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1、河南省安阳一中2020学年高一第二次阶段考试化学试题（奥赛班）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；S：32；Ca：40；Fe：56；Cu：64；Ba：137一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是A B C D2从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
2、BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2F2+2H2O=4HF+O24水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
3、下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法B蒸馏法C萃取法D蒸发法已知反应2BrO3 + Cl2 = Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO3NO3、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 A一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、铁
4、离子 D不含铁离子和硝酸根离子7下列化合物不能利用化合反应一步生成的是A碳酸氢钠 B偏铝酸钠 C氢氧化铁 D氯化亚铁8在氯水中存在多种分子和离子，可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系正确的是10将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成；若同时通入同一
5、BaCl2溶液，则有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S11某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K、NO、SO、NH、CO(不考虑少量的H与OH)，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL.第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33 g固体则该溶液中A可能含有KB肯定含有NO、SO、NH、COC一定不含有NOD一定含有K且c(K)0.1 mol/L从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下
6、列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂14把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BFe2 CFe3 D NO2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+
7、H2O=HClO+HCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+17纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A50 B75 C92.7 D10018欲检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A
8、 B C D19向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ：1时，反应中关系量正确的是A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：1B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 ：1C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：320在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42一的浓度为0.4 molL，当加入等体积0.4molLKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A0.225 molL B0.25 molL C0
9、.45 molL D0.9 molL2将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是AFeCl3溶液中加入足量铁粉 B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液 DFeCl2溶液中加入氯水后某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 ACl一、SO42一、Na十、K+ BK+、C1O一、Na十、NO3CHCO3，Na+、NO3、K+ DNO3、Ba2+、C1一、NH4+某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体
10、。据此分析，下述组合判断正确的是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2 A B C D24把CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，充分反应后将产物在减压条件下小心蒸干，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44gB0.66g C0.88g D都不是25“脚印、笑脸、五环等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D焰色反应一定发生化学变化某溶液中
11、含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A B C D27在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu25molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是A BC D2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它
12、们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别取样配成溶液，加入CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无变浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生D分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色30在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A若锌粉有剩余则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余且溶液中尚存有Cu2+则一定有Fe2+D若锌粉无剩余且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+31（分）A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A ；B ；C ；D ；X： 。（分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出该氧化还原反应的方程式：_。
