《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第2章 考点指导3 氧化还原滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第2章 考点指导3 氧化还原滴定（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原滴定氧化还原滴定 01 02 03 04解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一 题型例析一 题型例析 某小组以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶 体X 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取w g X 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足 量10 NaOH溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用V1 mL c1 mol L 1的盐酸标准 溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2 mol L 1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl 到终点时 消耗V2 mL NaOH溶液 氯的测定 准确称取样品X 配成溶液后
2、用AgNO3标准溶液滴定 K2CrO4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 Ag2CrO4为砖红色 回答下列问题 1 用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时 应使用 式滴定管 可使用的指示剂为 2 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好 测定结果将 填 偏高 或 偏低 3 样品中氨的质量分数表达式为 4 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 5 经测定 样品X中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备X 的化学方程式为 X 的制备过程中温度不能过高的原因是 转解 析 碱 酚酞或甲基橙 偏低 防止硝酸银见光分解 3 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2
3、 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O 温度过高过氧化氢分解 氨气逸出 消耗的盐酸量减小 解析 第一步 审读题干信息有什么 某小组用CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 浓氨水为原料合成橙黄色晶体X 第 6 问中确定X中 钴 氨 氯的物质的量之比为1 6 3 则X的化学式为 Co NH3 6 Cl3 制备X的化学方程式为 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O 制取X的反应物中有H2O2 而 H2O2具有热不稳定性 故制取X的过程中温度不能过高 第二步 审读图示信息有什么 装置B三颈瓶中加入足量NaOH溶液并加热 产生的NH3用C装置中
4、盐酸标准溶液吸收 过量 的盐酸再用c2 mol L 1 NaOH溶液滴定 依据装置C锥形瓶中发生的反应 NH3 HCl NH4Cl NaOH HCl NaCl H2O 第三步 审读设问信息有什么 第 3 问中盐酸的总物质的量为c1V1 10 3 mol 参与NH3 HCl NH4Cl反应后 剩余的盐酸 的物质的量为c2V2 10 3 mol 则样品X中n NH3 c1V1 c2V2 10 3 mol 氨的质量分数为 100 第 4 问中若装置漏气 造成氨的测定实验中氨气外逸 损失 消耗的盐酸量减小 结果偏低 返回原 题 二 方法指导二 方法指导 1 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴 定
5、分析方法 利用氧化还原滴定法可以直接或间接 测定许多具有氧化性或还原性的物质 也可以用氧 化还原滴定法间接测定 因此 它的应用非常广泛 2 氧化还原反应有的反应速率比较慢 也有的因 不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物 因此 在氧化还原滴定中 必须创造和控制适当的 反应条件 加快反应速率 防止副反应发生 以利 于分析反应的定量进行 3 在氧化还原滴定中 要使分析反应定量地进行 完全 常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶 液 根据所用标准溶液的不同 氧化还原滴定法可 分为高锰酸钾法 重铬酸钾法等 三 典例剖析三 典例剖析 3 2015 课标全国 28 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的
6、气体 是高效 低毒 的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该反应氧化剂与还原剂物 质的量之比为 2 实验室用NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备ClO2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 填标号 a 水 b 碱石灰 c 浓硫酸 d 饱和食盐水 2 1 Cl OH c 得失电子 守恒 瞻前 顾后 转解 析 3 用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50 mL水溶解后 再加入3 mL稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液
7、面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用0 100 0 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I2 2S2O32 2I S4O62 指示剂显示终点时共用去20 00 mL硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色 0 027 00 ClO2易溶 于水 2ClO2 5I2 10
8、S2O32 试 题 备 选 返回原 题 化合价升降守 恒配平 试题备选 2 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充N2排尽空气后 停止充N2 b 向烧瓶中加入200 mL水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液 过量 2 mL碱性KI无氧溶液 过量 开启搅 拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00 mL溶液 以淀粉作指示剂 用0 010 00 mol L 1 Na2S2O3溶液进行滴 定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化 解题提示 根据氧化还
9、原反应反应物和生成物特点 选择合适的指示剂 根据得失电子守恒 完成定量计算 为了减少实验误差 需重复e操作2 3次 若PH过低 溶液中I 或S2O32 离子在H 氛围中会 各自发生反应 回答下列问题 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次 滴定消耗Na2S2O3溶液4 50 mL 水样的DO mg L 1 保留一位小数 作为饮用水 源 此次测得DO是否达标 填 是 或 否 7 步骤d中加入H2
10、SO4溶液反应后 若溶液pH过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生 此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 将溶剂水煮沸后冷却 使溶液混合均匀 快速完成反应 1 2 4 1 1 3 重复步骤e的操作2 3次 溶液蓝色褪去 半分钟内不恢复原色 是 9 0 4H 4I O2 2I2 2H2O 转解 析 O2 2MnO OH 2 2I2 4S2O32 解析 1 气体在水中的溶解度随着温度升高而减小 将溶剂水煮沸可以除 去所用溶剂水中氧气 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂 应选择注射器 3 搅拌可以使溶液混合均匀 加快反应速率 4 由Mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升
11、高到0价 根据化合价升降 总数相等 反应 配平后化学方程式为MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 5 为了减小实验的误差 滴定操作一般需要重复滴定操作2 3次 因此步 骤f为重复步骤e的操作2 3次 返回原 题 四 解题模板四 解题模板 1 自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色 而滴定产物为 无色 则滴定时就无需另加指示剂 自身颜色变化可以起指示剂的作用 此类指示剂称为自身指示剂 如MnO本身在溶液中显紫红色 还原后的产 物Mn2 为无色 所以用高锰酸钾溶液滴定时 不需要另加指示剂 2 显色指示剂 有些物质本身并没有颜色 但它能与滴定剂或被测物 质反应产生特殊的颜色 或开始有特殊颜色 滴定后变为无色 因而可指 示滴定终点 如滴定前溶液中无单质碘 滴定后有单质碘生成等 可用淀 粉等作为指示剂 氧化还原反应滴定指示剂的选择
