《高考一轮复习江西省高三化学周练试题(无答案)(2015.9.17).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习江西省高三化学周练试题(无答案)(2015.9.17).pdf（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 兴国三中高三化学周练 一 2015 9 17 一 选择题 1 将 0 02mol Na分别投入到盛有100mL水 100mL 1mol L 盐酸 100mL 1mol L 硫酸铜溶液的 X Y Z 三个烧杯中 下列有关说法错误的是 A 三个烧杯中一定均先发生的离子反应有 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应 相比而言 X烧杯中的反应平缓些 C Z 烧杯中一定会有沉淀生成 但沉淀不是单质铜 D 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同 2 在一密闭容器中有CO H2 O2共 16 5g 和足量的Na2O2 用电火花引燃 使其完全
2、反应 Na2O2 增重 7 5g 则原混合气体中O2的质量分数是 A 54 5 B 40 C 36 D 33 3 3 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元 素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 1 3 2 3 1 7 2 7 任意比 A B 只有 C D 4 Na2O2 HCl Al2O3三种物质在水中完全反应 溶液中只含有Na H Cl OH 且溶液呈中性 则 Na2O2 HCl Al2O3的物质的量之比可能为 A 3 2 1 B 2 4 1 C 2 3 1 D 4 2 1 5 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物
3、 在高温下使之充分反应 将反应后的固体分 为两等份 进行如下实验 假定反应前后溶液的体积不变 向其中一份固体中加入100mL 2 0mol L 1 的 NaOH溶液 加热使其充分反应后过滤 测得溶液 中c OH 1mol L 向另一份固体中加入100mL 4 0mol L 1 的 HCl 溶液 使固体全部溶解 测得反应后所得溶液 中只有 H Fe2 和 Al3 三种阳离子且 c H 0 1mol L 则 操作中总共产生的气体的体积 标准状况 为 A 2 856L B 2 448L C 2 688L D 2 352L 6 部分氧化的Fe Cu合金样品 氧化产物为Fe2O3 CuO 共 5 76g
4、 经如下处理 唐玲出品 下列说法正确的是 A 滤液 A中的阳离子为Fe 2 Fe3 H B 样品中 CuO的质量为4 0g C V 448 D 原样品中Fe元素的质量分数为41 7 将金属铜 铁置于氧化铁溶液中充分反应 下列对反应情况设想的评价正确的是 选项反应情况设想评价 A 当铁 铜均不剩余时 溶液中一定有Fe 2 Cu2 一定无 Fe 3 正确 Fe 3 和 Fe Cu均可反 应 B 当铁 铜均有剩余时 溶液中一定有Fe 2 Cu2 无 Fe 3 正确 Fe 和 Cu与 Fe 3 都反 应 故有 Fe 2 和 Cu2 无 Fe3 C 当铜有剩余 铁无剩余时 溶液中一定只有Fe 2 无 C
5、u 2 正确 Cu有剩余 故无Cu 2 D 当铁有剩余 铜无剩余时 溶液中一定有Fe 2 Cu2 不正确 不可能有Fe 剩余 而无 Cu剩余 因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe 3 反应 8 一定量的Fe FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol L 1 的稀硝酸恰好使混合物完全 溶解 放出2 24L NO 标准状况 往所得溶液中加入KSCN溶液 无红色出现 若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 A 0 21mol B 0 25mol C 0 3mol D 0 35mol 班级姓名座号得分 一 选择题 题号1 2 3 4 5 6 7
6、8 答案 二 填空题 9 有 A B C D E五种常见化合物 都是由下表中的离子形成的 阳离子K Na Cu2 Al3 阴离子 SO 2 4 HCO 3 NO 3 OH 为了鉴别上述化合物 分别完成以下实验 其结果是 将它们溶于水后 D为蓝色溶液 其他均为无色溶液 将 E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀 继续滴加 沉淀溶解 唐玲出品 进行焰色反应 只有B C为紫色 透过蓝色钻玻璃 在各溶液中加入硝酸钡溶液 再加过量稀硝酸 A中放出无色气体 C D中产生白色沉淀 将 B D两溶液混合 未见沉淀或气体生成 根据上述实验填空 1 写出 B D的化学式 B D 2 将含 1molA 的溶液与含1mol
7、 E的溶液反应后蒸干 仅得到一种化合物 该化合物的化学式 为 3 在 A溶液中加少入量澄清石灰水 其离子方程式为 4 C常用作净水剂 用离子方程式表示其净水原理 10 为了探究过氧化钠的强氧化性 某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置 实验步骤及现象如下 检查装置气密性后 装入药品并连接仪器 缓慢通入一定量的N2后 将装置D连接好 导管末端未伸入集气瓶中 再向圆底烧瓶中缓慢 滴加浓盐酸 剧烈反应 有气体产生 一段时间后 将导管末端伸入集气瓶中收集气体 反应结束后 关闭分液漏斗的活塞 再通入一定量的N2 至装置中气体无色 回答下列问题 1 装置 B中湿润的红色纸条褪色 证明A中反应有 填化学式
8、 生成 若B 中改放湿润的淀粉KI 试纸 仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论 请用离子方程式说明原因 2 装置 C的作用是 3 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl 还原所得 乙同学认为此结论不正确 他可能的理 由为 4 实验证明 Na2O2与干燥的HCl 能反应 完成并配平该化学方程式 Na2O2 HCl Cl2 NaCl 该反应 填 能 或 不能 用于实验室快速制取纯净的Cl2 理由是 要求答出两点 11 天然碱的组成可以用aNa2CO3 bNaHCO 3 cH2O a b c为整数 表示 现有A B两种不同 的天然碱样品 分别进行如下实验以确定其化学式 唐玲出品 将质量为31 0
9、g 的天然碱A于 300 加热分解至完全 300 时 Na2CO3不分解 产生CO2 2 24L 标准状况 和水5 4g 1 天然碱A的化学式中 a b c 已知 Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO 3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 将质量为12 45g 的天然碱B溶于水 逐滴滴加某浓度的稀盐酸 产生气体的体积与加入盐酸的 体积 标准状况 的关系如下表所示 盐酸体积 mL 20 40 60 80 产生气体体积 mL 0 560 1680 2520 2 由表中数据可推测加入50mL盐酸中 产生气体的体积为mL 标准状况 盐酸 的浓
10、度为mol L 天然碱B的化学式为 3 若取一定质量的天然碱B加入到 30mL该浓度的盐酸中 请写出产生气体体积V mL 标准 状况 与天然碱B质量 W g 之间的关系式 12 将 0 1mol 的镁 铝混合物溶于100mL 2mol L H 2SO4溶液中 然后 再滴加 1mol L NaOH 溶液 请回答 1 若在滴加NaOH 溶液的过程中 沉淀质量m随加入 NaOH 溶液的体 积 V变化如下图所示 当V1 160mL时 则金属粉末中n Mg mol V2 mL 2 若在滴加NaOH溶液过程中 欲使 Mg 2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH溶液的体积 V NaOH mL 3 若混合
11、物仍为0 1mol 其中镁粉的物质的量分数为a 用 100mL 2mol L 的硫酸溶解此混合 物后 再加入450mL 1mol L 的 NaOH溶液 所得沉淀中无Al OH 3 满足此条件的a的取值范围 是 13 已知 A为淡黄色固体 T R为两种常见的用途很广的金属单质 D是具有磁性的黑色晶体 C是无色无味的气体 H是白色沉淀 且在潮湿空气中迅速变为灰绿色 最终变为红褐色固体 1 写出下列物质的化学式 A D R 2 按要求写下列反应方程式 H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式 向 N中通足量CO2时反应的离子方程式 D与盐酸反应的离子方程式 唐玲出品 3 简述检验气体C的方法 14
12、铜合金是人类使用最早的金属材料 铜在化合物中的常见化合价有 1 2 已知Cu2O 与稀 硫酸反应 溶液呈蓝色 现向Cu Cu2O和 CuO组成的混合物中 加入1L 0 6mol L HNO 3溶液恰 好使混合物溶解 同时收集到2240mL NO气体 标准状况 请回答下列问题 1 写出 Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 2 若将上述混合物用足量的H2加热还原 所得到固体的质量为 3 若混合物中含0 1mol Cu 将该混合物与稀硫酸充分反应 至少消耗H2SO4的物质的量为 4 若混合物中Cu的物质的量为n mol 则n的取值范围为 5 科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂 在加
13、热条件下用液态肼 N2H4 还原新制Cu OH2 可制备纳米级Cu2O 同时放出N2 当收集的N2体积为 3 36L 已换算为标准状 况 时 可制备纳米级Cu2O的质量为 15 在 部分酸碱盐溶解性表 中存在 碳酸亚铁 某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质 一 制备碳酸亚铁 将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体 1 写出离子方程式 二 探究碳酸亚铁的热稳定性 加热仪器省略 连接仪器 装药品 打开K 先通入一段时间氮气 然后 用酒精喷灯在A处加热玻璃管 观察 B瓶溶液变浑浊 待固体分解完后 继续通入氮气至玻璃管冷却 2 先通入氮气的目的是 B瓶现象能说明 3 停
14、止加热之前 是否拆开A B之间橡胶管 答 理由是 三 探究碳酸亚铁还原性 查阅资料 氧化亚铁是一种黑色粉末 它不稳定 在空气中加热 就迅速被氧化成四氧化三铁 碳酸亚铁在空气中灼伤生成氧化铁 4 探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分 提出设想 假设 1 固体成分是氧化铁 假设 2 固体成分是四氧化三铁 假说 3 唐玲出品 实验验证 连接仪器 装药品 打开止水夹K 通入氧气 加热玻璃管 Y瓶中澄清石灰水产生沉淀时 停 止加热 继续通入氧气至玻璃管冷却 取少量玻璃管里固体于试管 滴加稀硫酸 微热 固体完全溶解 将溶液分成甲 乙两份溶液 进行后续实验 实验编号实验步骤实验现象 向甲溶液滴加KSCN 溶液溶液变红色 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色 实验评价 上述实验 填 或 不能确定样品成分 实验结论 根据上述实验结果 该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 5 定量探究 取 23 2g 纯净固体碳酸亚铁 在空气中高温灼烧至恒重 称得固体质量净减7 2g 通过计算确定固体成分是
