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1、河北省邯郸市馆陶县第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题2020学年第一学期期中考试高二化学试题 考试时间：90分钟； 总分：100分。第I卷（选择题，共60分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意每小题分，共分。)AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2 下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.
2、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）C（g）+ 3D（g）正反应速率增大的措施是A.减小CB.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol YA.B. C. D.6. 右图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6 min后，反应就终止了B.
3、X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，和将以同样倍数减小 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.011. 对H2O的电离平衡不产生影
4、响的粒子是 12向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A HA一定是强酸 B HB一定是强酸C NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 D 反应开始时二者生成H2的速率相同13下列说法中正确的是 A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强14. 下列有关叙述正确的是A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50m
5、L 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等? C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化15. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3
6、COO) Dc(CH3COO)c(OH)c(Na)=0.1molL1160.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是： ANH4+的浓度 BOH的浓度 CNH4+的数目 DNH3H2O的浓度17.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOHc(H)/c(CH3COOH).下列离子中能使纯水的电离度减小的是A.F- B. C.Cl- D.HCOOH.在由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Cl-、Na+、K+ B.Fe3+、K+、H+C. 、Ba2+、K+、Cl- D.Al3+、Cl-.将pH
7、=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是A.c(Cl-)c()c(OH-)c(H+) B.c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) D.c()c(Cl-)c(H+)c(OH-)mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的pH ，盐酸_（填“”）” 、“中性” 或 “碱性”）pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为 ac()c(CH3COO)c(OH)c(H+) bc() = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) cc()c(N
8、a+)c(H+)c(OH) dc()c(CH3COO)c(H+)c(OH)22. （11分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡。(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2O NH4+OH MgCl2固体时，平衡向_移动(填“左” 或 “右”)，OH的浓度_（填“增大” 或 “减小”）,向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动(填“左” 或 “右”)，此时发生的现象是 。(2)氯化铁水解的离子方程式为 _ 向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ， 同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。23（11分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看
9、作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（2）写出下列反应的离子方程式H2SO4溶液与BaCl2溶液反应； H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应。(3) 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 Ac(SO42)c(HSO4)0.1 molL-1Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知
10、0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01molL-1（填“” “=” 或“”）理由是。 CH3COO- + H+。 碱性， CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 。 b ， c 。22.（前三空每空1分，其余每空2分）（ 1） 右 减小 左 有刺激性气体产生 （ 2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 （2分）碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀（2分） （3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2+ (aq)+2OH- (aq) , 加入NH4Cl溶液会发生OH- +NH4+=NH3H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解23（1）弱碱性 (1分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4+ H+ (2分) H+ + SO42- = HSO4- (2分)3）AC (2分)（4）（2分）硫酸第一步电离产生的H+抑制了HSO4-的电离 (2分)24.（1）50% （2）10 （3）0.02mol/Lmin) ZnCuSO4ZnSO4Cu
