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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 2015 辽宁丹东高三测试 有一混合溶液 只含有Fe 2 Cl Br I 忽略水的电离 其中 Cl Br I 的个数比为2 3 4 向该溶液中通入氯气使溶液中Cl 和 Br 的个数比 为 3 1 则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2 的物质的量之比为 A 7 1 B 7 2 C 7 3 D 7 4 2 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应 3Fe 2 2S 2O 2 3 O2 xOH Fe 3O4 S4O 2 6 2H2O 有 关说法正确的是 A 每转移 1 5 mol电子 有1 125 mol Fe 2 被氧化 B x 2 C Fe 2 S 2O
2、 2 3都是还原剂 D 每生成 1 mol Fe 3O4 转移电子2 mol 3 2015 商丘高三一模 Cu2S与一定浓度的HNO 3反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO和 H2O 当产物n NO2 n NO 1 1 时 下列说法不正确的是 A 反应中 Cu2S是还原剂 Cu NO3 2 CuSO 4是氧化产物 B 参加反应的n Cu2S n HNO3 1 7 C 产物n Cu NO3 2 n CuSO4 1 2 D 1 mol Cu2S参加反应时有10 mol 电子转移 4 聚合硫酸铁可用于水的净化 其化学式可表示为 Fea OH b SO4 c m 取一定量聚合硫酸铁
3、样品与足量盐酸反应 所得溶液平均分为两份 一份溶液中加入足量的BaCl2溶液 得到白 色沉淀 1 165 0 g 另一份溶液 先将Fe 3 还原为 Fe2 再用 0 020 0 mol L 1 K 2Cr2O7标准 溶液滴定至终点 消耗 K2Cr2O7标准溶液33 33 mL 该聚合硫酸铁样品中a b的比值为 已知 Cr2O 2 7 6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe3 7H 2O A 2 1 B 3 1 C 1 1 D 4 5 5 已知酸性条件下有以下反应关系 KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3 其本身被还原为Br2 Br2能将 I 氧化为 I 2 KIO3能将 I 氧化为 I
4、 2 也能将 Br 氧化为 Br2 其本身被还原为I2 现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液 a的取值不同 所得产物也不 唐玲出品 同 下列判断正确的是 编号a的取值范围产物的化学式 或离子符号 a 1 6 I2 Br 1 6 a 1 5 I2 Br Br 2 1 5 aFe 2 Br Cl Cl 2先氧化 I Fe2 若二者全部被氧化时 n Cl 2 mol 4 mol 4 5 mol 10 5 mol 则 Cl 和 Br 的个数比为 10 5 3 大于 3 1 不符 合题意 因此Cl 应为 9 mol 通入的 Cl2 3 5 mol Fe 2 剩余 1 5
5、 mol 两者物质的量之比 为 3 5 1 5 7 3 2 C 每转移 4 mol 电子时有2 mol Fe 2 被氧化 当有 1 5 mol 电子转移时 有0 75 mol Fe 2 被氧化 A错误 根据电荷守恒 x 4 B错误 Fe 2 和 S 2O 2 3的化合价都有升高 作还原剂 C正确 每生成1 mol Fe 3O4 有 4 mol 电子转移 D错误 3 C 方程式为2Cu2S 14HNO3 2Cu NO3 2 2CuSO4 5NO2 5NO 7H2O Cu2S所含元素 化合价升高 作还原剂 Cu NO3 2和 CuSO4是氧化产物 A正确 参加反应的Cu2S和 HNO3的物 质的量
6、之比为2 14 1 7 B正确 Cu NO3 2和 CuSO4的物质的量之比为1 1 C错误 1 mol Cu2S参加反应 铜原子失去2 mol 电子 硫原子失去8 mol 电子 转移 10 mol 电子 D正确 4 A 白色沉淀是硫酸钡 物质的量0 005 mol 根据 Cr2O 2 7 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe3 7H 2O Fe 2 的物质的量0 020 0 mol L 1 0 033 33 L 6 0 004 mol 则a c 4 5 根据正负化合价代数和为0 可知 3a 2c b 所以 3a 2 5a 4 b 解得b 0 5a 故a b 2 1 5 C 解析当a 1 6
7、时 KBrO 3不足 反应生成I2 Br 反应方程式为 6KI KBrO3 3H2SO4 3I2 KBr 3K2SO4 3H2O 当a 1 5时 二者反应生成 I2 Br2 反应方程式为10KI 2KBrO3 6H2SO4 5I2 Br2 6K2SO4 6H2O 当 1 6 a 1 5时 反应产物为 I2 Br Br 2 发生 唐玲出品 两个反应 当a 6 5时 KBrO 3足量 发生反应为5KI 6KBrO3 3H2SO4 5KIO3 3Br2 3K2SO4 3H2O 所以反应产物为IO 3 Br2 当 1 5 a 6 5时 反应按照 中的反应进行 反应产物为I2 IO 3 Br2 则有 编
8、号a的取值范围产物的化学式 或离子符号 a 1 6 I2 Br 1 6 a 1 5 I2 Br Br 2 a 1 5 I2 Br2 1 5 a 6 5 I2 IO 3 Br2 a 6 5 IO 3 Br2 6 A Cl2与 NaOH 溶液反应可以按照两种反应进行 3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 如果按照 反应 转移电子的物质的量n 5a mol 如 果按照 反应 转移电子的物质的量n 3a mol 改变温度 反应中转移电子的物质的量n 的范围 3a mol n 5a mol A正确 按照 进行生成NaCl 5a mol
9、 按照 进行生成NaCl 3a mol 生成 NaCl 的物质的量的范围 3a mol n NaCl 5a mol B错误 n Cl n Na 反应的氯气的物质的量为3amol C错误 设按照 进行反应的NaOH 的物质的量为xamol 则按照 进行反应的NaOH 的物质的量为 6 x amol 生成的NaCl 为 5 6xa 1 2 6 x a mol NaClO为 1 2 6 x amol NaClO3为 1 6xa mol 根据 c Cl c ClO 6 解得 x 9 2 因此 c Cl c ClO 3 6 D错误 7 C 加入 KSCN 溶液 无血红色出现 说明溶液中无Fe 3 n N
10、O 0 1 mol 起氧化剂作 用的硝酸的物质的量是0 1 mol 则起酸作用的硝酸的物质的量是0 150 L 4 mol L 1 0 1 mol 0 5 mol 根据电荷守恒可知n Fe 2 1 2n NO 3 0 25 mol 若用氢气还原 则得到的 固体为 0 25 mol 8 1 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO2 4 3Cl 5H2O 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 2 FeSO4 Na2O2Na2FeO4 O25 解析 2 在反应 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 中 Fe O元素的化合价升 唐玲出品 高 O 元素的化合价降低
11、则氧化剂为Na2O2 还原剂为FeSO4和 Na2O2 氧化产物是Na2FeO4 和 O2 根据方程式可知每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数为 6 2 mol 1 mol 5 mol 9 1 Se 2HNO 3 浓 H2SeO3 NO NO2 2 H2SO4 浓 SeO2 SO2 4 92 5 解析 1 利用题中信息可知Se与浓 HNO3反应 Se被氧化为 4 价的 H2SeO3 HNO3还原为 NO 与 NO2 生成 NO与 NO2的物质的量之比为1 1 即二者化学计量数比为1 1 令二者化学计 量系数为1 根据电子转移守恒可知 Se 的系数为 1 3 1 1 4 1 故反应方程式
12、为Se 2HNO 3 浓 H2SeO3 NO NO2 2 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的 所以根据反应的化学方程式可知 SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 浓 SeO2 SO2 3 反应 中I 失去电 子生成 I2 共升高 2 价 SeO2中 4 价 Se 得到电子被还原为单质Se 共降低 4 价 化合价升 降最小公倍数为4 故 KI 的化学计量数为4 I2的化学计量数为2 SeO2 Se的化学计量数 都是 1 KNO 3的化学计量数为4 H2O的化学计量数为2 配平并标出电子转移的方向和数目 为 4 根据反应的方程式可知SeO2 2I2 4Na2S2O3 消耗的n Na2S2O3 0 200 0 mol L 1 0 025 L 0 005 mol 根据关系式计算样品中n SeO2 0 005 mol 1 4 0 001 25 mol 故 SeO2的 质量为 0 001 25 mol 111 g mol 1 0 138 75 g 所以样品中SeO2的质量分数为 0 138 75 g 0 150 0 g 100 92 5
