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1、浙江省乐清市第二中学2020届高三上学期第一次月考化学试题（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷 (共60分)可能用到的相对原子质量：H1 12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 Ba137 n-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNaHCO3C分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液D氯
2、气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO33.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式 C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A. I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6（葡萄糖下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系
3、的选项是()选项XYZANaOHNa2CO3NaHCO3BCCO CO2CCuCuSO4Cu(OH)2DAlCl3NaAlO2Al(OH)3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 常温下，c(H+)/c(OH-)=11012K+、AlO2CO32Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH
4、4+、Cl、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+Na+、SO42Cl+、Al3+、NO3A质量相等，密度不等的N2和C2H4B的CO和 N2C等温等体积的O2 和N2D等压等体积的N2 和C2H4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同A.热稳定性：HFH20NH3CH4 B.离子半径：S2-K+Na+Al3+C.碱性： Mg(OH)2 KOH CsOH D.给出质子的能力: H3PO4 H2S04 HCl011.下列判
5、断正确的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 溶质的物质的量浓度为1 molL1C10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2是氧化产物，FeS是还原产物C每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13已知Br2+2Fe2+=2Fe
6、3+ +2Br，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br被氧化时，下列判断不正确的是 ( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C参加反应的Cl2为1 molD反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br +2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4ClH2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.15.下列叙述错误的是 （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大
7、于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（）32Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应HCO3Ca2OHCaCO3H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO +CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO422+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =
8、2BaSO4+AlO2+2H2O17 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXMX可能含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该
9、溶液进行连续实验，实验过程如下：测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0.4 mol， 沉淀C物质的量小于0.7 mol，根据以上信息，下列说法正确的是 A由实验可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4 ，原溶液中肯定含有SO32-B溶液E和气体F不能发生化学反应Al3、NH4+、Fe2、SO42-、Cl，不能确定是否含有Fe319根据下列框图，下列说法正确的是 AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2-+ 6Cl +12H
10、+ C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42 +4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-20HCO3- +AlO2- +H2O=CO32- +Al(OH)3；将足量的KHCO3溶液不断入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与入KHCO3溶液体积的关系可表示为第 卷 (共40分)二、填空题21.(8分)已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为： MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 现称取草酸亚铁FeC2O4样品2. 00 g
11、（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200 molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了 mL酸性高锰酸钾溶液。请写出MnO4- 和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。MnO4- + Fe2+ + + + 。(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)求样品中草酸亚铁的质量分数 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中
12、燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；元素在周期表中的位置是_。U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_ （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，
13、充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。24(分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重
