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1、江西省临川一中、新余四中2020届高三期中联考 化学临川一中 新余四中2020届高三年级联考化学试卷满分1分，考试时间0分钟 I卷（选择题，4分）一、选择题（每题分，共4分。每题只有一个正确答案）1下列有关化学用语表示正确的是A右图中的是N2的电子B右图中的是S2-的结构示意图C质子数为53，中子数为78的碘原子： I D右图中的是邻羟基苯甲酸的结构简式BNF3是氧化剂，H2O是还原剂 C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.483大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2与Na2O2
2、反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HlO的漂白性一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）A容器中的压强不变B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变D混合气体的密度不变8下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuC
3、l2CAlO2-Al(OH)3DSiNa2SiO3SiO2SiF49. 下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO42+2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+10现有10mLNO和NO2的混合气体，其平均相对分子质量为36.4，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2的混合气体
4、，但平均相对分子质量变为39.6，则通入的O2体积为A1mL B3mL C5mL D10mLCs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是（）A每个Cs原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐12B若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN13研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电
5、池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触1415水热法制备颗粒Y（化合物）反应为3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂BZn
6、与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧第卷17请回答：(1)反应的离子方程式是_。(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是_。(3)在反应中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_。(4)反应也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_。(5)反应在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是_，在使反应能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出
7、该电极反应式_。18（1分）自然界里氮的固定途径是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（）反应N2(g)O2(g)2O(g) Ha kJmol-1的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0（填“”、“”或“”）。其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760时N2的转化率随时间变化的示意图。（2）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑
8、O2与NO的反应。要有计算过程，计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)H2O(1) 4NH3 (g)O2(g) HkJmol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)O2(g) 4NO(g)H2O(1) 的反应热H 。 （用含a的代数式表示）（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电
9、解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。金属元素锡（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合价为+2和+4。某同学通过下列方法测定金属锡样品的纯度：（假定杂质不参加反应）将试样溶于盐酸中，反应的化学方程式为：。加入过量的eCl3溶液，反应的化学方程式为：。用已知浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2反应的离子方程式为：（4）现有金属锡样品1.142g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.0ml. 则试样中锡的质量分数？（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则
10、应用（填仪器名称）。该同学在配制0.100mol/L K2Cr2O7的试验中，若其他步骤都正确，但定容时俯视刻度线则所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）一、选择题（每题分，共4分。每题只有一个正确答案）第卷17(12分)19（15分）（1）该反应的H 0（填“”、“”或“”）。请补充完成1760时N2的转化率随时间变化的示意图。（2）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要有计算过程，计算结果保留两位有效数字）（3） 则氨催化氧化反应4NH3(g)
11、O2(g) 4NO(g)H2O(1) 的反应热H 。 （用含a的代数式表示）（4）应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。（1）反应的化学方程式为：。反应的化学方程式为：。反应的离子方程式为：（4）则试样中锡的质量分数？（5）步骤（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液则应用（填仪器名称）。所得溶液的浓度（填偏高，偏低，或无影响）一、选择题（每题分，共4分。每题只有一个正确答案）第卷17(12分)(OH)2 +2H+= Cu 2+2H2O_。(2)该化合物的电子式是_。(3)则表示B的燃烧热的热化学方程式是_H2(g)2 (
12、g) H2O(l) H-285.8kJmol-1_(4)反应也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_ H2-2e-H2O _(5)反应在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是_外接电源_(通电或电解)能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式_Cu-2e-= Cu2-_。18（14分）（1）（每空1分） 反应中，Fe2+作还原 剂，Fe3+作氧化 剂。 说明维生素C在反应中做还原 剂，具有还原 性。（2）（4分）（4分）配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。反（每空1分）应中氧化剂为KNO3 ，x= 1 ，y= 1 ，（3）（3分） 羟胺的氧化产物是N2O。19（） （分） （分）（）O的平衡浓度为x N2(g) O2(g)2NO(g)起始时各物质浓度/ molL-1： 2.6 0平衡时各物质浓度/ molL-1 2.6x/2 2.6x/2 x （2分） （3）(1530-2a) kJmol-1（分）（4）阳（分） N26H6e2NH3（2分）20(2.6x/2)2x2K molL1c(N2)c(O2)c2(NO)1760时间/minN2的转化率/1538时间/minN2的转化率/时间/minN2的转化率/
