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1、唐玲出品 C3H6Cl C3H6Cll 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 高考理综预测密卷 新课标I 卷 本试卷共 40 题 包括选考题 分数 300分时间 150 分钟 全卷满分300 分 考试用时150 分钟 注意事项 1 答卷前 先将自己的姓名 准考证号填写在答题卷和答题卡上 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置 用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用统一提供的2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑 写 在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域
2、内 写在试题卷 草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效 4 选考题的作答 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B 铅笔涂黑 答案写在答题 卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效 5 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ce 140 选择题共 21 小题 共 126 分 一 选择题 本题共 13 小题 每题 6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目 要求的 7 化学与人类生活 能源开发 资源利用
3、社会可持续发展等密切相关 下列说法正确的是 A 汽车尾气中含有大量大气污染物NOx 这是由于汽油不完全燃烧造成的 B Al2O3 MgO由于熔点高可以用作耐高温材料 二氧化硅是光伏材料 C 硅燃烧放出的热量多 且其燃烧产物对环境污染小 可以用做 未来石油 D 白磷由于着火点高且无毒故可用于制造安全火柴 8 该有机物可能的结构有 种 A 6 B 9 C 15 D 25 9 用下列实验装置进行相应的化学实验 能达到相应的实验目的的是 有的夹持装置未画出 唐玲出品 A 装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 B 用装置乙进行喷泉实验 C 用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实
4、验 D 用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 10 下列关于有机物的说法中 正确的是 A 的一氯代物只有一种 B CH2 C CH3 2和 CH3CH CHCH3属于官能团异构 C 可发生取代 加成 加聚 氧化 还原 消去反应 D CHC17H35COO CH2 CH2C17H35COO C17H35COO 为硬脂酸甘油酯 11 下列化学反应用离子方程式表示正确的是 A 甲醇 氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH H2O 6e CO2 6H B 向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca 2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO C
5、铁屑与浓盐酸反应产生氢气 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 D 向热的氢氧化钠浓溶液中通入氯气 3Cl 2 6OH 5Cl ClO3 3H 2O 12 下列说法正确的是 A 常温下 固体 AgCl 在水中 在 0 03mol LNaCl溶液中 在 0 06mol LAgNO 3溶液中的溶解度分别为 S1 S2 S 3 三者之间的关系为 S1 S2 S3 B 常温下 pH相等的下列溶液 A CH3COOK B KHCO 3 c K2CO3 D KOH 其物质的量浓度由小到大顺序为 d c ac CH 3COO c OH c H 26 14 分 二氧化氯 ClO2 作为一种高效强氧化剂已被联合国世
6、界卫生组织 WHO 列为 AI 级安全消毒剂 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体 性质非常不稳定 温度高于80 或水溶液中ClO2的质量分数高于 30 等均有可能引起爆炸 1 如图 在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸 H2C2O4 然后再加入足量的稀硫酸 水浴加热 反应后 产物中有ClO2 CO2和一种酸式盐 该反应的化学方程式为 2 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 3 用 ClO2处理过的生活用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量的亚氯酸根离子 2 ClO 生活用水中ClO2 2 ClO 的含量可用滴定法进行测定 实验步骤如下 I 量取 20 00ml 的水样于锥形瓶中 II
7、 调节水样的pH至 7 0 8 0 III 加入足量的KI 固体 IV 滴加合适的指示剂 用0 001mol L的 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗Na2S2O3溶液体积为10 00ml V 再调节溶液的pH 2 0 VI 继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定I2至终点 消耗Na2S2O3溶液的体积为50 00ml 已知 ClO2的还原产物与PH的关系如下图所示 唐玲出品 回答下列问题 步骤 I 中量取 20 00mL 水样 应选用的仪器是 步骤 I IV 的目的是测定水样中ClO2的含量 其反应的化学方程式为 2 22ClOKI 222232246 2 22KClOINa S OINa
8、S ONaI 则 步 骤IV中 加 入 的 指 示 剂 为 滴定达到终点时溶液的颜色变化为 请写出pH 2 0 时 ClO2 与 I 反应的离子方程式 生活用水中ClO2的含量为 mg L ClO 2 的含量为 mg L 若生活用水中 2 ClO 的含量过高 可向其中加入适量的 2 Fe将 2 ClO 还原为Cl 同时还能起到净水的作用 则该反应的氧化产物为 填化学式 27 14 分 氯化亚铜 CuCl 是有机合成工业中常见的催化剂 在空气中迅速被氧化成绿色 见光或者受热 则很容易分解变成褐色 下图是工业上用制作印刷电路的酸性废液 含 Fe 3 Cu2 Cl 生产 CuCl 的流程 回答下列问
9、题 1 写出步骤 中发生的所有反应的离子方程式 2 试剂X的 化 学 式 为 步 骤 的 操 作 是 3 步骤所加试剂的名称为 产生CuCl 的化学方程式 为 根据以上两个步骤的化学方程式分析 在 CuCl 的生成过程中理论上 填 需要 或者 不需要 补充 SO2气体 4 反应 后 过滤得到CuCl 沉淀 用无水乙醇洗涤沉淀 在真空干燥机内于70 干燥 2 小时 冷却 密封包装即得产品 于70 真空干燥的目的是 5 实验探究pH对 CuCl 产率的影响如下表所示 pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl 产率70 90 82 78 75 72 70 析出 CuCl 晶体最佳pH为 2 当 p
10、H较大时 CuCl 产率变低的原因是 6 某化学兴趣小组称取所制备的CuCl 样品 0 25g 置于过量的0 5mol LFeCl3溶液中 待样品完全溶解后 加水 20mL 用 0 1000mol L的 Ce SO4 2溶液滴定生成的Fe 2 到达滴定终点时消耗 Ce SO4 2溶液 24 60mL 有关的化学反应为 Fe 3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通过计算说明该样品中 CuCl 的质量分数 为 7 25 时 Ksp Fe OH 3 2 5 10 39 Fe3 发生水解反应 Fe 3 3H 2O Fe OH 3 3H 该反应的平衡常数 为 28 15
11、分 哈伯因证明N2 H2在固体催化剂 Fe 表面吸附和解吸附最终合成氨的过程而获得诺贝尔奖 若 用分别表示N2 H2 NH3和固体催化剂 则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下 图表示 唐玲出品 1 图 表示生成的NH3离开催化剂表面 图 和图 的含义分别是 吸附后 图 图 图 中能量状态最低的是图 填数字序号 由上述原理 在铁表面进行NH 3的分解实验 发现分解速率与浓度关系如下图所示 从吸附和解吸过程 分析 c0前速率增加的原因可能是 c0后速率降低的 原因可能是 2 若在恒温条件下向某体积不变的密闭容器中通入1mol N2和 3mol H2 在催化剂作用下发生反应 达到 平衡后 NH3的体
12、积分数为a 若在相同温度下向另一初始体积相同的恒压密闭容器中通入lmol N2和 3mol H2 在催化剂作用下发生反应 达到平衡后NH3的体积分数为b 则 a b 填 大于 等于 小于 3 如果从生产氨气的合成塔中得到含有等物质的量的三种气体的合成气 用此合成气作新型高效燃料电池 的材料 采用铂为电极材料 电解质为KOH溶液 某研究小组用下图所示装置进行饱和氯化钠溶液 滴有 几滴酚酞 电解实验 当每个电池均通入3mol 合成气时 且反应完全 负极上逸出的气体只有氮气 则 合成气在Pt电极上发生的电极反应式为 理论上通过电解池的电量 为 最多能产生的氯气体积为 L 标准状况 4 某研究性学习小
13、组为探究影响c NH3 的因素 在恒温下将0 2molNH3和 0 1molCO2放入容积为2L 的密 闭容器中 发生反应2NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s t1时达到平衡 反应过程中c NH3 随时间 t 的变化趋势曲线如下图所示 若其他条件不变 t1时将容器体积压缩到1L 请画出t1后 c NH3 随时间 t 变 化趋势曲线 t2达到新的平衡 c NH3 mol L 唐玲出品 36 15 分 化学 选修2 化学与技术 海水中主要含有 22 433 NaKMgClSOBrCOHCO 等离子 是一种重要的自然资源 是人类赖以生存和可持续 发展不可缺少的物质 请回答下列问题 1 如
14、图是电渗析法淡化海水的原理图 其中 电极A接直流电源的正极 电极B接直流电源的负极 隔膜 B是离子交换膜 填 阴 或 阳 A极的电极反应式为 某种海水样品 经分析含有大量的Na Cl 以及少量的K 2 4 SO 若用上述装置对该海水进行淡化 当淡化工作完成后 A B C三室中所得溶液 或液体 的pH分别为 pHA pHB pHC 则它们由小到大的顺 序为 2 生活饮用水的水质优劣直接影响人类的身体健康 在净化处理天然水的过程中加入的混凝剂可以 是 它们净水作用的原理都是 3 水的净化与软化的区别是 4 工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg 流程如下图所示 从生产成本角度分析试剂 一般 选用 填
15、化学式 工业制取镁的化学方程式为 有同学认为 可加热Mg OH 2得到 MgO 再电解熔融的MgO制金属镁 这样可节约试剂 体现实验的简约 性原则 你同意该同学的想法吗 填 同意 或 不同意 请说出你同意或不同意的理 由 37 15 分 化学 选修3 物质结构与性质 过渡金属镍元素及其化合物的应用广泛 是科学家们进行前沿研究的方向之一 1 基态 Ni 原子的价电子排布式是 2 向 Ni NO3 2溶液中逐滴加入氨水 刚开始时生成绿色的Ni OH 2沉淀 当氨水过量时 沉淀会溶解 生成 Ni NH3 6 2 的蓝色溶液 则 1 mol Ni NH 3 6 2 含有的 键数目为 3 过渡金属原子可
16、以与CO分子形成配合物 配合物价电子总数符合18 电子规则 如Cr 可以与 CO形 成 Cr CO 6分子 价电子总数 18 Cr 的价电子数 6 CO提供电子数 2 6 Fe Ni 两种原子都能与 唐玲出品 CO形成配合物 其化学式分别为 4 下列反应常用来检验Ni 2 其反应方程式如下图所示 生成的有机物为鲜红色沉淀 除共价键外还存 在配位键和氢键 请在下图中用箭头和 表示出配位键和氢键 5 一种受到较多关注的Ni 元素单质与金属镧 La 形成的储氢材料的结构示意图 请在图中勾画出该 晶体的一个晶胞 计算出该合金的化学式为 6 某催化剂样品 含 Ni2O340 其余为 SiO2 通过还原 化合 分解三步获得镍单质 首先用CO将 33 2g 样 品在加热条件下还原为粗镍 然后在较低温度下使粗镍中的Ni 与 CO结合成Ni CO 4 沸点 43 最后在 180 时 使Ni CO 4重 新 分 解 产 生 镍 单 质 上 述 过 程 的 前 两 步 中 消 耗CO 的 物 质 的 量 之 比 为 38 15 分 化学 选修5 有机化学基础 G是一种常见的氨基酸 是一种用于发现早期肿瘤的癌
