《高考一轮复习江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》6《专题提升》(苏教版含解析)..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题1《化学基础知识》6《专题提升》(苏教版含解析)..pdf（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课时6 专题提升 本课时对应学生用书第28 29页 WWW 中学学科网 微专题 微小专题 1 氧化还原反应的试题研究 问题引出 在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容 那么 如何判断氧化产物或还原产物 如何分析反应中电子转移数目 如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程 式 考题呈现 1 2015 新课标 卷 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 大量 唐玲出品 的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到 I2 该反应的 还原产物为 答案 MnSO 4 解 析 酸 性 条 件 下 MnO2将 I
2、 氧 化 为 I2 MnO2被 还 原 为 MnSO4 离 子 方程 式 为 MnO2 2I 4H I2 Mn 2 2H 2O 故还原产物为MnSO4 来源 中学学科网 2 2015 苏州一模 以CO2为原料可以合成多种物质 一定条件下 利用FeO 吸收 CO2的化学方程式为6FeO CO 22Fe3O4 C 则反应中每生成1 mol Fe3O4 转移电子的物质的量为mol 答案 2 解析 由CO2转变为 C 可知 在该反应中生成2 mol Fe 3O4转移电子数为 4 mol 当生 成1 mol Fe 3O4时 转移电子 2 mol WWW 中学学科网3 2015 南京三模 KI 可用于制造
3、染料 感光材料 食品添加剂等 其工业生产过 程如下 歧化 产物之一是碘酸钾 KIO3 该反应的离子方程式是 答案 3I2 6OH 5I I 3 O 3H2O 解析 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO3的同时得到 KI 反应的离子方 程式为 3I2 6OH 5I I 3 O 3H2O 4 2015 浙江模拟 氯酸是一种强酸 浓度超过40 时会发生分解 反应可表示为 aHClO3bO2 cCl2 dHClO4 eH2O 用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验气体产物时 试纸 先变蓝后褪色 下列说法正确的是 A 由反应可确定氧化性 HClO4 HClO3 B 若化学计量数a 8 b 3 则该反应转移电子
4、数为20e 唐玲出品 C 变蓝的淀粉 碘化钾试纸褪色是因为可能发生 4Cl2 I2 6H2O12H 8Cl 2I 3 O 中华资源库D 若氯酸分解所得混合气体 1 mol混合气体质量为47 6 g 则反应的化学方程式可 表示为 26HClO3 15O2 8Cl2 10HClO4 8H2O 答案 B 解析 反应中氯元素化合价部分由 5价升高为 7价 HClO3是氧化剂 HClO4是氧化 产物 所以氧化性 HClO3 HClO4 故A错误 若化学计量数a 8 b 3 配平后的化学方程式 为8HClO33O2 2Cl2 4HClO4 2H2O 氯元素化合价部分由 5价升高为 7价 部分由 5价 降低
5、为 0价 氧元素化合价由 2 价升高为 0价 根据氯气计算转移电子数为2 2 5 0 20 故B正确 用湿润的淀粉 碘化钾试纸检验气体产物时 试纸先变蓝说明开始有碘单质生成 后褪色说明碘单质继续被氧化 但该离子方程式不满足得失电子守恒 故C错误 设生成氧 气 氯气的物质的量分别为x mol y mol 根据混合气体摩尔质量为47 6 g mol 1 得 32x 71y 47 6 x y 解得x y 3 2 故 D错误 集中突破 1 2015 江苏高考 当用 CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时 清液 pH约为 8 中 S 2 3 O 将NO2转化为 N 2 O 其离子方程式为 答案 S
6、2 3 O 2NO2 2OH S 2 4 O 2N 2 O H2O 解析 S 2 3 O 将 NO2转化 即还原 为N 2 O 自身被氧化为S 2 4 O 根据得失电子守恒 可知两者化学计量数分别为1和2 根据元素守恒可知S 2 4 O 化学计量数为1 N 2 O 化学计量数 为2 根据电荷守恒可知该反应中有OH 参加 有 H2O 生成 2 2013 江苏高考 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒 解毒原理可用下列化学方程式 表示 11P4 60CuSO4 96H2O20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 答案 3 mol 解析 P 的化合价有
7、升有降 Cu的化合价只降低 P从 0价升到 5价 1 mol P4共失 去20 mol 电子 根据得失电子守恒有 n P4 20 n CuSO4 1 所以 60 mol CuSO4可以氧 唐玲出品 化3 mol P4 3 Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂 Na2S2O3可作漂白布匹后的 脱氯剂 脱氯反应为 S2 2 3 O Cl2 H2O S 2 4 O Cl H 未配平 下列对该反应的说法不正确的是 A 反应中硫元素发生了氧化反应 B 脱氯反应后的溶液显酸性 C 根据该反应可判断还原性 S2 2 3 O Cl D 反应中每脱去1 mol Cl 2会生成 1 mol S 2 4 O 答案 D
8、解析 根据得失电子守恒该反应的离子方程式为 S2 2 3 O 4Cl2 5H2O2S 2 4 O 8Cl 10H S元素的化合价升高 Cl元素的化合价降低 反应中 每脱去 1 mol Cl2生成 0 5 mol S 2 4 O A B正确 D错误 根据还原剂的还原性大于还原产物 的还原性 可知还原性 S2 2 3 O Cl C正确 4 三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料 它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反 应 其反应的产物有HF NO 和HNO3 请根据要求回答下列问题 1 反应过程中 被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 2 写出该反应的化学方程式 若反应中生成 0 2 mol
9、HNO3 转移的电子数目为 3 NF3是一种无色 无臭的气体 但一旦NF3在空气中泄漏 还是易于发现 你判断该 气体泄漏时的现象是 4 一旦 NF3泄漏 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 其产物除 NaNO 2 NaF H2O外 还肯定有 填化学式 答案 1 1 2 2 3NF 3 5H2O2NO HNO3 9HF 0 4 mol 或2 408 10 23 3 产生红棕色气体 产生刺激性气味气体 产生白雾 4 NaNO3 解析 由题意可写出 1 NF3 H2O HF NO HNO3 根据得失电子守恒 n 被氧 化 5 3 n 被还原 3 2 所以n 被氧化 n 被还原 1 2 2 依据
10、化合价升降总数相等 不难配平 3NF3 5H2O2NO HNO3 9HF 生成 0 2 mol 唐玲出品 HNO3 转移电子的数目为0 2 mol 5 3 0 4 mol 3 NF 3泄漏产生 NO NO 遇空气中的 O2生成红棕色气体NO2 HNO3 HF气体均有刺激性气 味且在空气中易形成酸雾 4 NF3与H2O 反应产生 HNO3 HNO3和NaOH 反应生成 NaNO3 5 1 城市饮用水处理时可用二氧化氯 ClO2 替代传统的净水剂Cl2 工业上可用Cl2 氧 化 NaClO2溶 液制 取 ClO2 写 出该 反应 的离 子方程式 并 标出 电子 转移的方 向和 数 目 2 某地污水
11、中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 C2HCl3 向此污水中加入KMnO4 高 锰酸钾的还原产物为MnO2 溶液可将其中的三氯乙烯除去 氧化产物只有CO2 写出该反应的 化学方程式 答案 1 2 2KMnO4 C2HCl32KCl 2CO2 2MnO2 HCl 中学学科网 解析 1 Cl 2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2 本身被还原为氯离子 1个氯气分子反 应得到 2个电子 2 KMnO4溶液与三氯乙烯反应 根据信息产物有MnO2 CO2 根据元素守恒产物还有KCl HCl 该反应中化合价的变化 KMnO 4 MnO2 Mn 元素由 7价 4价 1个KMnO4得3个电子 C2HCl3 CO
12、2 C元素由 1价 4价 1个C2HCl3失去 6个电子 得失电子的最小公倍数为6 所以 KMnO4 的 化 学 计 量 数 为 2 C2HCl3的 化 学 计 量 数 为 1 结 合 原 子 守 恒 配 平 化 学 方 程 式 2KMnO 4 C2HCl32KCl 2CO2 2MnO2 HCl 微小专题 2 如何书写陌生氧化还原反应化学 或离子 方程式 中华资源库中学学科网 问题引出 全国各地的高考化学试题中都有关于陌生氧化还原反应化学 或离子 方程式书写 此 类题目陌生度较大 比较容易失分 唐玲出品 考题呈现 1 2015 江苏高考 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2 其离子方程式
13、为 答案 2Mn 4 O 16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 2 8H2O 2 2015 新课标 卷 往硫酸铜溶液中加入亚硫酸氨和氯化铵有氯化亚铜 CuCl 生成 写出该反应的离子方程式 答案 2Cu 2 S 2 3 O 2Cl H2O2CuCl S 2 4 O 2H 3 2015 安徽高考 实验 1 在盛有不含 O2的 25 mL 0 1 mol L 1BaCl 2溶液的烧杯中 缓慢通入纯净的SO2气体 实验 2 在盛有不含O2的25 mL 0 1 mol L 1 Ba NO3 2溶液的烧杯中 缓 慢 通 入 纯 净 的 SO2气 体 实 验 2 中 溶 液 pH 小 于 实 验 1 的
14、原 因 是 用离子方程式表示 答案 3SO2 2H2O 2N 3 O 2NO 4H 3S 2 4 O 解析 实验 1中 二氧化硫溶于水后生成H2SO3 亚硫酸是中强酸 实验2发生反应 3SO2 2H2O 2N 3 O 2NO 4H 3S 2 4 O 反应中生成了强酸硫酸 则实验2的pH小于实验 1 中学学科网 4 2015 新课标 卷 把二氧化氯 ClO2 是一种高效 低毒的消毒剂 通入盛有硫酸 酸化的淀粉 碘化钾溶液的锥形瓶中 溶液由无色变为蓝色 写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反 应的离子方程式 答案 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 5 2015 镇江一模 将过碳酸钠 2N
15、a2CO3 3H2O2 溶于水配成溶液 加入适量稀硫酸 再加入足量KI 充分反应后加入少量淀粉试剂 溶液呈蓝色 其反应的化学方程式 为 答案 H2O2 2KI H2SO4K2SO4 I2 2H2O 集中突破 1 2015 苏锡常二模 用NaClO NaOH 溶液氧化 AgNO3 制得高纯度的纳米级Ag2O2 写 唐玲出品 出该反应的离子方程式 答案 2Ag ClO 2OH Ag2O2 Cl H 2O 2 2015 重庆高考 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出 ClO2 该 反应的离子方程式为 答案 4H 5Cl 2 O Cl 4ClO 2 2H2O 3 2015 福建高
16、考 把 KClO3 KI与稀硫酸混合 混合后为黄色溶液 取少量该溶液加 入淀粉溶液显蓝色 假设氧化产物唯一 还原产物为KCl 则此反应的离子方程式 为 答案 Cl 3 O 6I 6H Cl 3I 2 3H2O 4 2015 新课标 卷 稀硫酸 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 答案 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 微小专题 3 物质的量的计算 1 氧化还原反应计算 依据 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 在利用电子守恒法解题时 一般分为三 个步骤 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 找准 1个原子或离子得失电子数 注意 化学式中粒子的个数 由题中物质的物质的量 根据得失电子守恒列等式 n 氧化剂 变价原子个数 化 合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 关系式计算 1 关系式法的解题步骤 正确写出各步反应的化学方程式 根据化学方程式找出可以作为中介的物质 并确定最初反应物 中间物 最终生成 唐玲出品 物之间的量的关系 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系 根据所找关系及已知条件进行计算 2 建立关系式的一般途径 利用化学方程式之间
