《高考一轮复习江苏省南通市高三上学期第一次月考化学试题【解析版】..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习江苏省南通市高三上学期第一次月考化学试题【解析版】..pdf（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2014 2015 学年江苏省南通市启东中学高三 上 第一次月考化学试 卷 一 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与人类生活 社会可持续发展密切相关 下列说法不正确的是 A 合理开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于缓解能源紧缺的状况 B 大量使用化肥和农药 以提高农作物产量 C 含磷化合物的排放是 水华 和 赤潮 产生的原因 D 安装煤炭 固硫 装置 降低酸雨发生率 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 对硝基甲苯的结构简式 B 氯化铵的电子式 C 中子数为16 的硫原子 S D 乙炔的最简式
2、 CH 3 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A pH 11的溶液中 CO3 2 Na AlO 2 NO 3 B 含有 0 1mol L 1Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO 3 C 无色溶液中 K Na MnO 4 SO 4 2 D 室温下 pH 1的溶液中 Na Fe 2 NO3 SO 4 2 唐玲出品 4 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A 二氧化锰具有强氧化性 可用作H2O2分解的氧化剂 B K2FeO 4具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 C 浓硝酸在常温下能使铝钝化 可用铝槽车运输浓硝酸 D SO2具有漂白性 能使紫色KMnO4溶液褪色 5 下列有关实验装置进行的相应
3、实验 不能达到实验目的是 A 用图 1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B 用图 2 所示装置蒸发KCl 溶液制备无水KCl C 用图 3 所示装置可以完成 喷泉 实验 D 用图 4 所示装置制取 收集干燥纯净的NH3 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24 L 水中所含的电子数为NA B 常温常压下 16 g O3所含的电子数为8NA C 0 1 mol Na 2O2晶体中所含的离子数为0 4NA D 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3 4 NH 3
4、H2O AlO2 4 NH 4 B 稀硝酸中加入过量铁粉 Fe 4H NO 3 Fe3 NO 2H 2O C 二氧化锰与浓盐酸混合加热 MnO2 4H 2Cl Mn 2 Cl 2 2H2O D 石灰水中加入过量小苏打溶液 HCO3 Ca2 OH CaCO 3 H2O 唐玲出品 8 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 FeFe2O3Fe2 SO4 3 SiO2Na2SiO3H2SiO3 AlCl3AlNaAlO2 NaNa2ONaOH SO2H2SO3H2SO4 A B C D 9 实验室可用NaNO2 NH4ClNaCl N2 2H2O制备 N2 下列说法正确的是 A NaNO2发生氧化反应
5、 B NH4Cl 中的氮元素被还原 C N2既是氧化产物 又是还原产物 D 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 10 短周期主族元素A B C D E的原子序数依次增大 其中只有C是金属元素 B是地壳中含 量最多的元素 A元素常见化合价为 1 和 1 A与 C的最外层电子数相同 C D两元素原子的电子 数之和为A B两种元素原子的电子数之和的3 倍 下列叙述正确的是 A 元素的原子半径 A B C D E B 对应氢化物的热稳定性 D E C B与 C B与 D形成的化合物中化学键类型相同 D 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 二 不定项选择题 本题包括5 小题
6、每小题4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题 意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正 确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 下列有关说法正确的是 唐玲出品 A 反应 NH 3 g HCl g NH4Cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 H 0 B 高温下 工业上用纯碱和石英砂制玻璃 说明硅酸的酸性强于碳酸 C 加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变 所得固体为氧化铝 D 高温下 用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾 说明钠的金属性比钾强 12 某有机物X的结构简式如图所示 则下列有关说
7、法中正确的是 A X的分子式为C12H16O3 B X在一定条件下能发生加成 加聚 取代 消去等反应 C 在 Ni 作催化剂的条件下 1mol X 最多只能与1mol H2加成 D 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 13 下列实验现象预测正确的是 A 实验 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 B 实验 酸性KMnO 4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 C 实验 微热稀HNO 3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 14 常温下 对pH 10的 NaHCO3溶液中 各微粒的物质的量浓度分析正确的是 A c CO3 2
8、c H 2CO3 B c Na c HCO 3 c OH c H C c Na c H c HCO 3 c CO 3 2 c OH D c Na c HCO 3 c CO 3 2 唐玲出品 15 一定条件下存在反应 2SO2 g O2 g 2SO 3 g H 0 现有三个体积相同的密闭容器 按如图所示投料 并在 400 条件下开始反应 达到平衡时 下列说法正确的是 A 容器 中平衡常数相同 B 容器 中正反应速率相同 C SO3的体积分数 D 容器 中SO 2的转化率与容器 中 SO 3的转化率之和小于 1 三 填空题 共6小题 满分80 分 16 为探索工业废料的再利用 某化学兴趣小组设计了
9、如图1 实验流程 用含有铝 铁和铜的合金 废料制取氯化铝 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 请回答 1 写出步骤 反应的离子方程式 2 试剂 X是 步骤 中均需进行的实验操作是 唐玲出品 3 进行步骤 时 该小组用如图2 所示装置及试剂制取CO 2并将制得的气体通入溶液 A中 一段 时间后 观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少 为了避免固体C减少 可采取的改进措施是 4 用固体F 制备 CuSO4溶液 可设计如图3 三种途径 写出途径 中反应的离子方程式 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 17 14 分 工业上用闪锌矿 主要成分为ZnS 还含有 CdS Fe2O3等杂质 为原料
10、生产ZnSO4 7H2O 的工艺流程如下 己知 Cd的金属活动性介于Zn 和 Fe 之间 1 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品 其化学式为 2 浸取过程中Fe2 SO4 3的作用是 浸取时Fe2 SO4 3与 ZnS发生反应的化学方程 式为 3 除铁过程控制溶液的pH在 5 4 左右 该反应的离子方程式为 该过程在空气入口 处设计了一个类似淋浴喷头的装置 其目的是 4 置换法除重金属离子是Cd 2 所用物质 C为 5 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 g 41 8 54 1 70 4 74 8 67 2 60 5 从除重金属后的
11、硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 过滤 干燥 18 钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐 铸造 油田 钻井或各种高档涂料中 钾水玻璃中硅 含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法 其步骤为 称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中 硅能与氟离子 钾离子作用生成氟硅 酸钾 K2SiF6 沉淀 沉淀分离后于热水中水解 生成HF H2SiO3 KF 过滤除去硅酸沉淀 用 氢氧化钠标准溶液滴定滤液 唐玲出品 1 上述步骤 中的水解反应方程式为 步骤 中反应的离子方程式为 2 在步骤 中 若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管 则测得的硅元素含量将 填 偏高 或 偏低 或 不变 3 若每次称取试样
12、的质量为1 00g 重复滴定四次 消耗1 00mol L 1 氢氧化钠标准溶液的体积 为分别为16 80mL 19 90mL 20 00mL 20 10mL 试计算该试样中硅元素的质量分数 以二氧化硅 计 写出计算过程 19 16 分 ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体 其熔点为 59 沸点为11 0 易溶于水 工业上用稍潮湿的KClO3和草酸 H2C2O4 在 60 时反应制得 某学生拟用图1 所示装置 模拟工业制取并收集ClO2 1 A装置电动搅拌棒的作用是 A装置必须添加温度控制装置 除酒精灯外 还需要 的玻璃仪器有烧杯 2 B装置必须放在冰水浴中 其原因是 3 反应后在装置
13、C中可得 NaClO2溶液 已知 1 NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出晶体是 NaClO2 3H2O 在温度高于38 时析出晶体是NaClO2 温度高于60 时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl 2 NaClO2的溶解度曲线如图2 所示 请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤 减压 55 蒸发结晶 低于60 干燥 得到成品 4 ClO2很不稳定 需随用随制 产物用水吸收得到ClO2溶液 为测定所得溶液中ClO2的含量 进行了下列实验 步骤 1 准确量取ClO2溶液 10 00mL 稀释成100 00mL 试样 量取V1 mL 试样加入到锥形瓶中 步骤
14、2 用稀硫酸调节试样的pH 2 0 加入足量的KI 晶体 静置片刻 步骤 3 加入指示剂 用c mol L 1 Na 2S2O3溶液滴定至终点 消耗Na2S2O3溶液 V2 mL 已知 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 配制 100mL c mol L 1 Na 2S2O3标准溶液时 用到的玻璃仪器除烧杯 量筒 玻璃棒外还有 唐玲出品 滴定过程中进行三次平行测定的原因是 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡 滴定后气泡消失 则测定结果 填 偏高 偏低 或 不变 20 14 分 工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染 1 用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO NOx 碳氢化合物转化成无毒物
15、质 从而减少汽车尾气 污染 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol2C s O2 g 2CO g H 221 0kJ molC s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol写出 NO g 与 CO g 催化转化成N2 g 和 CO2 g 的热化学方程式 2 用 NH3还原 NO x生成 N2和 H2O 现有 NO NO2的混合气 3L 可用同温同压下3 5L 的 NH 3恰好使其 完全转化为N2 则原混合气体中NO和 NO 2的物质的量之比为 3 电化学降解治理水中硝酸盐污染 在酸性条件下 电化学降解NO的原理如图1 A为电源的 极 阴极反应式为 4 通过控制
16、溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离 图2 是某些金属氢氧化物在不同浓度 和 pH时的沉淀 溶解图象 图中直线上的点表示平衡状态 当溶液中的离子浓度小于1 10 5 mol L 1 时 认为该离子沉淀完全 相同条件下 Fe OH 3 Al OH 3 Cr OH 3三种物质的溶度积常数最大的是 图中 A B C三点中表示Fe OH 3的沉淀速率大于溶解速率的是 由图可得Fe OH 2的溶度积的值为 21 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗 其目的是用铜液 醋酸二氨合铜 I 氨水 吸收在生产过 程中产生的CO和 CO2等气体 铜液吸收CO的反应是放热反应 其反应方程式为 Cu NH3 2Ac CO NH3 Cu NH3 3CO Ac 完成下列填空 1 如果要提高上述反应的反应速率 可以采取的措施是 选填编号 唐玲出品 a 减压 b 增加 NH 3的浓度 c 升温 d 及时移走产物 2 铜液中的氨可吸收二氧化碳 写出该反应的化学方程式 3 铜液的组成元素中 短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮元素原子 最外层电子排布的轨道表达式是 通过比较 可判断氮 磷两种非金属元素的 非金属性强
