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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1963年试题 一 元素周期表里第三周期第 类的主族元素是钠 镁 铝 1 把这三种金属的小块投入凉水里 描述能观察到的现象 反应的速度 如何 钠 镁 铝 2 指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度 3 从以上事实 具体地比较钠 镁 铝的性质 这些事实符合周期表里 元素性质递变的什么规律 第一题共 14分 二 今有试验液体导电性的装置 如下图所示 1 先向烧杯里注入 50毫升0 1 克分子浓度的氢氧化钡溶液 接通电源 发生什么现象 不必回答电极上的现象 下同 为什么 2 然后逐滴加入 50毫升0 2 克分子浓度的硫酸溶液 发生什么现象 写出有关反应的离子方程式 3
2、 如果用 0 1 克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液 重复上面的 实验 能观察到什么不同的现象 为什么 三 写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式 说出什么元素被氧化 什么元素被还原 并指出每个有关原子的电子得失的数目 1 氯气通入水里 不受强光照射时 唐玲出品 2 硫化汞在空气里燃烧 3 硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里 第三题共 12分 四 在 160 180 加热乙醇和浓硫酸的混和液 把生成的气体导入溴里 到 反应完毕 经过提纯 获得一种无色液体 测得这液体含碳 12 8 氢2 2 溴85 0 它的分子量是 188 1 求这无色液体的分子式 原子量 C 12 Br 80 2 画出
3、符合这分子式的各种同分异构体的结构式 3 从乙醇的结构和上述反应过程 要求写出化学方程式 不必注明条 件 具体地推论该液体的结构式是哪一个 第四题共 14分 五 用 1体积水吸收 560体积 标准状况 氨 所得氨水的比重是 0 90 1 计算该氨水的百分比浓度 1 毫升水以 1克计 原子量 N 14 注 最后的计算结果只要求整数部分 小数第一位四舍五入 下同 2 计算该氨水的克分子浓度 第五题共 14分 六 实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 装置如图 T63 2 把主要的操作 方法 相应的现象和解释填入下表有关的空格 第六题共 14分 步骤操作方法观察到的现象解释 或写化学方程式 1 检验装
4、置不 漏气 2 加热装固体 药品的试管 3 取出和放置 充满氧气的广 口瓶 4 停止加热 七 1 写出阿佛加德罗定律 唐玲出品 在同温同压下 2 体积氢气和 1体积氧气完全化合 生成2体积水蒸气 试从这事实推论出氧分子不是单原子分子 2 在工业上制造硫酸的接触法里 二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反 应是一个可逆反应 用化学平衡的观点解释空气过量的好处 为什么要在较高温度下进行这个反应 为什么还要用催化剂 催化剂能否使化学平衡移动 3 施用氯化钾肥料 为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度 4 从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的 第七题共 20分 1963年试题答案及评分标准 一 钠镁铝 观
5、察到的现象钠熔成球状 浮游水 面 1分 放出气体 1分 放出气泡 1分 无现象 1分 反应的速度很快 1分 很慢 1分 不反应 1分 氢氧化物的碱性 强弱 强 1分 中强 或答不如氢氧 化钠 1分 两性 1分 3 由钠到铝 金属跟水起反应渐难 1分 金属氢氧化物的碱性渐弱 1 分 在周期表里 从左到右 元素的金属性质逐渐减弱 1 分 注 铝跟凉水反应 答用汞盐处理 起反应 也对 比较若不具体 如只答钠比镁活动等等 有关部分不给分 第一题共 14分 二 1 灯泡发光 氢氧化钡以离子形式存在而导电 1分 2 灯泡逐渐变暗 同时生成白色沉淀 然后灯泡又变亮 3 分 先是生成水和不溶的硫酸钡 因此溶液
6、里离子减少 然后硫酸过剩 它 大部分电离 答硫酸以离子形式存在 也算对 3分 Ba 2OH 2H SO 4 BaSO 4 2H2O 2分 3 灯泡不变暗 1分 生成盐酸 离子并不减少 1 分 第二题共 12分 唐玲出品 三 1 Cl 2 H2O HCl HClO 2分 氯被氧化 氯被还原 1分 氯 失1个电子 氯 得1个电子 1分 注 若答 Cl 2 2H2O 4HCl O2 不给分 若用其他合理的表示形式 亦可 下同 2 HgS O 2 Hg SO2 1分 硫被氧化 汞 氧被还原 硫 失6个电子 汞 得2个电子 氧 得2个电子 1分 3 2FeCl 3 H2S 2FeCl2 2HCl S 1
7、分 硫被氧化 铁被还原 1分 硫 失2个电子 铁 得1个电子 1分 第三题共 12分 分子式为 C 2H4Br2 1 分 注 若先求出最简式 CH 2Br 然后从分子量得出分子式 也对 若计算部分有错 而分子式写对 分子式不给分 2 4分 注 若写出一个正确的结构式 给2分 若所答结构式中有两个是重 复的 不给分 结构式里 写出C Br 有关短线而不写 H 也算对 3 乙醇的结构式是 CH 3CH2OH 1 分 它跟浓硫酸共热 脱出1分子水 生成乙烯 1分 CH 3CH2OH CH2 CH2 H2O 1分 乙醇和溴发生加成反应 生成溴乙烯 1 分 CH 2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br
8、 1 分 因此 所得无色液体的结构式是 而不是 注 若推论有错或无推论 而结论正确者 结论部分不给分 第四题共 14分 唐玲出品 答 氨水的百分比浓度是 30 注 算式对 数字运算错 扣2分 下同 漏答 及不指明氨的百分比浓度 扣1分 两者都漏答 共扣1 分 答 氨水的浓度是 16克分子浓度 7分 注 分两步计算亦可 答案未标明氨水及其克分子浓度 扣分办法同上 第五题共 14分 六 步 骤 操作方法观察到的 现象 解释或化学方程式 1 把导管下端浸入水里 用手掌紧 贴试管外壁 2分 导管下端 冒出气泡 1分 气体受热膨胀 1分 2 先对试管全部徐徐加热 然后对 药品所在部位均匀加热 1分 导管
9、下端 冒出气泡 1分 防止试管破裂 使氧气均匀放出 1分 3 在水下用玻璃片盖瓶口 取出水 面 直立桌上 2分 氧气比空气重 把瓶盖住直立 以免 散失 1分 4 应先把导管下端拿出水面 2分 以免引起水倒吸而导致试管破裂 1 分 注 步骤1的操作 如答用火焰稍热 代替用手掌 或答用嘴吸后舌尖 能贴住 都算对 步骤 2的解释中 化学方程式未注条件不扣分 步骤 3的操作中 取出和放置各占 1分 第六题共 14分 七 1 在同温度同压力下 同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 分 体积之比等于分子数目之比 因此 2 个氢分子和 1个氧分子化合 生 成2个水分子 1分 2个水分子里至少各含 1个氧原子 因此1个氧分子至少含 2个氧原子 1 分 2 空气过量增大氧气的浓度 有利于二氧化硫转化为三氧化硫 或答 能使化学平衡向着生成三氧化硫的方向移动 也对 2 分 增大反应的速度 2分 唐玲出品 进一步增大反应的速度 2 分 不能 1 分 3 土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液 3分 4 含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇 发生凝结作 用 结果泥砂下沉 淤积在河口 3分 第七题共 20分
