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1、江苏省盐城中学2020学年高一上学期期末考试化学试题试卷说明：本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Ag：108选择题本题包括小题，每小题4分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列是ABNaCO3可用于治疗胃酸过多CD从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现. 下列的是ABCDaCl3A硝酸钠 氢氧化钠 BC D氢氧化钠下列能达到实验目的的是 A分离水和CCl4Cl2 C转移溶液设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g Fe和足量的完全反应失去电子数为0. NA B
2、22.4L SO含有NA个SO分子Cg CH4所含的电子数为NADNA6能证明SO2具有漂白性的是 A品红溶液中通入SO2气体红色消失B溴水中通入SO2气体后溶液褪色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色盐酸NaOH 溶液，同温同压下产生的气体比为1，则NaOH溶液比为A B C2 D9下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OHAl(OH)3 B碳酸溶于醋酸aCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ClOD加入：H+O3( = CO2+H2O 10下列对实验事实的解释正
3、确的是A向某溶液中滴加溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低CD浓硫酸可以用铁质容器储运铁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度的原因是A B前溶液未冷却C D视液面下列各组离子能大量共存的是Na+、K+、Cl(、SO42( BCu2+、K+、SO42+ 、NH4+、SO42Ba2+、Na、Cl、SO42化学反应的产物与反应物的量无关的是ACl3与NaOH BO2 CCO2NaOH DCl214下列ABCD15在离子RO42中，ABC D16FeCl3、FeCl、Cl3、NaClANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+A金属在反应中只能
4、作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性1有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物与00g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为ABCD向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入00 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A g B g C1.6 g D g非选择题（共74分）某待测液中可能含有2+、A13+、Cu2+、K+、离子，现通过如
5、下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀溶解。据此可以判断该待测液中的阳离子是 ，一定的阳离子是 检验这种离子的实验方法是 。2某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题： （1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（）滤液（）在中请回答以下问题：（1）含碳量在0.0%2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是A铝合金 B青铜C D钢（2）I与氯气反应的离子方程式为（4）A与B生成C和D的（5）D与L反应的
6、方程式为23（分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验实验时压强为101 kPa，温度为0 。（1）若在烧瓶中放入 g锌粒，与c mol1H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。A200 mLB mLC mL（2）若g锌粒完全溶解，增重 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol1b g64 gmol1V mL22400 mLmol1，依据的原理是若在烧瓶中投入g锌，加入一定量的 molL1浓硫酸
7、L，充分反应后锌有剩余，测得增重 g，则整个实验过程产生的气体中，(SO2)/m(H2)= ；若撤走盛有无水氯化钙的U形管，(SO2) / m(H2)的数值将填偏大偏小或无影响。24（14分）将镁、铝的混合物0.2 mol， 溶于00 mL 4 molL1的溶液中，然后再滴加molL1的NaOH溶液。请回答（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n ()= mol；（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(N
8、aOH)= mL（）若镁、铝的混合物0.2 mol，00 mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入 molL1的NaOH溶液。 高化学（201.1）（分）（分）（分）（分）21（共18分）（1）（分）（分） +2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（）（分）（分）O2 （3分）（）Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl( （3分） （）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O （3分）23Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O（3）转移电子守恒偏碱石灰无水氯化钙I Al 2 O 3Al (OH)3过量C O2滤液B沉淀B操作过量Na OH滤液A沉淀A操作过量盐酸氧化铝样品高温
