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1、唐玲出品 322 16S 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 2016 学年第一学期第一次阶段性教学反馈 高三化学 考试时间 100 分钟分值 120 分 命题人 秦秋梅 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 Fe 56 B 11 N 14 Mg 24 S 32 Ba 137 选 择 题 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 2014 年世界环境日中国主题是 绿色消费 你行动了吗 下列做法不符合 该主题的是 A 开发利用太阳能 生物质能等清洁能源 B 推广垃圾的分类回收 研发各种材料
2、再生技术 C 减少对化石燃料的依赖 有效降低PM2 5 对环境的污染 D 充分开发利用纯天然纤维 停止使用各种化学合成材料 2 下列有关化学用语表示不正确 的是 A 氧的原子结构示意图 B Na2O2的电子式 C HClO的结构式 H O Cl D 中子数为16 的硫离子 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 无色溶液中 K Na Cu2 SO 4 2 B c OH 10 13 mol L 1 的溶液中 Al 3 NO 3 I Cl C 水电离产生的c H 10 13 mol L 1 的溶液中 Na Cl NO 3 SO 4 2 唐玲出品 D 0 1 mol L 1FeS
3、O 4溶液中 K NH 4 MnO 4 ClO 4 下列说法不正确 的是 A 水解反应NH4 H 2O NH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡正向移动 B 在海轮的外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C 明矾水解生成Al OH 3胶体 可用作净水剂 D 如图 1 所示的反应过程中A B X的 H 0 X C 的 H 0 5 下列有关物质的性质与应用均正确的是 A MgO的熔点很高 可用于制作耐高温材料 B Na2O2是碱性氧化物 具有强氧化性可用于杀菌消毒 C 氨气是一种碱性气体 可用P2O5或无水 CaCl2干燥 D SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色 两者等体积混合可以增强漂白能力
4、 6 用下列实验装置和方法进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 2 所示装置分离乙醇与乙酸 B 用图 3 所示的装置向容量瓶中转移液体 C 用图 4 所示的装置制备少量氨气 D 用图 5 所示的装置分馏石油 7 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 SiO2 NaOH Na2SiO3 HCl H2SiO3 Fe 2 O 点燃 Fe2O3 24 H SO Fe2 SO4 3 BaSO4 23 Na CO 饱和溶液 BaCO3 HCl BaCl2 AlCl3 电解 Al NaOH NaAlO 2 HCHO 2 O HCOOH 3 24 CH OH H SO V HCOOCH3 A B C D
5、 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 唐玲出品 A 在密闭容器中加入1 mol N2和 3 mol H2 充分反应生成NH3分子数为2NA B 标准状况下 4 48 L N 2所含的共用电子对数0 2NA C 常温常压下 1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 D 标准状况下 1 mol Fe与 22 4 L Cl2反应转移的电子数为3NA 9 下列离子方程式正确的是 A 醋酸除去水垢中的CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H 2O CO2 B 碘水中通入足量的SO2 I2 SO2 2H2O 2I SO 4 2 4H C NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液反应至中
6、性 H SO 4 2 Ba2 OH BaSO 4 H2O D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3反应生成Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO4 2 3Cl H2O 4H 10 下列有关说法正确的是 A 合成氨反应需使用催化剂 说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B 铅蓄电池在放电过程中 负极质量增加 正极质量减少 C 100 mL pH 3的 HA和 HB分别与足量的锌反应 HA放出的氢气多 说明HA酸性比 HB弱 D 已知 3 II2 I 向盛有 KI3溶液的试管中加入适量CCl4 振荡静置后CCl4层显紫色 说 明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 不定项
7、选择题 本题包括5小题 每小题4分 共计 20分 每小题只有一个或两个 选项符合题意 11 增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得 邻苯二甲酸酐 DCHP 下列说法正确的是 A 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3 种 B 环己醇分子中所有的原子可能共平面 C DCHP 能发生加成 取代 消去反应 D 1 mol DCHP 最多可与含2 mol NaOH 的溶液反应 12 Q W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X的焰色反应呈黄色 Q元素 的原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍 W Z 最外层电子数相同 Z 的核电荷数是W的 2 唐玲出品 倍 元素Y的合金是日常生活中常用的金属材
8、料 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 rX rY rW rQ B 元素 Q和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物 C 工业上常用电解的方法制备X Y的单质 D X Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 的是 选项实验操作实验现象结 论 A 测 定 等 浓 度 的Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH 前者 pH比后者的大非金属性 S C B SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性 C 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后 加 HNO3酸化的 AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 D 向等浓度的KBr KI 混合
9、液 中滴加 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp AgBr Ksp AgI 14 已知 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 25 kJ mol 1 某温度下的平衡常 数为 400 此温度下 在1 L 的密闭容器中加入CH3OH 反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如 下表 下列说法正确的是 物质CH3OH CH3OCH 3H2O c mol L 1 0 8 1 24 1 24 A 平衡后升高温度 平衡常数 400 B 平衡时 c CH3OCH3 1 6 mol L 1 C 平衡时 反应混合物的总能量减少40 kJ D 平衡时 再加入与起始等量的CH3OH 达新平衡后CH3O
10、H转化率增大 15 常温下 向10 mL 0 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中逐滴加入0 1 mol L 1 NaOH溶液 所 得滴定曲线如图所示 下列说法一定正确的是 唐玲出品 A A 点的 pH为 1 B B 点时 2c H c CH 3COOH 2c OH c CH 3COO C 在 A B之间 c CH3COO c Na c H c OH D C 点时 c H c Na c OH c CH 3COO 非 选 择 题 16 12 分 硫酸锌是制备荧光粉的原料之一 工业上由锌白矿 主要成分是ZnO 还含有 Fe2O3 CuO SiO2等杂质 制备ZnSO4 7H2O的流程如下
11、 已知 常温下 溶液中的Fe 3 Zn2 Fe2 以氢氧化物形式完全沉淀的 pH分别为 3 7 6 5 9 7 1 浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 任答一条 ZnO和硫酸反应的化学方程式为 2 加入适量锌粉的作用为 使溶液中的Fe 3 转化为 Fe2 3 氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 4 加入适量Ca OH 2调节溶液 pH 促进 Fe 3 水解 Fe3 水解反应的平衡常数表达式 K Ca OH 2不能过量的原因是 17 12 分 硼镁矿属于硼酸盐 可用来制备硼酸 H3BO3 和 MgO 方法如下 硼镁矿粉与 NH4 2SO4 溶液混合后加热 反应生成 H3BO3晶体和 Mg
12、SO4溶液 同时放出NH3 再向 MgSO4溶液中通入NH3与 CO2 得到 MgCO 3沉淀和滤液 沉淀经洗涤 煅烧后得MgO 滤液则循环使用 回答下列问题 1 与硅酸盐类似 硼酸盐结构也比较复杂 如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11 5H2O 将其改写为氧化 物的形式 2 上述制备过程中 检验沉淀洗涤是否完全的方法是 3 写出 MgSO 4溶液中通入NH3与 CO2反应的化学方程式 4 若准确称取1 68 g硼镁矿 完全反应后得H3BO3晶体 1 24 g MgO 0 8 g 计算该硼酸盐的组 唐玲出品 成 写出计算过程 18 15 分 已知 X为卤原子 M为烃基或含酯基的取代基等 由有机物
13、A合成 G 香豆素 的步骤如下 A B C C 3H4O E D C7H5O2Cl G F 回答下列问题 1 写出 C中含氧官能团名称 F G 的反应类型是 2 写出 A和银氨溶液反应的化学方程式 3 D的结构简式为 4 F 有多种同分异构体 写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 分子中除苯环外 无其它环状结构 苯环上有两个处于对位的取代基 能发生水解反应 不能与Na反应 能与新制Cu OH 2按物质的量比1 2 反应 5 二氢香豆素 常用作香豆素的替代品 鉴别二氢香豆素和它的一种 同分异构体 需要用到的试剂有 NaOH 溶液 6 已知 R R 为烃基 试写出以苯和丙烯 2 CH C
14、H CH3 为原料 合成的路线流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 22 H C CH 32 CH CH Br 32 CH CH OH 银氨溶液 H3O CH3OH 浓 H2SO4 Pd 碱 NaOH 溶液 H3O 一定条件 HBr NaOH 溶液 唐玲出品 19 15 分 盐泥是氯碱工业中的废渣 主要含有镁 铁 铝 钙等的硅酸盐和碳酸盐 实验室以盐 泥为原料制取MgSO4 7H2O的流程如下 已知 Ksp Mg OH 2 6 0 12 10 Fe 2 Fe3 Al3 开始沉淀到完全沉淀的 pH 范围依次为 7 1 9 6 2 0 3 7 3 1 4 7 三种化合物的溶解度 S 随温度
15、变化曲线如图7 回答下列问题 1 在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为 1 2 以及 第一次煮沸的目的是 2 若溶液中Mg 2 的浓度为 6 mol L 溶液 pH 才可能产生Mg OH 2沉淀 图 7 3 第二次过滤需要趁热进行 主要原因是 所得滤渣的主要成分是 4 从滤液 中获得MgSO 4 7H2O晶体的实验操作步骤为 向滤液 中加入 过滤 得沉淀 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤得产品 5 若获得的MgSO 4 7H2O质量为 24 6 g 则该盐泥中含镁 以 Mg OH 2计 的百分含量约 MgSO 4 7H2O式量为 246 20 14 分 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课
16、题 由硫化氢获得硫单质有多种方 法 1 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20 图 1 所示的电解池的阳极区进行电解 电解过程 中阳极区发生如下反应 S 2 2e S n 1 S S 2 Sn 2 滤液 水 调成泥浆 H2SO4 调 pH 1 2 29g 盐泥 煮沸 过滤 加 NaClO pH 5 6 煮沸 趁热过滤 产品 滤液 唐玲出品 写出电解时阴极的电极反应式 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 其离子方程式可写成 2 将 H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S 其物质转 化如题 20 图 2 所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1molH2S 转化为硫单质时 保持溶液中Fe 3 的物质的量不变 需要消耗 O2的 物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单 质中不含CuS 可采取的措施有 3 H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H2 若反应在不同温度下达到平衡时 混合气体中各组分 的体积分数如题20 图 3 所示 H2S在高温下分解反应的化学方程式为 21 12 分 A B
