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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 江西万载 2017 届高三化学选修三第三章晶体结构与性质能 力提升检测试题 第 I 卷 选择题 一 选择题 每小题 4 分 共 48 分 1 下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2 920 801 1291 190 107 2073 57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 2 下列物质熔点比较错误的 A Na Mg Al B Br2
2、 Cl2 I2 C 硅 碳化硅 金刚石D AlCl3 KCl NaCl 3 碘元素有多种价态 可以形成多种含氧阴离子IxOy n 由 2 个 IO 6 2 正八面体共 用一个面的 IxOy n 的化学式为 A I2O9 4 B I2O10 6 C I2O11 8 D I2O12 10 4 在金刚石晶体的网状结构中 含有共价键形成的碳原子环 其中最小的碳环 上的碳原子数和碳 碳键的夹角分别是 A 6 个 120 B 6 个 109 28 C 5 个 109 28 D 5 个 120 5 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W与 Y X与 Z 位于同一主族 W与 X 可形成共价化合物W
3、X2 Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2 5 唐玲出品 倍 下列叙述中不正确的是 A WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B WX2 ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D 原子半径大小顺序为 X W Y Z 6 M元素的一个原子失去两个电子转移到R 元素的两个原子中去 形成离子化 合物 下列四种化合物都符合条件 但从结构上看 有一种物质与其它三种明显 不同 该物质是 A FeS2 B CaC 2 C BaO2 D MgCl2 7 NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O中含的质子数为 10NA B 12g 金刚石含有的
4、共价键数为4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 8 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A 食盐与蔗糖的熔化 B 钠和硫的熔化 C 碘和干冰的升华 D 二氧化硅和氧化钠的熔化 9 元素 A和 B的原子序数都小于18 已知 A元素原子最外层电子数为a 次外 层电子数为 b B元素原子的 M层电子数是 a b L 层电子数是 a b 则 A B 两 元素所形成的化合物的晶体类型为 A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 10 下
5、列说法中不正确的是 A 在金刚石晶体最小的碳原子环上有6 个碳原子 B 在氯化铯晶体中每一个Cs 周围与其等距离且最近的Cl 有 8 个 C 在氯化钠晶体中每一个Na 周围与其等距离且最近的Na 有 12 个 D 水是一种非常稳定的化合物 这是由于水分子间能形成氢键的缘故 11 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞 干冰晶胞是一个面 心立方体 在该晶体中每个顶角各有1 个二氧化碳分子 每个面心各有一个二氧 唐玲出品 化碳分子 实验测得25 时干冰晶体的晶胞边长为acm 其摩尔质量为 M g mol 则该干冰晶体的密度为 单位 g cm 3 A A 3 Na M14 B A 3 Na
6、 M C A 3 Na M2 D A 3 Na M4 12 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶体的熔点高低规律一般有 原子晶体 离子晶体 分子晶体 13 下列性质适合于某种原子晶体的是 A 熔点 1070 易溶于水 水溶液导电 B 熔点 10 32 液态不导电 水溶液导电 C 能溶于 CS2 熔点 444 6 D 熔点 3550 很硬 不溶于水 不导电 14 碳化硅的结构类似于金刚石的晶体 其中碳原子和硅原子的位置是交替的 在下列三种晶体 金刚石 晶体硅 碳化硅中 它们的熔点从高到低的 顺序是 A
7、B C D 15 以色列化学家丹尼尔 谢赫经因为发现准晶体而获得2011 年诺贝尔化孚奖 准晶体原子里然排列奋序 但不A 备普通晶体的长程平移对称性 而且原子位 置之间有间隙 如下图 下列说法不正确的是 A 石墨是原子晶体 0 12g 石墨中约含个碳原子 唐玲出品 B 与类似普通晶体比较 准晶体延展性较低 C 与类似将通晶体比较 准晶体密度较小 D 普通玻璃属于非晶体 其成份中存在共价键 第 II卷 非选择题 二 非选择题 共52 分 16 1 氢气作为一种清洁能源 必须解决它的储存问题 C60可用作储氢材料 已 知 金刚石中的 C C的键长为 154 45pm C60中 C一 C键长为 14
8、5 140pm 有同 学 据 此 认 为C60的 熔 点 高 于 金 刚 石 你 认 为 此 说 法 是 否 正 确 填 正确 或 不正确 并阐述理由 2 科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物 其晶胞如图所示 该物质在低温时是一种超导体 写出基态钾原子的价电子排布式 该 物质中 K原子和 C60分子的个数比为 3 继 C60后 科学家又合成了Si60 N60 C Si N原子 电负性由大到小的顺 序是 NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为 Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的3 个硅原子形成共价键 且每个硅原子最外层都满 足 8 电子稳定结构 则分子中 键的数目为 17 A
9、B C D E F 为原子序数依次增大的短周期主族元素 A F 原子的最 外层电子数均等于其周期序数 F原子的电子层数是A的 3 倍 B原子核外电子 分处 3 个不同能级且每个能级上的电子数相同 A与 C形成的分子为三角锥形 D原子 p 轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数 E原子核外每个原子轨 道上的电子都已成对 E电负性小于 F 1 A C 形 成的 分 子 极易 溶 于 水 与 该 分子 互 为 等电 子 体 的阳 离 子 为 2 比较 E F 的第一电离能 E 填 或 F 唐玲出品 3 BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示 该晶体的类型属于 填 分子 原子 离子 或 金属 晶体
10、该晶体中 B原子的杂化形式为 4 单质 F 与强碱溶液反应有 F OH 4 生成 则 F OH 4 中存在 填 字母 a 共价键b 非极性键c 配位键d 键e 键 5 Cu晶体是面心立方体 立方体的每个面5 个 Cu原子紧密堆砌 已知每个 Cu原子的质量为 a g Cu原子半径为 d cm 求该晶体的密度为 g cm 3 用含 a d 的代数式表示 18 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 根据要求回答下 列问题 1 基态 Ni 的价电子构型 电子排布式 为 2 Ni CO 4常温为液态 易溶于 CCl4 苯等有机溶剂 则 Ni CO 4属于晶 体 3 Ni 2 可与丁二酮肟
11、作用生成腥红色配合物沉淀A 丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 其中碳原子的 杂化轨道类型有 1mol 该分子中含有的碳碳 键和碳氮 键的 总数为 腥红色配合物沉淀A中 结构如下 除含有一般共价键外 还含有配位键和氢 键 请在图 1 中标出配位键和氢键 提示 Ni 2 的配位数为 4 配位键用 表示 氢键用 表示 4 NiO FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni 2 和 Fe2 的离子半径分别为 唐玲出品 69pm和 78pm 则熔点 FeO NiO 填 或 NiO 晶胞中 Ni 的配位数为 5 据报道 某种含有镁 镍和碳三种元素的晶体具有超导性 该新型超导晶 体的一个晶胞的结构如图2
12、 所示 则该晶体的化学式为 19 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始物 经过一系列反应 可以得到 BF3和 BN 如下图所示 请回答下列问题 1 由B2O3制备BF3 BN的化学方程式依次 是 2 基态 B 原子的电子排布式为 B 和 N 相比 电负性较大的 是 BN中 B元素的化合价为 3 在 BF3分子中 F B F 的键角是 B 原子的杂化轨道类型 为 BF3和过量 NaF作用可生成 NaBF4 BF4 的立体结构为 4 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内B原子与 N原子之间的化学键 为 层间作用力为 5 六方氮化硼在高温高压下 可以转化为立方氮化硼 其结构与金刚石相
13、似 硬度与金刚石相当 晶胞边长为361 5pm 立方氮化硼晶胞中含有个氮 原子 个硼原子 立方氮化硼的密度是 g pm 3 20 原子序数依次增大的五种元素A B C D E位于周期表的前四周期 A基 态原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子 C的最外层电子数是次外层电子数的3 倍 C与 D同主族相邻 E位于周期表的 ds 区 最外层只有一对成对电子 请回 答下列问题 1 A B C 三种元素第一电离能最大的是 基态E 原子的电子排布式 为 2 C D的 简 单 氢 化 物 中 沸 点 较 高 的 是 原 因 唐玲出品 是 3 A元素可形成多种单质 其中分子晶体的分子式为 原子晶体的名 称是
14、 A 的一种单质为层状结构的晶体 其原子的杂化轨道类型 为 4 化合 物 DC2的 立体 构型 为 中 心 原 子 的 价层 电子 对数 为 用 KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时 MnO4 被还原为 Mn2 该反应的离子方程式 为 5 D 与 E 能形成化合物X X 的一种晶体晶胞结构如图乙所示 X 的化学式 为 E的配位数为 若晶胞边长为 a 则晶体 E的密度计 算式为 参考答案 1 B 熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O NaCl AlF3 Al2O3或熔点高 不含离子的 是原子晶体如二氧化硅 低的是分子晶体 如AlCl3 BCl3 CO2 因此 B错误 2 B A Al Mg Na都
15、是金属晶体 Al Mg Na电荷数顺序 Al Mg Na 原子半径 顺序 Al Mg Na 金属晶体中原子半径越小 电荷越大 熔点越大 所以熔点 顺序 Al Mg Na 故 A 正确 B Cl2 Br2 I2都是分子晶体 相对分子质量 Cl2 Br2 I2 分子晶体中相对分子质量越大 熔点越大 所以熔点顺序为 Cl2 Br2 I2 故 B 错误 C 晶体硅 金刚石 碳化硅都是原子晶体 因键长C C C Si Si Si 原子晶体中半径越小 共价键越强 熔点越大 则熔点为金刚石 碳化硅 晶体硅 故C正确 D 对于离子化合物来说 决定于离子的半径 唐玲出品 半径越小键能越大 熔点越高 AlCl3
16、KCl NaCl 故 D正确 故答案选 B 3 A 4 B 5 D 6 D 7 B 8 D 9 B 10 C 11 D 12 B 13 D 14 A 15 A 16 1 不正确 因为金刚石是原子晶体 而C60是分子晶体 2 4s 1 3 1 3 N C Si 正四面体 30 解 1 原子晶体的熔点大于分子晶体 金刚石是原子晶体 C60是分子晶体 C60是分子晶体 熔化时破坏的是分子间作用力 无需破坏共价键 而分子间作 用力较弱 所以能量较低 所以C60熔点低于金刚石 故答案为 不正确 因为 金刚石是原子晶体 而C60是分子晶体 2 K是 19 号元素 其原子核外有19 个电子 4s 电子为其价电子 且4s 能级 上只有一个电子 所以其价电子排布式为4s 1 该晶胞中 K 原子个数 6 C60个数 1 2 所以 K原子和 C60个数之比 6 2 3 1 故答案为 4s 1 3 1 3 同一周期元素 元素电负性随着原子序数增大而增大 同一主族元素其电 负性随着原子序数增大而减弱 所以电负性大小顺序是N C Si NCl3分子中 N 原子价层电子对个数是4 且含有一个孤电子对 据此判断该分子
