸 铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体 将这些气体与1 68 L O2 标准状况 混合 后通入水中 所有气体完全
13、被水吸收生 成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉 淀 则消耗NaOH溶液的体积是 A 60 mLB 45 mLC 30 mL D 15 mL 考点互动探究 2 取x g铜镁合金完全溶于浓硝 酸中 反应过程中硝酸被还原只 产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体 都已折算到标 准状况 在反应后的溶液中加入 足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀 的质量为17 02 g 则x等于 A 8 64 B 9 20 C 9 00 D 9 44 答案 B 考例考法直击 考例考法直击 解析 1 首先标出变价元素的化合价 分析价态变化可知 1 mol F
14、eO Cr2O3失去7 mol电子 1 mol NaNO3得到2 mol电子 则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2 7 2 反应物为FePO4 Li2CO3 H2C2O4 生成物有LiFePO4 铁元素的化合价 降低 则H2C2O4中碳元素的化合价升高 产物为CO2 配平 3 次氯酸钠溶液与氨 反应制备联氨的反应中 氮元素的化合价由氨分子中的 3价升高到联氨分子中的 2价 氯元素的化合价由次氯酸钠中的 1价降低到 1价 根据化合价升高与降低总 数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O 考例考法直击 考例考法直击 考例考法直击 解析 1 NaCN溶液中存
15、在水解平衡 CN H2O HCN OH 酸性和中性条件下 容易生成剧毒的HCN 造成事故 碱性条件可以抑制CN 的水解 3 需要处理的 NaCN的质量为100 1000 L 10 3 mg L 1 0 5 mg L 1 1000 mg g 1 980 g 将两 次氧化的方程式合并得总反应 2NaCN 5NaClO CO2 Na2CO3 5NaCl N2 2 49 5 74 5 980 g x 解得x 3725 g 考例考法直击 由于实际用量为理论值的4倍 则实际用量为3725 g 4 14 900 g 4 Cl2与NaOH的反应方程式为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O CN 2
16、与Cl2的化 学性质相似 则 CN 2与NaOH反应的化学方程式为 CN 2 2NaOH NaCN NaOCN H2O 考例考法直击 考例考法直击 考例考法直击 考例考法直击 教师备用习题 1 2018 河南洛阳第一次质量预测 将过量H2O2溶 液加入含 NH4 2CrO4的氨水中 加热后冷却 生成暗 棕红色晶体M 化学式为Cr NH3 3O4 其离子方程式 为CrO42 3NH3 3H2O2 M 2H2O 2OH O2 测得M 中有2个过氧键 下列叙述正确的是 A M中Cr的化合价为 3 B 参与反应的H2O2全部被氧化 C 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液 没有明显现象 D 转移0 2 mol电子时 生成M的质量为16 7 g 答案 D 解析 因M 化学式为 Cr NH3 3O4 中有2个过氧 键 则M中Cr的化合价为 4 A项错误 M中有2个过 氧键 所以参与反应的 H2O2没有全部被氧化 B项 错误 向FeSO4溶液中滴加 几滴M的溶液 亚铁离子 被M氧 教师备用习题 1 2018 河南洛阳第一次质量预测 将过量H2O2溶 液加入含 NH4 2CrO4的氨水中 加热后冷却 生
