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1、河北省鸡泽县第一中学2020届高三上学期第三次周测化学试卷 Word版含答案鸡泽县第一中学高三第三次周测化学试题考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（客观题 共0分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N： O：16 ：3 Fe：Cu：64 ：选择题（本题共个小题，共0分。每小题只有一个选项符合题意）3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入H2S溶液中C NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D CO2气体通入NaOH溶液中4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问 题的说法不正确
2、的是 A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要 原因 C推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染 D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2 （g）+CO2 （g）H=-3732KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备
3、H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 C总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是218. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个下列说法正确的是A增大压强，活化分
4、子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/LA B C D12下列有关实验的叙述正确的是 A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气 B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗 C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的13 D将KI和FeCl3溶液混合后加入C
5、Cl4振荡静置，下层液体变紫色说明氧化性： Fe3+ I213. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是14NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的NH键数目为6 NA B完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA Cl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA15下列图示与对应的叙述相符的是A图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的
6、盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大16 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反应中的
7、相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1A B C D17. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A()错误！未找到引用源。B(g)C(g)反应。已知的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K(用等符号表示)。A n) V Bn2) V Cn2) V Dn) 2V1 8可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成 还原性：S2-Cl一 高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强 A B C D19下列有关说法正确的是A常温下，向
8、醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的H020已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K2221在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分
9、别建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2 molL1途径: C、D的起始浓度分别为2 molL1 和6 molL1 ，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低
10、于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段23如图所示为气相直接水合法C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O)n(C2H4)11。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。A B C D 24工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
11、B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应25CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为A B C D第卷（主观题 共50分）
12、27如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： D： ，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 。28. (10分)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓
13、氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_（3）样品中氨的质量分数表达式为_（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.010-
