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1、江西省兴国县三中2020学年高一上学期第三次月考化学（兴国班）试卷（无答案）兴国三中高一兴国班第三次月化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是硅石的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
2、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品ABCD2下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是4研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维
3、生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C5下列与氯水有关的实验操作中产生的现象，与括号内粒子没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，产生无色气泡(H)B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）6、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中N
4、aOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度7甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO48除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是AB CD9已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知A、C均能与稀硫酸反应
5、放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是AFe、Cu、Al、Ag B Al、Cu、Fe、Ag CCu、Ag、Al、Fe D Ag、Al、Cu、Fe10下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中生成的白色物质；Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A B C D1118向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是 （ ）A1
6、mol B1.33mol C0.67mol D0 mol12下列离子反应方程式正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3+4H2O13某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 AH+ 、Mg2+、Cu2+、ClBNa+、K+、NO3、H+CCl、Ba2+、NO3、OHDOH、HCO3、Cl、Mg2+14化学实验中常将溶液
7、或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液D检验溶液中是否含有Cl时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB64g SO2含有氧原子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 16能证明某溶液中含有Fe2+ （ ） A BNaOH溶液，
8、生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成。17以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O318 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014 molL1、H 0.001 molL1，废水排出的速度为10.0 mLs1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液(0.10 molL1)和Na2SO3溶
9、液(0.10 molL1)。下列说法错误的是 () A排出管A处发生的反应为SOCl2H2O=SO2Cl2HB废水排出管B处发生的反应为HOH=H2OCA处溶液的流量为1.4 mLs1DB处溶液的流量为2.8 mLs1第卷 （非选择题 共分）二、填空题(本题包括5小题，共分)（1）A烧瓶中反应的离子方程式为 。（2）装置B的作用是 （3）写出D中发生反应的化学方程式：（4）装置F中发生反应的化学方程式为 20资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡
10、后溶液呈黄色。（1）提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应致，则溶液呈黄色是含 （填化学式）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。（4）结论：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液
11、中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子符号）。21.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加N
12、aOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。22下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存C单质的注意事项 （A无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： 。(4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为(用化学式表示) (5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：D实验室制氨气B检验K
