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1、江西省南昌大学附属中学2020学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案南昌大学附中2020学年高二期中考试化学 试 卷命题：周孟俊一、选择题（每题3分，共48分）1下列说法不正确的是A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应225、1.01 105Pa时，反应2N2O5（g）4 NO2（g）O2（g）H+56.76kJmol一1，该反应能自发进行的原因是A熵增大效应大于热效应B是熵减少的反应C是放热反应D是吸热反应3在2AB = 3C4D反应中，表示该反应速率最快
2、的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A、H2（g） Cl2（g）2HCl（g） H184KJmol1B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）H802.3Jmol1C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g）H2293KJmol1D、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6KJmol15对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度6某
3、反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变CE1也可表示反应物断键需要吸收的总能量DH=E2E17根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ3Q2Q1DQ2Q1Q38、下列关于化学反应速率的说
4、法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显9在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) H0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是A加热 B使用催化剂 C加压 D分离出D10一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)，下列叙述
5、不能表明它达到化学平衡的是 （ ）AA、B、C的浓度不再变化 B混合气体的总物质的量不再变化C单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B DC的生成速率与C的分解速率相等11已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol12已知反应：CCO22COH0N23H22NH3H0。达平衡后升温，正反应速率的变化是（ ）A加快，减慢 B均加快 C均减慢D减慢，加快13在一密闭容器中进行以下可逆
6、反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15某温度下在2L密闭容
7、器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g） B（g）+C（g）；H =-4825kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）16mol/L，下列结论正确的是A该温度下此反应的平衡常数为32BA的初始物质的量为4molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD反应达平衡时，A的转化率为8016一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g)CH3OCH3（g)H2O（g)容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g)CH3OCH3（g)H2O（g)I3870.200.0800.0803870
8、.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行17.(6分）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个_热反应。在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_，平衡_ 移动。在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率_，颜色_，再通入稀有气
9、体增大压强，平衡_移动。18(12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+ I2（g）=2HI（g）H0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中_(质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB（填“”、“ ”“=”或“
