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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2009 年普通高等学校招生全国统一考试 山东卷 理综化学 本卷满分 78 分 相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 一 选择题 共7 小题 每小题4 分 共 28 分 每小题只有一个 选项符合题意 9 下列叙述错误的是 A 合金材料中可能含有非金属元素 B 人造纤维 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D 在车排气管上加装 催化转化器 是为了减少有害气体的排放 答案 B 解析 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的 A正确 光导纤维主要成
2、分是SiO2 属于无机物 B 错误 加热会使蛋白质发生变性 C 正确 在车排气管上加装 催化转化器 能将有毒的CO 和 NO转化为无毒的CO2和 N2 D正确 考点分析 化学基本概念 化学与生活 化学与社会的综合考查 10 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 B 若17 35Cl 17 37Cl 为不同的核素 有不同的化学性质 C 实验室制备Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集 D 1 12LCl2含有 1 7NA个质子 NA表示阿伏伽德罗常数 答案 C 解析 Cl2中的氯元素化合价为0 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 A 错误 同位素原子的质子
3、数和电子数分别相等 所以化学性质几乎完全相同 B错误 通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl Cl2在饱 和食盐水中溶解度很小 而HCl 易溶 C正确 没有指明气体所处状态 D错误 考点分析 考查基本概念 基本理论 实验室制法等 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 答案 B 唐玲出品 解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素
4、 既表现金属性 又表现非金属性 A 错误 主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 也等于其最外层电子数 B正确 H 的最外层电子分别是 0 C 项错误 同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同 但是核电荷数 原子半径不同 化学性质不完全相 同学 D错误 考点分析 物质结构 元素周期律的综合考查 12 下列关于有机物的说法错误的是 A CCl4可由 CH4制得 可萃取碘水中的碘 B 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C 乙醇 乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D 苯不能使KMnO 4溶液褪色 因此苯不能发生氧化反应 答案 D 解析 CCl4可由 CH4和氯气光照取代制得 可萃取碘
5、水中的碘 A正确 石油和天然气的主要成分都是 烃 B正确 向乙醇 乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为 互溶 有气泡产生 溶液分层 可以鉴别 C正确 苯虽不能使KMnO 4溶液褪色 但可以燃烧 能发生氧化反应 D错误 考点分析 有机物的性质 基本反应类型 有机物鉴别的综合考查 13 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与Cu发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将SO2通入溴水 溴水褪色后加
6、热也 能恢复原色 答案 A 解析 KAl SO4 2 12H2O电离出的 Al 3 能水解 生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 A正确 金刚石 能够与氧气发生反应 生成二氧化碳 B错误 浓 H2SO4有强氧化性 在加热条件下与Cu可剧烈反应 C错误 SO2使品红溶液褪色 加热颜色能复原 SO2和溴水发生氧化还原反应 加热不能恢复原来颜色 D错误 考点分析 盐类水解 氧化还原反应综合考查 14 2SO2 g O2 g V2O5 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 A 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 C 该反应是放热反应 降低
7、温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在 t1 l2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的 平均速率为 21 21 cc v tt 答案 D 解析 加入催化剂同时改变正 逆反应速率 A 项错误 若是恒容条件 增加不参与反应的气体而使 反应体系的压强增大 由于浓度不变 反应速度就不变 B 项错误 降低温度使反应速率降低 将增大反应 达到平衡的时间 C项错误 根据计算平均速率的定义公式可得D项正确 考点分析 本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查 15 某温度下 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH值 随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图
8、判断正确的是 A 为盐酸稀释时pH值变化曲线 B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 唐玲出品 C a 点 Ka的数值比c 点 Ku的数值大 D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 答案 B 解析 醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H 大 pH小 A项错误 随着 稀释体积的增大 醋酸电离程度虽增大 但离子浓度在减小 B项正确 温度一定 任何稀的水溶液中的Kw 都是一定值 C 项错误 由于醋酸是弱酸 要使盐酸和醋酸溶液pH值相同 醋酸的浓度比盐酸大得多 D项 错误 考点分析 本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析 二 非选择题 共4 个小题 共50 分 必做
9、部分 28 14 分 运用化学反应原理研究氮 氧等单质及其化合物的反应有重要意义 1 合成氨反应反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中 通入氩气 平衡移动 填 向左 向右 或 不 使用催化剂反应的 H 填 增大 减小 或 不改变 2 O2 g O 2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 PtF6 g e 1 PtF6 g H2 771 1 kJ mol 1 O2 PtF 6 s O 2 g PtF 6 H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g PtF6 g O2 PtF 6 s 的 H kJ mol 1 3 在 25 下 向浓度均为0 1
10、 mol L 1 的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先 生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 KsP Cu OH 2 2 2 10 20 4 在 25 下 将a mol L 1 的氨水与0 01 mol L 1 的盐酸等体积混合 反应平衡时 溶液中 c NH4 c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含 a 的代数 式表示 NH3 H2O的电离常数Kb 答案 1 向左不改变 2 77 6 3 Cu OH 2 Cu 2 2NH 3 H2O Cu OH 2 2NH4 4 中 K b 10 9 a 0 01
11、mol L 1 解析 1 在恒压条件下加入氩气 则容积增大 导致原平衡中各物质的浓度同等比 例减小 所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动 催化剂仅是改变化学反应速率 不会 影响焓变 2 根据盖斯定律 将化学方程式 叠加 3 Cu OH 2 的 Ksp 小于 Mg OH 2 的 所以离子的浓度商首先大于Cu OH 2 的而先沉淀 由于氨水是弱碱 书写离子方程式时不 能拆开 4 由溶液的电荷守恒可得 c H c NH4 c Cl c OH 已知 c NH 4 c Cl 则 有c H c OH 溶液显中性 电离常数只与温度有关 则此时NH3 H2O 的电离常数 Kb c NH4 c OH c NH
12、 3 H2O 0 01mol L 1 10 7mol L 1 amol L 1 0 01mol L 1 1 0 9 a 0 01 mol L 1 考点分析 化学平衡的移动 焓变 盖斯定律 沉淀溶解平衡有关计算综合考查 29 12 分 Zn MnO2干电池应用广泛 其电解质溶液是ZnCl2 NH4Cl 混合溶液 1 该电池的负极材料是 电池工作时 电子流向 填 正极 或 负 极 唐玲出品 2 若ZnCl2 NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu 2 会加速某电极的腐蚀 其主要原因 是 欲除去Cu 2 最好选用下列试剂中的 填代号 a NaOH b Zn c Fe d NH 3 H2O 3 MnO2的生
13、产方法之一是以石墨为电极 电解酸化的MnSO 4溶液 阴极的电极反应式 是 若电解电路中通过2mol 电子 MnO2的理论产量为 答案 1 Zn 或锌 正极 2 锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b 3 2H 2e H 2 87g 解析 1 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极 2 锌与还原 出来的 Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 除杂的基本要求是不能引入新杂质 所以应选Zn 将 Cu 2 置换为单质而除去 3 阴极上得电子 发生还原反应 H 得电子生成氢气 因为 MnSO 4 MnO2 2 e 通过 2mol 电子产生1molMnO2 质量为87g 考点分
14、析 原电池原理和电解原理综合运用 30 16 分 孔雀石主要含Cu2 OH 2CO3 还含少量Fe Si的化合物 实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O及 CaCO 3 步骤如下 请回答下列问题 1 溶液 A 的金属离子有Cu 2 Fe2 Fe3 从下列所给试剂中选择 实验步骤中试剂 为 填代号 检验溶液A中 Fe 3 的最佳试剂为 填代号 a KMnO4b NH4 2S c H 2O2 d KSCN 2 由溶液C获得 CuSO4 5H2O 需要经过加热蒸发 过滤等操作 除烧杯 漏斗外 过滤操作还用到另一玻璃仪器 该仪器在此操作中的主要作用是 3 制备CaCO 3时 应向CaCl2溶液
15、中选通入 或先加入 填化学式 若实 验过程中有氨气逸出 应选用下列装置回收 填代号 唐玲出品 4 欲测定溶液A中 Fe 2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 用 KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管 填 酸式 或 碱式 答案 1 c d 2 冷却结晶引流 3 NH3 或NH3 H2O b d 4 注视凹页 面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平酸式 解析 1 为使 Fe 2 Fe3 一块沉淀 要加氧化剂将 Fe 2 氧化而又不引入新杂质 选 H2O2 检验 Fe 3 选择 SCN 2 从溶液中要析出晶体 采用冷却结晶法 过滤时要用到玻璃棒引流 3 CaCl2溶液不
16、能与CO2反应 加入碱能反应 但又不能引入杂质 应通入NH3 或先加入 NH3 H2O 氨气极易溶于水 要注意防倒吸 a 装置广口瓶内的进气管长 容易倒吸 c 装置 中的倒置漏斗 d 中的多空球泡可以防倒吸 考点分析 考查化学实验的基本操作 物质的提纯与鉴别 实验室安全等 选做部分 选做部分考生必须从中选择1 道化学题作答 答题前 请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑 答完题后 再次确认所选题号 31 8 分 化学 化学与技术 金属铝的生产是以Al2O3为原料 在熔融状态下进行电解 2Al2O3 750 970 通电 Na3AlF 6 4Al 3O2 请回答下列问题 1 冰品石 Na3AlF6 的作用是 2 电解生成的金属铝是在熔融液的 填 上层 或 下层 3 阴极和阳极均由材料做成 电解时所消耗的电极是 填 阳极 或 阴极 4 铝是高耗能产品 废旧铝材的回收利用十分重要 在工业上 最能体现节能减排思 想的是将回收铝做成 填代号 a 冰品石b 氧化铝c 铝锭d 硫酸铝 答案 1 降低 Al2O3的熔化温度 2 下层 3 碳棒 或石墨 阳极 4 c 解析 Al2O3的熔点很高 熔化得需要较
