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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 一 单项选择题 1 2015 连云港二模 下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是 A 能级是描述电子运动的电子云状态 B 只有在能层 能级 电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时 电子的运动状态才能 确定下来 C 必须在 B项所述四个方面都确定时 才能决定组成每一能层的最多轨道数 D 电子云伸展方向与能量大小是无关的 2 已知下列元素原子的最外层电子排布式 其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A 3s 2 3p 3 B 4s 2 C 4s 24p1 D 3s 23p5 3 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最
2、高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 4 具有下列能层结构的原子 其对应元素一定属于同一周期的是 A 两种原子的能层上全部都是s 电子 B 3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布为2s 22p6 的原子和最外层电子排布为2s 22p6 的离子 D 原子核外M层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子 而d 轨道上尚未有电子的两种原子 二 不定项选择题 5 下列描述中正确的是 A 氮原子的电子排布图 B 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形 能量也相等 唐玲出品 C
3、价电子排布为4s 24p3 的元素位于第四周期第 A族 是 p 区元素 D 钠原子由1s 22s22p63s1 1s22s22p63p1 时 原子吸收能量 由基态转化成激发态 6 下列各项叙述中 正确的是 A 同一原子中 2p 3p 4p 能级的轨道数依次增多 B 价电子排布为 5s 25p1 的元素位于第五周期第 A 族 是 s 区元素 C 所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形 但球的半径大小不同 D 24Cr 原子的电子排布式是1s 22s22p63s23p63d44s2 三 非选择题 7 2015 镇江 3 月模拟 氮 磷 砷是同族元素 该族元素单质及其化合物在农药 化肥等 方
4、面有重要应用 回答下列问题 1 基态砷原子的电子排布式为 2 K3 Fe CN 6 晶体中 Fe 3 与 CN 之间化学键类型为 与 CN 互为等电子体的化 合物分子式为 8 A B C D是四种短周期元素 E是过渡元素 A B C同周期 C D同主族 A的原子 结构示意图为 B是同周期第一电离能最小的元素 C的最外层有三个成单电子 E的外围电子排布式为3d 64s2 回答下列问题 1 写出下列元素的符号 A B C D 2 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 填化学 式 下同 碱性最强的是 3 用元素符号表示D 所在周期第一电离能最大的元素是 电负性最大的元素是 填
5、元素符号 4 画出 D的核外电子排布图 这样排布遵循了 原理和 规则 9 2015 盐城 8 月摸底 1967 年舒尔滋提出金属互化物的概念 将其定义为固相金属间化 合物拥有两种或两种以上的金属元素 如Cu9Al4 Cu5Zn8等 请回答下列问题 l 某种金属互化物具有自范性 原子在三维空间里呈周期性有序排列 该金属互化物属于 填 晶体 或 非晶体 2 铜 能 与 类 卤 素 SCN 2反 应 生 成Cu SCN 2 1 mol SCN 2分 子 中 含 有 键 的 数 目 为 3 基 态 铜 原 子 有 个 未 成 对 电 子 二 价 铜 离 子 的 电 子 排 布 式 为 在 CuSO 4
6、溶液中滴入过量氨水 形成配合物的颜色为 色 唐玲出品 答案解析 1 C 能级是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态 A 正确 电子的运动状态由能层 能级 电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定 所以在 能层 能级 电子云的伸展方向以及电子的自旋状态确定时 电子的运动状态才能确定下来 B正确 第一能层只有s 能级 1 个原子轨道 第二能层有s 和 p 能级共有4 个原子轨道 第 三能层有s p和 d 能级共有9 个原子轨道 与能层 能级 电子云的伸展方向及电子的自旋 状态无关 C 错误 离原子核越远的电子 其能量越大 则p 原子轨道电子的平均能量随能 层的增大而增加
7、所以电子云伸展方向与能量大小是无关的 D正确 2 B 最外层电子排布式为3s 23p3 处于第三周期 A族 A错误 最外层电子数为4s 2 的元 素可能为Ca或部分过渡元素 B正确 最外层电子排布式为4s 24p1 处于第四周期 A族 C 错误 最外层电子排布式为3s 23p5 处于第三周期 A族 D错误 3 C 在同一能层中p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 但在不同能层中s 轨道电子 能量也可能高于p 轨道电子能量 如E 3s E 2p 4 B 能层上全部为s 电子的有H 1s 1 He 1s2 Li 1s22s1 Be 1s22s2 不一定在同一 周期 3p 能级只有一个空轨道的为
8、1s 22s22p63s23p2 只有一个未成对电子的为 1s 22s22p63s23p1 或 1s 22s22p63s23p5 一定在同一周期 最外层电子排布为2s 2 2p 6 的原子为 Ne 最外层为2s 22p6 的离子可能为阳离子也可能为阴离子 若为阳离子则不在同一周期 若为阴离子则在同一周 期 D项的电子排布可能为1s 22s22p63s23p6 或 1s 22s22p63s23p64s1 或 1s 22s22p63s23p64s2 不一定 在同一周期 5 CD 根据 洪特规则 可知 2p 轨道电子的自旋方向应该相同 正确的电子排布图为 A错误 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形
9、但是原子轨道离原子核越远 能量越高 2p 轨道能量低于3p 轨道能量 B错误 价电子排布为4s 24p3 的元素有4 个能层 最外层电子数为5 位于第四周期第 A族 最后填充p 电子 是 p 区元素 C正确 基态Na 的电子排布式为1s 22s22p63s1 由基态转化成激发态 1s 22s22p63p1 时 电子能量增大 需要吸 收能量 D正确 6 C 在同一能级中 其轨道数是一定的 A 错误 元素位于第五周期第 A族 是 p 区元 素 B错误 原子轨道处于全空 全满或半充满状态时 能量最低 故24Cr 原子的电子排布 式应是 1s 22s22p63s23p63d54s1 D错误 7 1 1
10、s 22s22p63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d 104s24p3 2 配位键CO 解析 1 As的原子序数为33 基态原子的电子排布式为1s 22s2 2p 63s23p63d104s24p3 或 Ar 3d 104s2 4p 3 2 K 3 Fe CN 6 晶体中 Fe 3 与 CN 之间的化学键类型为配位键 Fe 3 有空轨道 能接受孤对电子 CN 能提供孤对电子 所以能形成配位键 与 CN 互为等电子体的化合物分 唐玲出品 子式为 CO 8 1 Si Na P N 2 HNO3NaOH 3 Ne F 4 泡利洪特 解析由 A的原子结构示意图可知x 2 原子序数为14
11、A是硅元素 则B是钠元素 C的 最外层电子排布式为3s 23p3 是磷元素 则短周期 D 元素是氮元素 E 的电子排布式为 Ar 3d 64s2 核电荷数为 18 8 26 是铁元素 位于d 区的第四周期 族 五种元素中非金 属性最强的是N元素 对应的HNO 3酸性最强 金属性最强的是Na元素 对应的NaOH 碱性最 强 D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖 电负性最大的元素是非金属最强的氟 9 1 晶体 2 5NA 3 1 1s 22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d 9 深蓝 解析 1 某种金属互化物具有自范性 原子在三维空间里呈周期性有序排列 该金属互化物 属于晶体 2 SCN 2的结构式为N C S S C N 根据 SCN 2的结构可知分子中有3 个 单键和 2 个碳氮三键 单键为 键 三键含有1 个 键 2 个 键 SCN 2分子含有5 个 键 故1 mol SCN 2分子中含有 键的数目为 5NA 3 Cu为 29 号元素 电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d 104s1 可以看出只有 4s 轨道上的电子未成对 二价铜离子的 电子排布式为1s 22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d 9 在 CuSO4溶液中滴入过量氨水 形成配合物为 Cu NH3 4 2 为深蓝色
