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1、江苏省连云港市灌云县四队中学2020届高三10月月考化学试卷（无答案）一、选择题（共1小题，14题每题分，18题每题分，共分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B易溶于水 C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A温度升高
2、，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色A变蓝色 B变深C变浅 D不变 25时，0.01 molL1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是()A0.01 molL1 B0.02 molL1C11012 molL1D51013 molL1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液将
3、pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3 C7D2.3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性 60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为()A0.5 B1.7 C2 D13.2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积A大于40. 00 mLB等于40.00 mL C大于10.00 mL D等于
4、10.00 mL进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶 D量筒下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A滴定前标准液在零刻度以上B盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)已知Ksp(PbCl2)1.6105，Ksp(PbI2)7.1109，Ksp(PbS)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的顺序是()ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaI
5、DNaI、NaCl、Na2S在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是 ()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大双选题能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2 D加入NaHSO4(s)双选题在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107 mol/L，则该溶液A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H) 双选题石灰乳中存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)
6、，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()ANa2CO3溶液BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg (OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp生成Mg(OH)2沉淀一、选择题（
7、共1小题，14题每题分，18题每题分，共分）二、填空题（共小题，共8分）泡沫灭火器的原理，在小试管中装入硫酸铝溶液，吸滤瓶中装入碳酸氢钠溶液，原理分析：发生水解相互促进的反应：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液两种液体，需要灭火时，把灭火器倒立，两种溶液混合就发生了上面的反应。 Al2(SO4)3水解显_性，所以普通灭火器中玻璃筒内盛Al2(SO4)3溶液，铁筒内盛NaHCO3溶液。 灭火器中相互促进水解反应的实质是_(用离子方程式表示)。()如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L C
8、H3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。pH相同的氨水
9、和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(填“”、“ 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.8101025时，现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1。25时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是 酸（填强或弱）。理由是 。
