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1、河南省周口市中英文学校2020学年高二上学期第三次月考化学试题周口中英文学校2020学年上期高二第三次月考 化学试题可能用到的相对原子质量：Cu 64 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108，Cl 35.5第卷（选择题，共分）常温下，在0. 1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是A3v正（N2）=v正（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3） Dv正（N2
2、）=3v逆（H2）3、密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大4. 下列说法中，正确的是（ ）。A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H05. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）。A( 氢离子在铜片表面被还原 B( 铜片质量逐渐减少
3、C( 电流从锌片经导线流向铜片 D( 铜是阳极，铜片上有气泡产生6 可用Zn + Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，其中极反应是( )。AZn Zn2+2e- BBr2 + 2e- 2Br -C2Br- Br22e- DZn2+ + 2e- Zn7高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ( )。放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A B C D8已知299 K时，合成氨
4、反应 N2(g )+3H2( g )2NH3( g ) H =92.0 kJmol-1，将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )。A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定9?S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行10对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度A正反应速率加快? B逆反应速率加快C正、逆反应速率都加快? D正反应速
5、率减慢，逆反应速率加快2和Br2（g），都为深浅一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（假设气体不液化），则下列说法正确的是（ ）A过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比加压前的浅B的颜色一样深 C的压强比a的压强2倍要小，的压强为b的压强的2倍D中的C(NO2)一定比中的C(Br2)大12下列说法正确的是A催化剂能改变反应的平衡常数? B催化剂能改变反应的平衡转化率C催化剂能改变反应的速率? ?D催化剂能改变反应的限度14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为负值B增大压强，H2浓度一定增大C升高温度，正反应速
6、率增大，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H2pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）. A111 B91 C111 D19pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为12:2:2C欲用(丙)装
7、置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变第卷（非选择题，共分）二、填空题19(10分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）?（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L1?s1。?（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。?（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”
8、或“放热”）。? （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。20.（10分）若反应aA(g)+ bB (g)cC(g)+dD(g)，在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：（1）正反应是 反应（填“放热” 或“吸热”）（2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b） (c+d)(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。如增加B的浓度；及时分离产物； ； ； ；等等。（请你补充完整）21、（14分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O
9、2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_ _，负极反应为_；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _ _；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_ _g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 。1molL1min1求：（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量（2）X的
10、值（3）B的平均反应速率周口中英文学校2020学年上期高二第三次月考化学试卷（答案）第卷（选择题共分）答案ACCDABDCAC序号1112131415161718答案CCBBDBBB二、非选择题（46分）19.（10分）（1）0.002 （2）c2 (NO2) / c (N2O4)?（3）?20（10分）（1）放热（2）小于（3）降温 ；降压 ；增加B的浓度（顺序可以变）21.（14分）(1) O2+4e- + 2 H2O4OH- （2分） 2 H2 + 4 OH-4 H2O4 e- （2分）(2) O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O （2分） 2H2 4 H+4e- （2分） 18 g （2分）（3）0.03mol （2分） 0.03g （2分）高温催化剂Br2bVBr2NO2aVNO2
