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1、河北省隆化县存瑞中学2020学年高二下学期第二次质检化学试卷存瑞中学2020学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题 命题人：陈国强考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡 水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷共25题、卷共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 卷 选择题 共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共225分）1.对于下列常见化学的认识错
2、误的是A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、雾、纳米材料均为胶体下列试剂的贮存方法的是A钠保存在煤油中 B用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液CD保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。这两种盐可能是ANa2CO3和NaHSO4 BNa2CO3和NaHCO3CNaHCO3和NaHSO4 DNaHCO
3、3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色ABC D NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-,仪器选用不正确的是选项操作选用仪器A称取3.0 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海
4、带灰浸取液中提取碘分液漏斗10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HlO11 根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2、I BFe2、I、BrCI、Fe2、Br DBr、I、Fe2下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断
5、A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是ANaHCO3（Na2CO3）：BCO2（HCl）：将气体通过盛有饱和CO3溶液的洗气瓶CSiO2（Al2O3）：加入再过滤DFeCl3（FeCl2）：标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL
6、，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B = 17c / (1000)C = 17V / (17V + 22400)Dc = 1000V /(17V + 22400)17. 在溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+、Ca2+、Cl、SO42- BNa+、K+、Cl、CO32- CNa+、OH、Cl、HCO3 DH+、Fe3+、SO42-、I18. 下列离子方程式中，正确的是A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 在强
7、碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：2Fe(OH)3=23H2O4HD. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成CD将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 molL-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为 A5.6 g
8、 B11.2 gC16.8 g D22.4 g某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度pH3的二元弱酸H2R溶液与L pH11的NaOH溶液混后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c (HR)c(Na)D. 为2a L24.向1.0mol/L的甲溶液
9、中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的ABCD甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO2X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的A若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B若X为盐，则Y一定是CO2C若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式
10、如下：KClO3 HCl KCl ClO2 Cl2( )（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；()经计算，配制100 mL1 mol1的稀硫酸需要用量筒量取上
11、述浓硫酸的体积为 mL；(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减
12、小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液碱性的原因是 (用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_等离子中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：取1ml该溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液显红色；取1ml该溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但没有气泡产生；取实验的上层清液，滴加溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）溶液中一定含有的离子是_ （2）一定不含有的离子是_（3）该溶液中不能肯定是否含有的离子是_30（分）氯气是氯碱
13、工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。（）若用2
