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1、河南省洛阳市第一高级中学2020届高三上学期周练（9.24）化学试卷 Word版含答案洛阳市第一高级中学化学学科 周练 一、选择题1、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色2、下列说法中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定是阳离子 B金属与盐溶液反应都是置换反应C玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3、NA表示阿伏伽德罗常数，下
2、列说法正确的是（ ）A常温下22.4LCO2分子数少于NA B1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-CNA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D1molCu反应转移电子数一定是2NA4、正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏5、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
3、向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 向石灰水中通入过量的CO2气体向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A B C D6、（双选）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）AFe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2O C2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3D3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3
4、NH3H2O7、下列说法中不正确的是（）A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存B在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-C在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-浓度变化最小D常温下水电离出c（H+）c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存8、取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取
5、20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是（）A若a：b=9：1，则R的化学式为FeO B若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4C若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3 D实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol9、（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都
6、能充分反应则尾气（已干燥）（ ）A可能是单一气体B不可能含有COC可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关10、把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（） 图A 图B图CA 的取值范围为0 a50 B 的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则 的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则 的取值范围为75a9011、工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu
7、2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=Cu+SO2，下列说法错误的是（）A由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物12、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（ ） A.13mol B. 43mol C.1mol D.2mol13、电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量16:13混合放于温热的石棉网上，使用
8、时滴数滴水产生的，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；1molNO3-在反应中得5mole-；成烟物质是氧化锌小颗粒；NH4+是氧化剂A. B. C. D.14、现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有NO一种)。根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是( )A.中溶解了5.6gFe B.中溶解了9.6gCuC.硝酸的物质的量浓度为4 molL-1 D.中V=672015、将19gKOH
9、和KHCO3的混合物,在260时煅烧充分反应,冷却后称量,固体质量减少0.98g,则混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是( ) A.n(KOH) = n(KHCO3) B. n(KOH) n(KHCO3) D. KOH、KHCO3任意比二、非选择题16、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，沸点为11。用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ，装置B用冰水浴的原因是 。（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（3）实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种
10、钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： 。饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a. ;b. ;c洗涤；d干燥。（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 。17、某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol。 （1）阿伏伽德罗常数为 （用含啊a、b的代数式表示）（2）X可能有两种组成：HCl
11、、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3。 若实验结果是_ (用V1、V2与V3间关系来表示，后同) ，则X的化学式一定为HCl。 若实验结果是_，则X的化学式为NH4Cl18、已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学
12、反应，实验装置如下(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_， 完全被氧化：_。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(4)提出假设：假设1：反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固
13、体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3：_。实验探究：(5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： 。答 案12345678910BAADDCDAAACC1112131415ABBCB16、（1）温度计，常温下二氧化氯为气态 （4）蒸发结晶、趁热过滤 （5）H2O2作为还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂产生大量Cl2，污染环境（其它答案合理即给分）17、（1）a/6bmol-1（2）V3= V1+2V2， V3= V2-7 V1/318、(1)浓硫酸；吸收未反应的SO2(2) （3)V=7m1/30；0
