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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 2015 陕西实验中学考前模拟 将足量的CO2通入下列溶液中 最终溶液浑浊的是 饱和苏打溶液 水玻璃 氯化钡 次氯酸钙 A B C D 2 2015 南通模拟 将足量 CO2气体通入水玻璃 Na2SiO3溶液 中 然后加热蒸干 再在高温 下充分灼烧 最后得到的固体物质是 A Na2SiO3 B Na2CO3 Na2SiO3 C Na2CO3 SiO2 D SiO2 3 2015 江西赣中南五校上学期二联 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产 生的 CO2分离出来并利用 如可利用NaOH溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分 条件及物质
2、未标出 下列有关该方法的叙述中正确的是 能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中 只有一种物质可以循环利用 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 该方法可减少碳排放 捕捉到的CO2还 可用来制备甲醇等产品 A B C D 4 将足量CO2通入 KOH和 Ca OH 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入 CO2体积 V 的关系正确的是 唐玲出品 5 用足量的CO还原 13 7 g 某铅氧化物 把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中 得 到的沉淀干燥后质量为8 0 g 则此铅氧化物的化学式是 A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 6 2015 清华附
3、中综测二 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大 1 Li2O Na2O MgO 均能吸收 CO2 如果寻找吸收CO2的其他物质 下列建议合理的是 填 字母 a 可在碱性氧化物中寻找 b 可在 A A族元素形成的氧化物中寻找 c 可在具有强氧化性的物质中寻找 2 Li2O吸收 CO2后 产物用于合成Li4SiO4 Li4SiO4用于吸收 释放CO2 原理是在500 CO2与 Li4SiO4接触后生成Li2CO3 平衡后加热至700 反应逆向进行 放出CO2 Li4SiO4 再生 说明该原理的化学方程式是 3 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品 反应 A CO2 H2O
4、电解 CO H2 O2 已知 反应 A的热化学方程式是 4 高温电解技术能高效实现 3 中反应 A 工作原理示意图如右 电极 b 发生 填 氧化 或 还原 反应 CO2在电极 a 放电的反应式是 5 CO 与 H2在高温下合成C5H12 汽油的一种成分 减少碳排放 已 知燃烧 1 mol C5H12 g 生成 H2O g 放出约 3 540 kJ的热量 根据化学平衡原理 说明提高 合成 C5H12的产率可采取的措施是 7 某同学用如下图一所示的装置来探究CO2 SO2与澄清石灰水的反应 结果通入CO2可以看 唐玲出品 到先浑浊后澄清的现象 但通入SO2没有看到浑浊现象 经过思考分析后 该同学改
5、用下图 二的装置 将气体收集在注射器 缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中 都 能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象 且通入SO2产生现象明显比通入CO2快 1 对比分析两组实验 你认为用图一装置实验时 通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 2 用图二装置实验时 以相同速率通入CO2或 SO2 SO2产生浑浊 澄清的现象比CO2快的原 因是 3 用图一进行SO2与石灰水反应的实验时 从安全角度考虑装置应做何改进 唐玲出品 答案解析 1 A 苏打溶液为碳酸钠溶液 饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠 由于碳酸氢 钠溶解度比碳酸钠小 则生成沉淀 正确 水玻璃是硅酸钠溶液 向Na2SiO3
6、溶液中通入过 量 CO2会生成硅酸沉淀 正确 向 BaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应 无沉淀出现 错误 向Ca ClO 2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙 没有沉淀 错误 2 A 将足量 CO2气体通入水玻璃中 发生反应 2CO2 Na2SiO3 2H2O H 2SiO3 2NaHCO3 加热蒸干 高温灼烧时发生反应 H2SiO3 H2O SiO2 2NaHCO 3 Na2CO3 CO2 H2O Na2CO3 SiO2 高温 Na2SiO3 CO2 所以最后所得固体物质是Na2SiO3 3 D 该方法中高温反应炉分离出CO2 需要消耗较多能量 整个过程中NaOH和 CaO均可
7、循环利用 从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO 3 加入 CaO后生成 CaCO3 和 NaOH 通过过滤的方法即可分离 捕捉到的 CO2可与 H2反应制备甲醇 CO2 3H2 CH3OH H2O 4 D CO2与 KOH和 Ca OH 2都会反应 但存在着竞争 如果先与KOH反应 则反应后生成 的 K2CO3立即会与Ca OH 2反应生成CaCO3沉淀 因此 可以看成CO2先与 Ca OH 2反应 所以 通 CO2后立即有CaCO3生成 第二步还要判断CO2是先跟 KOH反应还是先与生成的CaCO3反应 同样可以采用假设法判断 即如果先与CaCO3反应 则生成的Ca HCO3 2又会与
8、 KOH反应 因 此应是先与KOH 反应 此过程生成沉淀的物质的量不变 当KOH反应完全 再与CaCO3反应 直至沉淀完全溶解 5 C 设此铅氧化物的化学式为PbxOy PbxOy y O yCO yCO2 yCaCO3 16y100y m O 1 28 g 8 0 g 所以m Pb 13 7 g 1 28 g 12 42 g 唐玲出品 x y m Pb M Pb m O M O 3 4 6 1 ab 2 CO2 Li4SiO4 500 700 Li2CO3 Li2SiO3 3 CO2 g H2O g CO g H2 g O2 g H 524 8 kJ mol 1 4 氧化 CO2 2e CO
9、 O2 5 增大压强 或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 解析 1 a CO2为酸性气体 故可用碱性氧化物Li2O Na2O MgO等来吸收 a 正确 A A族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物 可在其中寻找吸收CO2的其他物质 b 正确 CO2中 C元素呈最高价 加入具有强氧化性的物质不反应 c 错误 2 CO2与 Li4SiO4反应生成有Li2CO3 根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3 所以化学方程式为 CO2 Li4SiO4 500 700 Li2CO3 Li2SiO3 3 图示反应 表示的热化学方程式为H2 g 1 2O 2 g H2O g H1 241 8 kJ mol
10、1 CO 2 g CO g 1 2O 2 g H2 283 0 kJ mol 1 反应 A CO 2 H2O 电解 CO H2 O2 为 所得 由盖斯定律可知 反应热 H H2 H1 524 8 kJ mol 1 故热化学方 程式为 CO2 g H2O g CO g H2 g O2 g H 524 8 kJ mol 1 4 电极 b 与电源正极相连作阳极 吸引氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气 电极 a 与电源负极相连作阴极 由装置图可知 CO2在 a 极得到电子发生还原反应生成CO同时生成 O 2 电极反应式为 CO2 2e CO O2 5 CO 与 H2在高温下合成C5H12的方程式为 5
11、CO 11H2C5H12 5H2O 由 CO2 g H2O g CO g H2 g O2 g H 524 8 kJ mol 1 C5H12 l 8O2 g 5CO2 g 6H2O g H 3 540 kJ mol 1 H2 g 1 2O 2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 运用盖斯定律得 6 5 则5CO g 11H2 g C5H12 g 5H2O g H 534 8 kJ mol 1 可知 提高合成 C5H12的产率 应使平衡向正反应方向移动 故可采取 增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度等方式 7 1 SO2产生速率过快 导致溶液酸性迅速提升 唐玲出品 2 SO2溶解度大于CO2 SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强 反应更易发生 3 在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置 解析 1 SO2溶解度大于CO2 H2SO3的酸性强于H2CO3 如果 SO2产生速率过快 会导致溶液酸 性迅速提升而看不到沉淀现象 2 产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题 3 因 为 SO2有毒 要有尾气吸收装置
