《浙江省北仑中学2020学年高一下学期期中考试化学试题（2-6班）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省北仑中学2020学年高一下学期期中考试化学试题（2-6班）.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省北仑中学2020学年高一下学期期中考试化学试题（2-6班）注意：请将答案全部做在答题纸上，否则不给分。可能用到的相对原子质量：Mg：24；O：16；H：1；Fe：56；Cu：64；Al：27；Cl：35.5。一、选择题(本题包括23小题，共46分。每小题只有一个选项符合题意。)1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是：Av(D)0.4 molL-1s-1； Bv(C)0.5 molL-1s-1；Cv(B)0.6 molL-1s-1； Dv(A)0.15 molL-1s-12、通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习
2、的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是AKI淀粉溶液中通入NO2，溶液变蓝原因是淀粉能与NO2发生显色反应；B浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸；C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D常温下，浓硝酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硝酸不反应。3、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子序数依次增大；BY不能把溴从溴化物中置换出来CZ
3、的氧化物通常形成分子晶体； D存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火4、6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A熔点： SiO2原子晶体的CO2KCl B水溶性：HClH2SSO2C最高价氧化物水化物的酸性：HClH3PO4H2SiO3；D热稳定性：HFH2ONH37、已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变
4、化可用右图来表示8、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是：AFe(NO3)x中的x为2；B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化。9、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10、结合右图判断，下列叙述正确的是A、中铁的腐蚀被加速B、和中负极反应均是Fe2e=Fe2+；C、中碳棒上反
5、应是O2+2H2O+4e=4OHD、为钢铁的析氢腐蚀，为钢铁的吸氧腐蚀11、原子的核电荷数小于18某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是：AX能形成化学式为X(OH)3的碱； BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐12、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁
6、的物质的量为A、0.21 mol； B、0.24 mol； C、0.16 mol； D、0.14 mol。13、下列正确的是将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D、以铜作电极、H2SO4溶液作电解液其反应的方程式为：Cu+2H+(电解)=Cu2+H214、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A、N4的熔点比P4高；B、1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C、N4是N2的同分异构体； D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量15、关于
7、下列各装置图的叙述中，不正确的是A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸16、下列说法正确的是：A1mol二氧化硅含4molSiO键，所以二氧化硅的分子式是SiO212g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA组成金属晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体四种晶体的物质中都含有化学键比例模型在研究有机中起到重要的作用，例如表示丙烯的比例模型下列关于正催化剂的叙述正确的是：A催化剂不参加化学反应B催化剂可以
8、使原本不能发生的反应得以发生C催化剂只降低正反应的活化能D催化剂能够增大分子的百分数18、有aA、bB、cC、dD四种主族元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径AB；阴离子所带电荷数CD。则下列叙述正确的是：A原子半径：ABCD；?B原子序数：dcba；C离子半径：DCAB；?D单质的还原性：ABDC。19、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是A上述电解过程中共转移2 mol电子； B原混合溶液中c(K+)为2
9、mol/LC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol； D电解后溶液中c(H+)为4mol/L20、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-+2H2OCO32-+8H+反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度21、进行如下实验：在锥形瓶a中放入1g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1g粉末状的碳酸钙，分别加
10、入50 mL 1molL-1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是：22、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是：A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4+5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH3 + 2H2ONH4+O2H-； DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl +3Cl2+ 3H2O、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.
11、099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构24、我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽电解氯化钠饱和溶液的方法。(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是?。(2)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施中，可行的是? 。A增大阴极碳钢网面积； B提高饱和氯化钠溶液的温度；C加大阴极和阳极间的距离；? D提高电解时的电源电流强度。、蓄电池是一种可以反复充电、放电的
12、装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O?Fe(OH)2+Ni(OH)2(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是? ?(填序号)。 ANiO2；? BFe；? CFe(OH)2；? ?DNi(OH)2。(2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。?电解M(NO3)x溶液时某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量的计算式为?(用“a、x表示)。电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL，阳极产生标准状况气体? L；(3)电解尿素C
13、O(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_。25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。随着氮氧化物污染的日趋严重，目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)；H= -574 kJmol-1CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H= -1160 kJmol-1H2O(g) = H2O(l)； H=
14、-44.0 kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 ，则该反应的熵变S 0(填“”、“”、“=” )，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。将燃煤烟气中的SO2、NO2按物质的量之比为11，与一定量的氨气、空气通入水中，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物化肥。则该反应的化学方程式为_ 。26、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 pH t/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)、40C、pH=3.0 B、10C、pH=4.0 C、30C、pH=7.0O3 可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。图中阴极电极反应式为 。若C处通入O 2，则的电极反应式为
