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1、浙江省宁波市2020学年高一上学期期末化学试卷 Word版含答案宁波市201学年第学期期末试II卷，满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于科学家及其的叙述错误的是A道尔顿提出原子学说B卢瑟福
2、根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型下列物质属于纯净物的是A青铜B. CuSO45H2OC水玻璃DFe(OH)3胶体32020年12月2日首次月球软着陆下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是其中表示质子，表示中子表示电子 A都是由质子、中子、电子组成的 B都为氢元素的一种核素 C具有相同的质量数 D是三种化学性质不同的粒子下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2Ba(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO35下列叙述正确的
3、是A1 mol H2O的质量为18gmol-1B质量数为37的氯原子 17 37ClC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L下列有关化学实验操作正确的是 A.闻气味 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBr-Br 2物质的量浓度相同的Na、Mg、Al3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3 D3:4:3材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
4、D光导纤维、石英二氧化硅下列叙述正确的是A 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加石灰乳可得氢氧化镁沉淀这是从海水中富集镁的基本方法2NaCl+2H2O2Na+ +2OH+H2+Cl2 ：2Na + 2H2Na+ + H2 D硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A2.4g Mg与足量的反应失去的电子数为0.NAB22.4 L NAC. 含NA个氧
5、原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 D1.8g 1H218O中含有的中子数为NA只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOHDAgNO3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Si；Al(OH)3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3 A全部BC D物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。
6、）16. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是AMnO4、K+、Na+、SO42BNH4+、Fe2+、SO42、ClCMg2+、SO42、Cl、Na+DNa+、K+、HCO3、SO4217下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀不溶解原未知试液中一定含有SO42-B在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D洁净的铂丝蘸取物质，放在无色火焰上
7、，其18配制一定物质的量的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水俯视A. B. C. D.19下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强BCO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C醋酸水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质20. 向含等物质的量溶质的甲溶液逐渐加乙物质生成不溶物的量(Y)与加物 的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质AHC和CaC2NaHCO3溶液B4 和Mg4NaOH溶液CFe(SO4)3和CuO4Fe粉DCl3和HCNH3气体 (10分) 化学是
8、一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题： I II（1）写出仪器的名称：；若利用装置分离沸点8）和77.1）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器中冷却水的进口为(选填“f”或“g”)。现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是。22（） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂请用双线桥法标出电子转移方向和数目。是还原剂，是。若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为。（分）
9、某化学兴趣小组为了探究Cl2的，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式。通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是；你认为还应增加的是。（2）如图所示，实验过程中，不会产生气体的是写出反应的方程式碘是人体中不可缺少的微量元素食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A酒精B四氯化碳C醋酸可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KIKIO3 + 6
10、HCl 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是(10分)（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出 (9分) 已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：写出C和I的化学式：写出反应的方程式：写出反应的离子方程式：写出反应四、计算题（6分）26（6分）有两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取2mLA溶液，向其中缓慢滴入溶液5mL，共收集到112m
11、L（标准状况）气体。取5mLB溶液，向其中缓慢滴入溶液2mL，共收集到56mL（标准状况）气体。反应完全，还需加入 ；稀盐酸碳酸钠溶液 A溶液的物质的量浓度为molL -1。（分）蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计2分 蒸馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶22(8分) 失去2e2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2得到2 得失未写或电子数写错均不得分 Na2O2 Na2CO3 33.6L 每空2分23.（分）+ Cl + HClO 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性； C 1分 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华 B 1分 溶液变蓝色24(分)Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 2分 冷却结晶（降温结晶） 1分氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）各1分，共2分25. (9分)Fe , KSCN 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+每空2分焊接铁轨（合理即得分） 1分 26(6分)+ CO= HCO3- 稀盐酸0.5 每空2分
