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1、江西省赣州市赣县中学北校区2020学年高一12月月考化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N=14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B食盐、硫酸亚铁 C、硫酸亚铁 D生石灰、食盐A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B化合物与电解质属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关
2、系3“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1 molL1 Na2CO3溶液中的CO32 标准状况下，11.2L含有电子数为5下列离子方程式正确的是( ) A.将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. 向a(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH = HCO3C. 向HSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+ SO42+Ba+OH=BaSO4+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入足量氨
3、水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+6下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A.钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C.证明某溶液中含Fe2+取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液D.取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出7下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ） ABCD8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属
4、离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A Cu2+SO42- B Cu2+Cl- C K+SO42- D Ag+NO3-9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 BC加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝10. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子
5、数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO32111的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）AB CD12向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）A.1.14g B.1.6g C.2.82g D.4.36g13下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. CuCl2+NaOH；CuSO4+
6、NH3H2O B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. Ba(OH)2+HCl；OH+H2SO414下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 ( )AKCl(BaCl2)加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。BNaNO3(AgNO3)加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。CNaCl溶液(I2)加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液(CCl4)直接进行分液操作。现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)0.2mol/Lc（Cl）1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)
7、2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为A140mL B120mL C11mL D80mL 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3 4 1B3 3 2C6 7 3D6 9 117.(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。
8、(填选项)A多加水配成较稀的溶液。 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)A. B. C. D. E. F.将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器
9、有：烧杯、玻璃棒、 和 。（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。定容时俯视凹液面，结果会 。上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。18.(8分向某溶液中加入溶液溶液立即变成红色则原溶液中含有_离子要除去溶液中少量的氯化亚铁可行的办法是_填字母。加入铜粉加入铁粉通入氯气加入溶液根据选用的试剂写出除去溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_ _。电子工业常用
10、的溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板写出与金属铜反应的离子方程式_。向沸水中逐滴滴加溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中微粒直径的范围是_，区别该液体和FeCl3溶液 K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为
11、离子方程式： 。（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 20（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2O3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1 ，沉淀3 ；（2）写出溶液+B的离子方程式 。21.（12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）可供选择
12、的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠（1）请将上图各装连接完整： 。（2）装 。（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到 现象时点燃酒精灯装的是。（）实验过程中CO2足量，装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写与CO2反应的化学方程式 。22. （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。（2）若a2.6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。高一年级12月月考化学参考答案一、选择题：1-16 CBCCB DBABC CBDDDA二、填空题17.（10分） （1）B （ 1分）（2）CE （ 2分，多选、少选、错选都不得分)（3）11.7 （2分） 胶头滴管 （ 1分 ） 500mL容量瓶 （1分，只答容量瓶不得分)（4）本题每空1分偏小 偏大
