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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2008高考化学分类解析7 化学反应速率和化学平衡 1 08 海南卷 X Y Z 三种气体 取X和 Y按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器 中发生如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生 成物的总物质的量之比为3 2 则 Y的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 解析 由可知 X 2Y2Z 起始 1 1 0 转化 a 2a 2a 平衡 1 a 1 2a 2a 根据题意有 2 3a 2a 3 2 a 1 3 Y的转化率最接近 65 答案 D 2 08 全国 卷 在相同温度和压强下 对反应CO2 g H
2、2 g CO g H2O g 进行甲 乙 丙 丁四组实验 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2H2CO H2O 甲amol amol 0mol 0mol 乙2amol amol 0mol 0mol 丙0mol 0mol amol amol 丁amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后 n CO 的大小顺序是 A 乙 丁 丙 甲B 乙 丁 甲 丙 C 丁 乙 丙 甲D 丁 丙 乙 甲 解析 CO 2 g H2 g CO g H2O g 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙 amol amol 0mo
3、l 0mol 物 质 物 质 的 量 实 验 唐玲出品 等效后的丁 2amol amol 0mol 0mol 答案 A 3 08 广东卷 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反应速率的措施是 A 通入大量O2B 增大窗口容积 C 移去部分SO3D 降低体系温度 解析 增大反应物的浓度 正反应速率加快 在此瞬间逆反应速率不变 答案 A 4 08 天津卷 对平衡CO2 g CO2 aq H 19 75kJ mol 为增大二氧化碳气 体在水中的溶解度 应采用的方法是 A 升温增压B 降温减压 C 升温减压D 降温增压 解析 气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低 所以要使CO2在水
4、中的溶解度增大 可 以降低温度 同时还可增大压强 答案 D 5 08 北京卷 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl 4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应 此条件下为可逆反 应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高SiCl4的转化率 B 若反应开始时SiCl4为 1mol 则达到平衡时 吸收热量为QkJ C 反应至 4min 时 若 HCl 的浓度为0 12mol L 1 则 H 2的反应速率为0 03mol L min D 当反应吸收热量为0 025QkJ 时 生成的HCl
5、 通入 100mL1mol L 1 的 NaOH 恰好反应 解析 该反应为体积增大的反应 增大压强平衡左移 减小SiCl4转化率 A错 该反 应为可逆反应 不能实现完全转化 放出的热量一定小于QkJ B 错 反应至4min 时 HCl 的浓度为0 12mol L 表示的反应速率为 v HCl 0 03mol L min 换算为v H2 0 015mol L min C错 当放热 0 025QkJ 时 说明反应的SiCl4为 0 025mol 生成 HCl 0 1mol 其与 100mL1mol L 的 NaOH 恰好反应 D正确 答案 D 高考考点 化学平衡的移动 反应热 反应速率知识 易错提
6、醒 不能正确理解反应热的意义 造成错误解答 备考提示 对于反应热的知识 关键要理解化学反应过程中热量变化的原因是反应物 总能量和和生成物总能量不相等 特别是在可逆反应中 反应热仍然是指物质完全反应时的 数值 6 08 四川卷 在密闭的容器中进行如下的反应 H2 G I2 g 2HI g 在温度T1和 T2时 产物的量彧时间的关系如下图所示 符合图象的正确的判断是 唐玲出品 A T1 T2 H 0 B T1 T2 H 0 C T1 T2 H 0 D T1 T2 H 0 解析 根据 先拐现平数字大 的原则 从图可以看出 反应时的温度T2 T1 且温度越高 HI 的量越少 说明升高温度 平衡向逆反应
7、方向移动 即该反应的正反应属于放 热反应 H 0 答案 D 7 08 上海卷 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间 t 产生气体体积V的数据 根据数据绘制得到图1 则曲线 a b c d 所对应的实验组 别可能是 A 4 3 2 1 B 1 2 3 4 C 3 4 2 1 D 1 2 4 3 解析 化学反应速率与温度 浓度和固体物质的表面积的大小有关 实验1 的盐酸的浓度最 小 反应的温度最低 所以化学反应速率最慢 由于实验3 的反应温度比实验2 的反 应温度高 所以反应速率实验3 大于实验2 而实验4 和实验 3 虽然浓度相同 但反 应的温度不同 物质的状态也不相
8、同 所以不能比较 答案 A C 8 08 全国 卷 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025kJ mol 该反应是一个 可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 唐玲出品 解析 此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响 根据 先拐先平数值大 的 原则 选项A B 正确 根据升高温度 平衡向吸热反应方向移动 即逆反应方向移 动 可确定A B 正确 根据使用催化剂只能改变化学反应速率 缩短达到平衡的 时间 但对化学平衡的移动无影响 所以选项D正确 答案 C 9 08 广东卷 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反
9、应H2 g Br2 g 2HBr g 0H g 平衡时 Br2 g 的转化率为a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平 衡时 Br2 g 的转化率为b a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 解析 正反应为放热反应 前者恒温 后者相对前者 温度升高 使平衡向左移动 从而使 Br2 的转化率降低 所以b a 答案 A 10 08 广东卷 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管 壁上的钨可以发生反应 W s I2 g 1 1 T T WI2 H 0 温度T1 T2 下列说法正确的 是 A 灯管工作时 扩散到灯丝附近高温区的WI2 g 会分
10、解出W1W重新沉积到灯丝上 B 灯丝附近温度越高 WI2 g 的转化率越低 C 该反应的平衡常数表达式是 1 2 c Wc I K c WI g D 利用该反应原理可以提纯钨 解析 该反应的正反应为放热反应 温度升高 化学平衡向左移动 所以灯丝附近温度越高 WI2 的转化率越高 B错 平衡常数 应为生成物除以反应物 K c WI2 c W c I2 利用该反应 可往钨矿石中 加如I2 单质 使其反 应生成 WI2 富集 再通过高温加热WI2 生成钨 从而提纯W D正确 答案 A D 唐玲出品 11 08 宁夏卷 将固体NH4I 置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g
11、 HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 A 9 B 16 C 20 D 25 答案 C 12 08 山东卷 高温下 某反应达平衡 平衡常数K cc cc 2 22 COH O COH 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为CO H2O CO 2 H2 答案 A 13 08 海南卷 反应A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问 题 1
12、 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A的转化率 填 增大 减小 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 解析 由图可以知道 由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 所以该反应属于 放热反应 所以升高温度 平衡向逆反应进行 所以A的转化率减小 当在反应体系 中加入催化剂 能同倍数改变化学反应速率 因此对化学平衡的移动无影响 即对反 应热也无影响 因为化学反应速率增大 所以E1和 E2同时降低 答案 1 放热 2 减小 该反应正反应为放热反
13、应 升高温度使平衡向逆反应方向移动 3 不影响 催化剂不改变平衡的移动 4 减小 减小 14 08 上海卷 在 2L 密闭容器中 800 时反应2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间的变化如表 唐玲出品 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 K 300 K 350 该反应是 热反应 2 右图中表示NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2s 内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已经达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v 逆 NO 2v 正 O2 d 容器内的密度保持不变 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是
14、 a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效的催化剂 答案 1 K NO2 NO 2 O 2 放热 2 b 1 5 10 3mol L s 3 b c 4 c 15 08 江苏卷 将一定量的SO2和含 0 7mol 氧气的空气 忽略CO2 放入一定体积的密闭 容器中 550 时 在催化剂作用下发生反应 2SO2 O2 2SO3 正反应放热 反应 达到平衡后 将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液 气体体积减少了21 28L 再将剩 余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 气体的体积又减少了5 6L 以上气体体积 均为标准状况下的体积 计算结果保留一位小数
15、 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a SO2和 SO3浓度相等b SO2百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高SO2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中再充入N2b 向装置中再充入O2 c 改变反应的催化剂 d 生高温度 3 求该反应达到平衡时SO2的转化率 用百分数表示 4 若将平衡混合气体的5 通入过量的BaCl2溶液 生成沉淀多少克 唐玲出品 答案 1 bc 2 b 3 消耗的O2物质的量 mol molL L mol45 0 4 22 6 5 7 0 生
16、成的 SO3物质的量 molmol9 0245 0 SO2和 SO3的物质的量和 mol molL L 95 0 4 22 28 21 反应前的SO2物质的量 mol molL L 95 0 4 22 28 21 SO 2的转化率 7 94 100 95 0 9 0 mol mol 4 在 给 定 的 条 件 下 溶 液 呈 强 酸 性 BaSO3不 会 沉 淀 因 此BaSO4的 质 量 gmolgmol5 10 23305 09 0 16 08 宁夏卷 已知可逆反应 M g N g P g Q g H 0 请回答下列问题 1 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1 mol L 1 c N 2 4 mol L 1 达到 平衡后 M的转化率为60 此时N的转化率为 2 若反应温度升高 M的转化率 填 增大 减小 或 不变 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c M 4 mol L 1 c N amol L 1 达到平 衡后 c P 2 mol L 1 a 4 若反应温度不变 反应物的起始浓度为 c M c N bmol L 1 达到平衡后 M的转化 率为 解析 1 M转
