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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2012 高考真题精选 2012 广东 11 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4g CH4含 NA个 C H共价键 B 1 mol Fe与足量稀HNO 3反应 转移个2NA个电子 C 1L 0 1 mol L NaHCO3溶液中含有0 1NA个 HCO3 D 常温常压下 22 4L 的 NO2和 CO2混合气体含有2NA个 O原子 2012 四川 7 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 33 6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1 5NA B 常温常压下 7 0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N
2、A C 50mL 18 4mol L浓硫酸与足量铜微热反应 生成SO2分子数目为0 46NA D 某密闭容器盛有0 1molN2和 0 3molH2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 0 6NA 唐玲出品 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0 5L 固体物质完全 反应 生成NO和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入1 0mol L的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液呈中 性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为39 2g 下列有关说法不正确 的是 A Cu与 Cu2O的物质的量之比为2 1 B 硝酸的物质的量浓度为2 6mol L C 产生的N
3、O在标准状况下的体积为4 48L D Cu Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0 2mol 2012 大纲版 12 在常压和 500 条件下 等物质的量的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO 3 NaHCO3 完全分解 所得气体体积依次是V V V V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 唐玲出品 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 2012 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到20 0mL 的 0 100 mol L 1 MO2 溶液中 恰好完全反 应 则还原产物可能是 A M B M 2 C M3 D MO2 201
4、2 海南 7 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入l 5mol H 2和 0 5molN2 充分反应后可得到NH3分子数为NA B 一定条件下 2 3g 的 Na完全与 O2反应生成3 6g 产物时失去的电子数为0 1NA C 1 0L 的 0 1 mol L 1 Na2S溶液中含有的S 2 离子数为 0 1NA D 标准状况下 22 4L 的 CCl4中含有的CCl4分子数为NA 2012 全国新课标卷 9 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 唐玲出品 B 28g乙烯和环
5、丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NA C 常温常压下 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NA D 常温常压下 22 4L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA C正确 因为是常温常压下 22 4L 氯气不是1mol 选项 D错误 考点定位 物质的构成 氧化还原反应 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗常数 2012 上海 11 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氮氧化反应 若有标准状况下yL 氨气完全反应 并转移n 个电子 则阿伏加德罗常数NA可表示为 A 5V 11 2n B 11 2n 5V C 5n 22 4V D 5V 22 4n 2012
6、 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到O2 向剩余固体中加入足量的浓盐 酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 唐玲出品 2012 江苏 8 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1 mol Cl2溶于水 转移的电子数目为0 1NA
7、 B 常温常压下 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下 11 2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为0 5NA D 常温常压下 2 24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0 1NA 2012 上海 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se和浓 HNO 3反应的还原产物为NO和 NO2 且 NO和 NO2的物质的量之比为1 1 写 出 Se和浓 HNO3的反应方程式 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2
8、SO2 SeO2 2H2O Se 2SO4 2 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 29 回收得到的SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 唐玲出品 30 实验中 准确称量SeO2样品 0 1500g 消耗了 0 2000 mol L 的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中SeO2的质量分数为 唐玲出品 2012 上海 用氮化硅 Si3N4 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 能大幅度提高发动机 的热效率 工
9、业上用化学气相沉积法制备氮化硅 其反应如下 3SiCl4 g 2N2 g 6H2 g Si 3N4 s 12HCl g Q Q 0 完成下列填空 31 在一定温度下进行上述反应 若反应容器的容积为2 L 3 min 后达到平衡 测得 固体的质量增加了2 80 g 则 H2的平均反应速率 mol L min 该反应的平衡常数表 达式 K 32 上述反应达到平衡后 下列说法正确的是 a 其他条件不变 压强增大 平衡常数K减小 b 其他条件不变 温度升高 平衡常数K减小 c 其他条件不变 增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变 增大HCl 物质的量平衡向左移动 33 一定条件下 在密闭
10、恒容的容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 N2 v 正 H2 b v正 HCl 4v正 SiCl4 c 混合气体密度保持不变 d c N2 c H2 c HCl 1 3 6 34 若平衡时H2和 HCl 的物质的量之比为m n 保持其它条件不变 降低温度后达到新 的平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比 m n 填 或 或 若加入 CH3OH后 经 10 min 反应达到平衡 此时c C H3OH 该时间 内反应速率v CH3OH 唐玲出品 2010 广东卷 31 16 分 硼酸 H3BO3 在食品 医药领域应用广泛 1 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式 B2H6
11、6H2O 2H3BO3 2 在其他条件相同时 反应H3BO3 3CH3OHB OCH3 3 3H2O中 H3BO3的转化率 在不同温度下随反应时间 t 的变化见图12 由此图可得出 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的 H 0 填 3 H3BO 3溶液中存在如下反应 H3BO 3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 已知 0 70 mol L 1 H 3BO 3溶液中 上述反应于298K 达到平衡时 c平衡 H 2 0 10 5mol L 1 c 平衡 H3BO3 c起始 H3BO 3 水的电离可忽略不计 求此温度下该反应的平衡常数K H2O的平衡浓度不列入 K 的
12、表达 式中 计算结果保留两位有效数字 唐玲出品 2010 山东卷 28 14 分 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI 2HI H2 I2 2H2SO42 2SO2 O2 2H2O 1 分析上述反应 下列判断正确的是 a 反应 易在常温下进行b 反应 中 2 SO氧化性比HI 强 c 循环过程中需补充H2O d 循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 2 一定温度下 向1L 密闭容器中加入1mol HI g 发生反应 H2物质的量随时 间的变化如图所示 0 2 min内的平均放映速率v HI 该温度下 H2 g I2 g 2HI g 的
13、平衡常数K 相同温度下 若开始加入HI g 的物质的量是原来的2 倍 则是原来的2 倍 a 平衡常数 b HI 的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时H2的体积分 数 3 实验室用Zn 和稀硫酸制取H2 反应时溶液中水的电离平衡移动 填 向 左 向右 或者 不 若加入少量下列试剂中的 产生 H2的速率将增大 唐玲出品 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 4 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O I H 572KJ mol 1 某氢氧燃料电池释放228 8KJ 电能时 生成1mol 液态水 该电池的能量转化率 为 唐玲出品 2
14、010 安徽卷 27 14 分 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 LiMn2O4 碳粉等涂覆在铝箔上 进行资源回 收研究 设计实验流程如下 1 第 步反应得到的沉淀X的化学式为 2 第 步反应的离子方程式是 3 第 步反应后 过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊 从实验操作的角度给出两种可能的原因 4 若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18 1 g第 步反应中加入 20 0mL3 0mol L 1 的 H2SO4溶液 定正极材料中的锂经反应 和 完全为Li2CO3 剩至少有 Na2CO3参加了反应
15、 唐玲出品 2010 浙江卷 26 15 分 已知 25 时弱电解质电离平衡数 Ka CH3COOH 5 1 810 Ka HSCN 0 13 难溶 电解质的溶度积常数 Kap CaF2 10 1 5 10 25 时 3 2 0 10mol L 1 氢氟酸水溶液中 调节溶液pH 忽略体积变化 得到 c HF c F 与溶液 pH的变化关系 如下图所示 请根据以下信息回答下旬问题 图 2 1 25 时 将20mL 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和20mL 0 10 mol L 1HSCN溶液分 别与 20mL 0 10 mol L 1 NaHCO 3溶液混合 实验测得产生的气体体
16、积 V 随时间 t 变化 的示意图为图2 所示 反应初始阶段 两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 2 25 时 HF电离平衡常数的数值Ka 列式并说明得出该常数的理 由 3 3 4 0 10 mol L 1 HF 溶液与 4 4 010 mol L 1 CaCl2溶液等体积混合 调节混 合液 pH为 4 0 忽略调节混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 唐玲出品 2010 上海卷 25 接触法制硫酸工艺中 其主反应在450 并有催化剂存在下进行 223 2 2 190SOgOgSO gKJ 1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 该反应 450 时的平衡常数 500 时的平衡常数 填 大于 小于 或 等于 2 该热化学反应方程式的意义是 a 23 2SOv ov正逆 b 容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c 容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化 4 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0 20 mol SO 2和 0 10molSO2 半分钟后达到 平衡 测
