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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 龙泉中学高 2014 级高二下学期期末考试模拟试题 三 化学 第 卷 选择题 40 分 一 选择题 每小题只有一个答案 每小题2 分 共 40 分 1 化学与科技 社会 生产 生活密切相关 下列有关说法不正确的是 A A 用甲醛浸泡海鲜 B 棉花 木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C 地沟油 禁止食用 但可以用来制肥皂 D 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯 所以可用此物保鲜水果 2 有关实验的说法中正确的是 B A 除去铁粉中的铜粉 加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和 Al2 SO4 3溶液 C 制备
2、Fe OH 3胶体时 通常是将Fe OH 3固体溶于沸水中 D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液中一定含有CO 2 3 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 C A 将 0 1 molFeCL3 溶液于 1 L 水中 所得溶液含Fe3 离子数目为0 1 NA B 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10NA C 常温 常压下 4 6 g NO2 和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0 2NA D 在高温下 有1 mol Fe与足量的水蒸气反应 转移电子的数目为3NA 唐玲出品 4 下列化学用语正确的是 B A NaHCO 3的电离
3、 NaHCO3 Na H CO 3 2 B HS 的电离 HS H 2O H3O S2 C NaClO的电离 NaClO Na ClO D NH4Cl 水解方程式 NH4 H 2O NH3 H2O H 5 下列说法不正确的是 C A 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C 陶瓷 水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气 6 下列说法正确的是 A A 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大 说明水的电离过程是吸热的 B 弱电解质溶液稀释后 溶液中各种离子浓度一定都减小 C 某盐的水溶液呈酸性 该盐一定是
4、强酸弱碱盐 D 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 7 下列有关溶液组成的描述合理的是 D A 由水电离出的c H 10 13mol L 的溶液中可能存在 HCO 3 K Cl B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO I C pH l 的溶液中的溶液中可以大量存在 K I NO 3 D NH4Fe SO4 2的溶液中一定可以存在 H Br 8 实验是研究化学的基础 下列图中所示的实验方法 装置和操作均正确的是 A A 图 可以用来制取Fe OH 2沉淀 B 图 可以用来测定化学反应速率 C 图 可以用来收集一瓶纯净的SO2 D 图 可以用来分离水和乙醇的混合溶液 9
5、 下列方程式正确的是 A A Ba OH 2 Ba 2 2OH B NaHSO 4 Na HSO 4 C CO 3 2 2H 2O H2CO3 2OH D Fe 3 3H 2O Fe OH 3 3H 10 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是D 唐玲出品 A Ag NH 4 PO 4 3 Cl B AlO2 K I HCO 3 C K Fe2 NO 3 Fe CN 6 3 D Na Fe3 Cl AlO2 11 发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂 液氧为氧化剂的高能低温推进剂 已知 1 H2 g H2 l H1 0 92 kJ mol 1 2 O2 g O2 l H2 6 8
6、4 kJ mol 1 下列说法正确的是 C A H2 g 与 O2 g 反应生成H2O g 放热 483 6kJ mol 1 B 氢气的燃烧热为 H 241 8 kJ mol 1 C 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2 l O2 l 2H 2O g H 474 92kJ mol 1 D H2O g H2O l H 88kJ mol 1 12 常温下 对于pH均为 9 的 NaOH溶液 CH 3COONa 溶液 下列说法 正确的是 D A 两溶液稀释10 倍后 pH相等 B 两溶液加热至相同的温度后 pH相等 C 两溶液中各加入等体积的pH等于 5 的 HCl 溶液后 pH相等 D 两溶液中
7、水的离子积相等 13 为了证明醋酸是弱电解质 某同学开展了题为 醋酸是弱电解质的实验探究 的探究活动 该同学设 计了如下方案 其中错误的是 C A 先配制0 10 mol L CH3COOH 溶液 再测溶液的pH 若 pH大于 1 则可证明醋酸为弱电解质 B 先配制0 01 mol L和 0 10 mol L的 CH3COOH 再分别用pH计测它们的pH 若两者的pH相差小于 1 个单位 则可证明醋酸是弱电解质 C 取等体积 等 pH的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应 测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢 且最终产生H2较多 则可证明醋酸为弱电解质 D 配制一定量的CH3COONa
8、 溶液 测其pH 若常温下pH大于 7 则可证明醋酸是弱电解质 14 下列实验方案中 能达到实验目的是 D 选项实验目的实验方案 A 比较 CH3COOH 和 HClO的酸性用 pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值 B 比较 Mg OH 2和 Fe OH 3的 Ksp 大小向 2mL 0 1mol L NaOH 溶液中滴加3滴 0 1mol L MgCl2 溶液 再滴加3 滴 0 1mol LFeCl3溶液 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入 NaOH溶液 充分振荡 静置分液 D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸 充分反应后 蒸发结晶 唐玲出品 15 化学用语是学习化学的重要工具 下列
9、说法正确的是 A A 电解饱和食盐水 阳极的电极反应式为2Cl 2e Cl 2 B 外加电流的金属保护中 被保护的金属与电源的正极相连 发生氧化反应 C 粗铜精炼时 与电池正极相连的是纯铜 电极反应式为 Cu 2e Cu2 D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式 Fe 2e Fe2 16 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源 下图是从海水中提取某些原料的流程图 下列有关说法正确的是 C A 第 步中除去粗盐中的SO4 2 Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 加入的药品顺序为 Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 B 工业上通过氯碱工业制取金属钠 C 从第 步到第 步的
10、目的是浓缩 富集溴单质 D 第 步的反应条件是高温加热 17 常温下 下列有关叙述正确的是 A A 饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性 c Na 2c ClO c HClO B 100ml 0 2mol L的 NH4Cl 溶液和 200ml 0 1mol L的 NH4Cl 溶液所含有的n NH4 相同 C pH 2的一元酸和pH 12的一元强碱等体积混合 c OH c H D 常温下 pH 4 75 浓度均为0 1mol L的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 18 有关如图装置的叙述中 正确的是 B 唐玲出品 A 若 X为锌
11、棒 Y为 NaCl 溶液 开关K置于 M处 可减缓铁的腐蚀 这种方法称为外接电源的阴极 保护法 B 若 X为碳棒 Y为饱和 NaOH 溶液 开关K置于 N处 保持温度不变 则溶液的pH保持不变 C 若 X为银棒 Y为硝酸银溶液 开关K置于 N处 铁棒质量将增加 溶液中银离子浓度将减小 D 若 X为铜棒 Y为硫酸铜溶液 开关K置于 M处 铜棒质量将增加 此时外电路中的电子向铁电极 移动 19 如图所示的装置 C D E F X Y都是惰性电极 将电源接通后 向 乙 中滴入酚酞溶液 在F 极附近显红色 则以下说法正确的是 D A 电源 B极是正极 B 装置 丁 中Y极附近红褐色变深 说明氢氧化铁胶
12、粒带负电荷 C 欲用 丙 装置给铜镀银 H应该是 Ag 电镀液是AgNO 3溶液 D 甲 乙 装置的C D E F电极均有单质生成 其物质的量之比为1 2 2 2 20 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是 C A 饱和氯水中滴加0 1 mol L 1 的 NaOH 溶液 溶液pH 7时 c Na 2c ClO c HClO B 已知 HF的酸性比CH3 COOH 的强 pH相等的 NaF与 CH3 COOK 溶液中 c Na c F c K c CH3COO C 0 lmol L pH为 1 的 NaHB溶液中 c Na c B2 c H c OH D 常温下 向20 00 mL 0
13、 100 mol L 1 NaA溶液中逐滴加入0 100 mol L 1 盐酸溶液的pH 7时 c HA c Cl c OH c H 第 卷 非选择题 60 分 21 14 分 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛 回答下列问题 唐玲出品 1 基态氟原子核外电子的运动状态有 种 这些电子的电子云形状有 种 氟原子的外围 电子排布式为 2 NaHF2 氟化氢钠 电解可制氟气 NaHF2中所含作用力的类型有 与 HF2 互为等电子 体的分子有 举一例 3 N2F2 二氟氮烯 分子中 氮原子的杂化轨道类型为 画出N2F2可能的结构式 4 三氟化硼乙醚 如图 1 的熔点为 58 沸点为126 129
14、它属于 晶体 5 氟化钙的晶胞结构如图2 所示 晶胞参数 0 555pm Ca 2 F 的配位数分别为 和 列式表示氟化钙晶体的密度 g cm 3 不必计算出结果 答案 1 9 2 2s 22p5 2 离子键 共价键 氢键 CO2 或 Na2O 3 sp 2 4 分子 5 8 4 22 16 分 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W Na2CO3 称取此混合物5 0g 溶 于水中 配成250mL溶液 方案一 沉淀法 利用化学反应把HCO 3 CO 3 2 完全转化为沉淀 称量干燥沉淀的质量 由此计算混合物中 Na2CO3 1 量取 100mL配制好的溶液于烧杯中 滴加足量沉淀剂
15、 把溶液中HCO3 CO 3 2 完全转化为沉淀 应选用的试剂是 填编号 A CaCl2溶液 B MgSO 4溶液 C NaCl 溶液 D Ba OH 2溶液 2 过滤 提取沉淀 则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外 还有 3 将沉淀洗涤 并充分干燥 称量沉淀的质量为mg 由此可以计算 Na2CO3 如果此步中 沉淀未 干燥充分就称量 则测得 Na2CO3 填 偏大 偏小 或 无影响 方案二 量气法 量取10 00mL 配制好的溶液与足量稀硫酸 溶液反应 测定生成气体在通常状况 约 20 1 01 10 5Pa 唐玲出品 的体积 由此计算混合物中W Na2CO3 1 装置中导管a 的作用
16、是若撤去导管a 会使测得气体体积 偏大 偏小 或 无影响 2 反应结束后 为了准确地测量气体体积 量气管在读数时应注意 眼睛视线与液面最低处相平 3 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL V2mL 则产生 CO2的体积为 ml 方案三 滴定法 量取25 00mL 配制好的溶液加入锥形瓶中 滴加2 滴酚酞试剂 摇匀 用0 2000mol L 的盐酸滴定到终点 已知终点时反应H CO 3 2 HCO 3 恰好完全 此时溶液 PH 8 重复此操作2 次 消耗盐 酸的体积平均值为20 00mL 1 量取 25 00mL 配制好的溶液 应选择仪器来完成 2 判断滴定终点的依据是 3 此法测得 Na2CO3 答案 方案一 1 D 1 分 2 普通漏斗 或漏斗 1 分 3 偏小 1 分 方案二 1 平衡压强 使液体顺利滴下 消除加入稀硫酸引起的气体体积误差 2 分 偏大 1 分 2 待冷却至室温才开始读数 1 分 读数前左右两边液面相平 1 分 3 V1 V2 ml 2 分 方案三 1 碱式滴定管 1 分 2 由红色突变为无色 且30s 不变色 2 分 3 84 8 3 分 23 14分 在
