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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 12 19 高三理科部理综化学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分300 分 考试时间150 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 第 卷 选择题共 126 分 一 选择题 本题共13 小题 每小题6 分 共 78 分 每小题只有一个选项符合题意 7 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 石油 沼气 天然气 植物油都属于可再生能源 B 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g
2、 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 8 用NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 12g 金刚石含有的共价键数目为4NA B 电解精炼铜时每转移NA个电子 阳极溶解32 g 铜 C 足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应 可生成NA个 SO2分子 D 1L 0 5 mol L 1 的 CH3COONa 溶液中含有的CH3COO 数小于 0 5 NA 9 下列离子方程式错误的是 A 向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al OH 3 CO2 AlO2 2H 2O Al OH 3 HCO3 B Cl2通入 NaOH溶液 Cl2 2OH Cl ClO H 2O C 等
3、物质的量的MgCl2 Ba OH 2和 HC1溶液混合 H Mg2 3OH Mg OH 2 H2O D 铅酸蓄电池充电时的正极反应 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 4 2 10 与纯水的电离相似 液氨中存在着微弱的电离 2NH3NH4 NH 2 据此在以下叙述中错误 的是 A 液氨中含有NH3 NH4 NH 2 等微粒 B 一定温度下c NH4 与 c NH 2 的乘积为一定值 C 若液氨中放入NaNH2 其离子积不变 D 若液氨中放入NH4Cl 其离子积常数值增加 唐玲出品 11 向甲 乙两个容积均为1L 的恒容容器中 分别充入2molA 2molB 和 1molA 1mo
4、lB 相同温度 下 发生反应 A g B g xC g H 0 测得两容器中c A 随时间 t 的变化如图所示 下列说法不正确的是 A x 不可能等于2 B 甲 乙两容器中反应达平衡时 平衡常数K 甲 K 乙 C 将乙容器升温可使甲 乙容器内各物质的体积分数相同 D 若向甲容器中再充入2molA 2molB 则平衡时甲容器中0 78 mol L c A 1 56 mol L 12 短周期元素X Y Z W Q的原子序数依次增大 且只有一种金属元素 其中X与 W处于同主 族 Z 元素原子半径在短周期中最大 稀有气体除外 W Z 之间与 W Q之间原子序数之差相等 五种元素原子最外层电子数之和为2
5、1 下列说法正确的是 A Y的简单离子半径小于Z 的简单离子半径 B Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出 的热量相同 C Q可分别与X Y Z W形成化学键类型相同的化合物 D Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 13 将 51 2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中 收集到氮的氧化物 含NO N2O4 NO2 的混合物 这些 气体恰好能被500mL 2 0mol L NaOH 溶液完全吸收 生成含NaNO3和 NaNO 2的盐溶液 其中NaNO3的 物质的量是 A 0 2 mol B 0 4 mol C 0 6 mol D 0 8
6、mol 第 II卷 非选择题共174 分 注意事项 第II卷 需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答 在试题卷上作答 答案无效 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第22 32 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 33 题 第 40 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 11 题 共 129 分 26 10分 铁及其化合物与生产 生活关系密切 1 用废铁皮制取铁红 Fe2O3 的部分流程示意图如下 步骤 I 若温度过高 将导致硝酸分解 硝酸分解的化学方程式为 步骤 II中发生反应 4Fe NO3 2 O2 2n 4 H2O 2Fe2O3 nH2O 8HNO3 反应产生的HNO 3又
7、将废铁皮中的铁转化为Fe NO3 2 该反应的化学方程式为 上述生产流程中 能体现 绿色化学 思想的是 任写一项 唐玲出品 2 已知 t 时 反应FeO s CO g Fe s CO2 g 的平衡常数K 0 25 t 时 反应达到平衡时n CO n CO2 若在 1 L 密闭容器中加入0 02 mol FeO s 并通入 xmolCO t 时反应达到平衡 此时 FeO s 转化率为50 则 x 27 16 分 某科学家在实验室中将CoCl2 6H2O溶解在煮沸的NH4Cl 溶液后 趁热倒入盛有少量活 性炭的锥形瓶中 冷却后依次加入浓氨水和H2O2 经过一系列的反应 最终制得了一种橙黄色晶体 X
8、 为确定其组成 进行如下实验 实验一 氨的测定 精确称取w g X 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足 量 10 NaOH溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用V1mL c1mol L 1 的盐酸标准溶液吸 收 蒸氨结束后取下接收瓶 用 c2mol L 1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 到终点时消耗V2mL NaOH 溶液 实验二 氯的测定 准确称取样品X 配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定 K2CrO4溶液为指示剂 至 出现砖红色沉淀不再消失为终点 Ag2CrO4为砖红色 回答下列问题 1 图中 2 是一个长玻璃管 其作用原理是 2 样品中氨的质量分数表达式为
9、3 测定氨前应进行的操作是 4 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定终点的现象 是 若溶液中 c Ag 2 0 10 5 mol L 1 c CrO4 2 为 mol L 1 已 知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 5 经测定 样品X 中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 X 的制备 过程中温度不能过高的原因是 28 15分 氨气是一种重要的化工原料 在工农业中都有广泛的应用 1 NH3和 CO2在 120 和催化剂的作用下可以合成尿素 反应方程式如下 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 s H2O g 某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入
10、CO2与 NH3合成尿 素 在恒定温度下 混合气体中NH3的含量随时间的变化关系如右图 所示 该条件下尿素为固体 A点的正反应速率v正 CO2 B点 的逆反应速率v 逆 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3的平 唐玲出品 衡转化率为 2 氨基甲酸铵 NH2COONH 4 是合成尿素过程中的中间产物 现将体积比为2 1 的 NH3和 CO2混合气体 充入一个容积不变的真空密闭容器中 在恒定温度下使其发生反应并达到平衡 2NH3 g CO2 g NH2COONH 4 s 实验测得在不同温度下的平衡数据如下表 温度 15 0 20 0 25 0 30 0 35 0 平衡气体总浓度 10 3 mo
11、l L 2 4 3 4 4 8 6 8 9 4 上述反应的的焓变 H 0 填 或 下同 熵变 S 0 根据表中数 据 列出15 0 时该反应的化学平衡常数的计算式K 不要求计算结果 若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体 反应物的转化率将 填 增大 减小 或 不变 3 向含a mol NH4NO3的溶液中滴加bL 氨水后溶液恰好呈中性 则滴加氨水的过程中水的电离平衡 将 填 正向 不 或 逆向 移动 所滴加氨水的浓度为 mol L 25 时 NH3 H2O 的电离平衡常数Kb 2 10 5 36 化学 选修2 化学与技术 由黄铜矿 主要成分是CuFeS2 炼制精铜的工艺流程示意
12、图如下 1 在反射炉中 把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 C左右 黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化物 且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物 该过程中两个主要反应的化学方程式分别 是 反射炉内生成炉渣的主要成分是 2 冰铜 Cu2S和 FeS互相熔合而成 含Cu量为 20 50 转炉中 将冰铜加熔剂 石英砂 在 1200 C 左右吹入空气进行吹炼 冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O 生成的Cu2O与 Cu2S反应 生成含 Cu量约为 98 5 的粗铜 该过程发生反应的化学方程式分别是 3 粗铜的电解精炼如右图所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板应是图中 电极 填图中的字母 在电极d 上
13、发生的电极反应式为 若粗 铜中还含有Au Ag Fe 它们在电解槽中的存在形式和位置为 37 化学 选修3 物质结构与性质 15 分 叠氮化钠 NaN3 是一种无色晶体 广泛用于汽车安全气囊及化工合成等 常 见的两种制备方法为 2NaNH2 N2O NaN 3 NaOH NH3 3NaNH2 NaNO 3 NaN3 3NaOH NH3 1 氮所在的周期中 第一电离能最大的元素为 填元素符号 唐玲出品 氮原子的L 层电子排布式 上述两个反应涉及到的物质中 属于离子晶体的有 种 与 N 3互为等电子体的粒子为 写出一种 2 NH3沸点 33 34 比 N2O沸点 88 49 高 其主要原因是 3
14、依据价层电子对互斥理论 NO 3空间构型呈 形 4 汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3 Fe2O3 3Na2O 2Fe 9N2 生成物中的铁是一种常见物质 而铁的晶体有三种堆积方式 其中两种的堆积方式如下图所 示 下列有关铁及晶体的说法中正确的是 A 金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动 B Fe Fe的堆积方式分别与钾和铜相同 C 空间利用率 Fe 大于 Fe D 金属铁内部存在金属键 5 铁的上述两种晶体 Fe Fe 的密度比值为 保留 2位有效数字 38 化学 选修5 有机化学基础 15 分 水杨酸酯E为紫外线吸收剂 可用于配制防晒霜 E的一种合成路线如下 已知 请回答
15、下列问题 1 A 是分子式为C4H10O的一元醇 分子中只有一个甲基 F 与 A互为同分异构体 F 的核磁共振 氢谱图有2 组峰 且峰面积比为9 1 则F 与浓HBr 溶液共热生成有机物的结构简式 为 2 B能 与 新 制 的Cu OH 2悬 浊 液 发 生 反 应 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 C中所含官能团的名称 为 若要检 验C中 所 含 官 能 团 一 次 取 样 检 验 按 使 用 试 剂 的 先 后 顺 序 下 列 选 项 组 中 填字母编号 更为合理 a 银氨溶液 溴水 b 溴水 银氨溶液 c 银氨溶液 稀盐酸 溴水 d 溴水 氢氧化钠溶液 银氨溶液 4 第 步的反应类型为 唐玲出品 5 同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体 有 种 a 分子中有6 个碳原子在同一条直线上 b 分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团 6 写出 E的结构简式
