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1、河南省周口中英文学校2020学年高二上学期第一次考试化学试卷 Word版含答案周口中英文学校2020学年上期高二第一次月考化学试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,满分100分,考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考场号分别填在答题卷密封线内。3第卷在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s1A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在
2、标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6. 在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s7下列热化学方程式书写正确的是( )A、2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)CO2(g) H= +393.5k
3、J/mol D、H2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H= +285.8kJ/mol8已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是
4、（ ） Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd011. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 （ ）AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液12下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）ANH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）；H=akJmol1BC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；H=bkJmol1C2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=ckJmol1DCH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）；H=dkJmol113. 下列
5、变化中属于吸热反应的是 （ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 + C=2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C + H2O(g) = CO + H2 Al与盐酸反应A. B. C. D. 14反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）15下列有关中和热的说法正确的是（ ）A中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l) H57.3 kJ/mol B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的
6、中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH1H2H3 DH1H3H217. 下列说法正确的是 （ ） A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数
7、从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。 D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。 18. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A B C D第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、（7分）(1)、反应物是 ；生成物是 ；(2)、在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是 、
8、 、 。(3)、该反应化学方程式是 。H2的生成速度v随时间t变化如图。其中t1之前速度变化的原因是 。t1之后速度变化的原因是 。20、氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“”、“”或“”）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺
9、少的一种玻璃仪器是_ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）要重复进行三次实验的目的是_（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”）（7）三次平行操作所测得的数据如下： 温度序号起始温度t1
10、/终止温度T2/温度差t/HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g），则实验测得的中和热为_简述理由_周口中英文学校2020学年上期高二第一次考试化学参考答案第I卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789答案DACDCBDCC题号101112131415161718答案CCBADCDAC第II卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括4小题，共46分）19、.（1）、A、B；C。（2）、3：2：3。（3
11、）、3A2B3C.0.6mol/lmin；0.2mol/lmin、0.4mol/lmin；0.1mol/l。20、.（1）小于 （2） . (1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； H=-641.63 KJ/mol (2) 817.75 (3) 没有污染 21、（1）环形玻璃搅拌器；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）多次测量求平均值可以减少实验误差；（4）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；（5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（6）偏小（7）第三组数据误差较大，舍去，t=(27.3?25)+(27.4?25)2=2.35，Q=cmt=2.354.18J/（g?）100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；H=?Qn(H2O)=?0.9823kJ0.025mol=-39.3kJ/mol；故答案为：39.3kJ/mol或（H=-39.3kJ/mol）500V2O5
