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1、河南省商水一高2020学年高一下学期期中考试化学绍兴一中 期中考试题卷高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题）一选择题（小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共分）1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)氢气形成LaNi5H6，其中H元素以形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，
2、焚烧炉产生气体可直接排放D2020年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸，也可用紫外线照射杀菌化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图： 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA B标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA C常温常压4 g氦气所含的核外电子数为4NA D1g氧气和臭氧的混合物中含有个420时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL
3、0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40s B15s C30s D20s5 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D 6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增
4、大D图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的且酸性CD；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E8下列叙述正确的是AA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 BCA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左右依次增强9下列各组物质，化学键相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A BH2S CC
5、l4 CNH4Cl KCl DCO2 SiO210氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q311对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C往容器中加入少量A，反应速率增大 D若反应
6、是放热反应，升高温度，反应速率增大12据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH 2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是 A充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2OD放电时CH3OH参与反应的电极为正极1一定量的锌粉和6molL的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 硝
7、酸 CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m15已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍易跟冷水反应产生氢气1
8、在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的5.75倍 B11.5倍 C30.67倍 D46倍1已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72kJ/mol蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20018现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是原子半径(10-10m)
9、0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的氢化物沸点大于元素的氢化物19在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的
10、平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL-1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1第卷（非选择题）填空题21现有BaCl2 金刚石 KOH H2SO4 干冰 碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键
11、的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）请写出的电子式 ，的电子式 。22有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；（2）B、E两种元素形成化合物的电子式： （3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：
12、 （用化学式表示），其原因是 。（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。23（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达到平衡的标志是_（填编号） 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 2V(N2正) V(NH3逆) 单位时间内3 mol HH键断裂的同时2 mol NH键也断裂 混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：密闭容器的体积是 L。若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速 率为v(C)= 。 写出反应的化学方程式： 。B的起始物质的量是
