《高考化学创新大一轮全国通用增分补课学案课件：第八章水溶液中的离子平衡 学案七》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学创新大一轮全国通用增分补课学案课件：第八章水溶液中的离子平衡 学案七（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 教学目标 1 知识目标 掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较 2 能力目标 能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题 3 情感目标 体会微观世界与宏观世界的差异 教学重 难点 反应过应过 程中粒子浓浓度大小变变化 考情分析 判断电解质溶液中粒子浓度的关系 是高考常考题型 一般从单一溶液 混合溶液 和不同溶液三个角度进行考查 其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近 几年高考的热点和亮点 2017全国 卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子 关系 2017全国 卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等 该类题目的解题关键是 正确判断溶液中溶质的成分及
2、其量的关系 以及离子的电离程度和水解程度的大小 该题型一般综合性强 难度较大 能够很好考查学生的分析推理能力 复习备考 中应特别关注 考点指导导1 单单一溶液中离子浓浓度关系 答案 B 答案 C 审题建模 考点指导导2 混合溶液中离子浓浓度关系 典例2 四川理综 室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积积混合 忽略体 积变积变 化 实验实验 数据如下表 实验编号起始浓度 mol L 1反应后溶 液的pH c HA c KOH 0 10 19 x0 27 解析 实验 反应后溶液的pH 9 即溶液显碱性 说明HA为弱酸 二者等浓度等 体积混合恰好反应生成KA A 水解 A项正确 实验 反应后的
3、溶液中 由电荷守 恒式c H c K c A c OH 知 c K c A c OH c H B项错误 因为HA为弱酸 如果与等体积等浓度的KOH溶液混合 溶液显碱性 若溶液显中 性 则在两溶液体积相等的条件下 HA溶液的浓度应大于0 2 mol L 所以实验 反 应后的溶液中 c A c HA 0 1 mol L C项正确 实验 反应后溶液显中性 根据电荷守恒式c H c K c A c OH 且c H c OH 则c K c A 即c K c A c H c OH D项正确 答案 B 思维建模 酸 碱中和型离子浓度的关系 答案 C 考点指导导3 不同溶液中同一粒子浓浓度关系 分析流程 答案
4、 对点训练 3 有4种混合溶液 分别由下列等体积的0 1 mol L 1的两种溶液混合而成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项项排序中正确的是 A pH B c CH3COOH C c CH3COO D 溶液中c H 答案 C 思维模型 分析溶液中微粒浓度关系的思维流程 典例4 天津理综 室温下 用相同浓浓度的NaOH溶液 分别别滴定浓浓度均为为0 1 mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲线线如图图所示 下列判断错误错误 的是 A 三种酸的电电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至
5、P点时时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 考点指导导4 滴定曲线线分析 解析 A项 根据图像知 在未滴加NaOH溶液时 0 1 mol L 1的三种酸 HA HB 和HD 溶液的pH 说明三种酸均为弱酸 且HA的pH最小 酸性最强 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越强 电离常数越大 故KHA KHB KHD 正确 B项 滴定至P 点时 溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等 且溶液呈酸性 说明HB的电离 程度大于B 水
6、解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正确 C项 pH 7时 三种离子的浓度分别等于c Na 然而三种溶液中阴离子水解程度不同 加入 的NaOH的体积不同 故三种阴离子的浓度也不同 错误 D项 根据质子守恒即可 得出 三种溶液混合后溶液的质子守恒关系 c HA c HB c HD c OH c H 正确 答案 C 答案 C 课堂小结 抓准五个关键点 速解滴定曲线 解决酸碱中和滴定曲线类问题线类问题 的关键键是巧抓 5点 即曲线线的起点 恰好反应应点 中性点 反应应一半点和过过量点 先判断出各个点中的溶质质及溶液的酸碱性 下面以 室温时时用0 1 mol L 1 NaOH溶液滴
7、定0 1 mol L 1 HA溶液为为例 总结总结 如何抓住滴定 曲线线的5个关键键点 滴定曲线关键点离子浓度关系 原点 点0 原点为为HA的单单一溶液 0 1 mol L 1 HA溶液pH 1说说明HA是弱酸 c HA c H c A c OH 反应应一 半点 点 两者反应应生成等物质质的量的NaA和 HA混合液 此时时溶液pH 7 说说明 HA的电电离程度大于A 的水解程度 c A c Na c HA c H c OH 中性点 点 此时时溶液pH 7 溶液是中性 酸 没有完全被中和 c Na c A c HA c H c OH 恰好完全 反应应点 点 此时时二者恰好完全反应应生成NaA 为为强碱弱酸盐盐 溶液是碱性 c Na c A c OH c HA c H 过过量点 点 此时时 NaOH溶液过过量 得到NaA 与NaOH等物质质的量的混合液 溶 液显显碱性 c Na c OH c A c H
