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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 2016学年度李家深高中第三次月考 化学试卷 学校 姓名 班级 考号 评卷人得分 一 单选题 1 将 0 lmol L 1 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中c H 和 c OH 都减小B 溶液中 c H 增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大 2 下列说法正确的是 A 液态 HCl 固态 NaCl 均不导电 所以HCl NaCl 是非电解质 B NH3 CO2 Cl2的水溶液均能导电 所以NH3 CO2 Cl2均是电解质 C 蔗糖 酒精在液态或水溶液里均不导电 所以它们是非电解质 D 铜 石墨均导电 所以它们是电解质 3
2、 决定化学反应速率的根本因素是 A 温 度 和 压 强B 反 应 物 的 浓 度C 反 应 物 的 性 质D 催化剂 4 已知C s CO2 g 2CO g 正反应为吸热反应 下列措施能使正反应速率 加快的是 增加少量C s 升高温度 容器不变 再通入CO2 缩小体积增大压强 A B C D 唐玲出品 5 关于有效碰撞理论 下列说法正确的是 A 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数 化学反应速率一定增大 C 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 D 增大压强 活化分子数一定增加 化学反应速率一定增大 6 在 2A g B g 3C g
3、 4D g 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L 1 s 1 B D 1 mol L 1 s 1 C C 1 2 mol L 1 s 1 D B 0 5 mol L 1 s 1 7 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中存在Br2 H2O HBr HBrO 加入 AgNO 3溶液 溴水渐渐褪色 B 对处于平衡态2HI g H2 g I2 g 反应 缩小体积后混合物颜色变深 C 醋酸稀溶液加热后溶液pH降低 不考虑醋酸受热挥发 D 合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 8 在一定条件下将1mol 的 CO和 1mol H2O g 放入密闭容器中发生反应 CO
4、g H2O g CO2 g H2 g 达到平衡时测得CO2为 0 6mol 再通入4mol H2O g 达到新平衡后 CO2的物质的量为 A 小于 0 6mol 大于 0 4mol B 等于 1mol C 大于 0 6mol 小于 1mol D 大于 1mol 9 在密闭容器中发生反应 aX g bY g cZ g dW g 反应达到平衡后 保持温度 不变 将气体压缩到原来的1 2 体积 当再次达到平衡时 W的浓度为原平衡的1 8 倍 下 列叙述中不正确的是 A 平衡向逆反应方向移动B a b c d C Z 的体积分数增加D X的转化率下降 10 对于任何一个平衡体系 采用以下措施 一定会使
5、平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 升高温度 C 对平衡体系增加压强D 使用催化剂 11 在密闭容器中进行反应 M g N g R g 2L 此反应符合下图关系 该反应是下 列哪种情况 A 正反应吸热 L 是固体或液体 B 正反应吸热 L 是气体 C 正反应放热 L 是固体或液体 D 正反应放热 L 是气体 12 在某温度下发生如下反应 M g N g P g Q g H 0 已知反应物起始浓度 唐玲出品 为 c M 1mol L c N 2 4mol L 达到平衡时 M的转化率为60 若将反应物起始 浓度改为 c M 4mol L c N amol L 这时达到平衡后 c P 2mol L
6、 则 a 的数 值为 A 2 B 4 C 6 D 8 13 H2S的水溶液中存在平衡 H2S HS H 和 HS S 2 H 当增大溶液的 pH时 c S 2 怎样变化 A增大B 减小C 不变D 可能增 大也可能减小 14 室温下 某溶液中由水电离出来的c OH 10 12mol L 1 则该溶液的溶质不可能是 A HCl B NaOH C NH4NO3 D H2SO4 15 下列溶液一定呈中性的是 A 溶液中 KW为溶液所处温度时水的离子积常数 B pH 7 的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 等体积0 1 mol L 1 硫酸与 0 1 mol L 1 的氢氧化钠溶液混合后的溶液 16
7、 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A Fe 3 B Cl C HCl D CH3COO 17 将 pH试纸用蒸馏水湿润后 去测定某盐酸的pH 测得的pH将比实际 A 偏高B 偏低C 不变D 三 种情况均有可能 18 下列实际应用与盐的水解知识无关的是 A 焊接时用NH4Cl 溶液除锈 B 泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 C 饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe OH 3胶体 D 生活中电解食盐水制取消毒液 19 向三份均为100mL0 5mol L 1 NaHCO3溶液中 分别加入少量冰醋酸 Ca OH 2固体 NaAlO2 固体 忽略溶液体积变化 则三份溶液中c CO3 2 的变化依次为
8、A 减小 减小 增大B 减小 增大 增大 C 增大 减小 减小D 减小 增大 减小 20 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 A Na2CO3 CO3 2 H 2O2OH CO2 B NH4NO3 NH4 H 2ONH3 H2O H C CuSO4 Cu 2 2H 2OCu OH 2 2H D KF F H 2O HF OH 21 下列叙述正确的是 唐玲出品 A 0 1 mol L 1NH 4Cl 溶液 c NH4 c Cl B 在 25 时 pH 4 的盐酸与pH 10 的氨水溶液等体积混合后pH 7 C 0 1 mol L 1 与 0 2 mol L 1 氨水溶液中c O
9、H 之比为 1 2 D 中和 pH与体积都相同的氨水和Ba OH 溶液 消耗HCl 的物质的量之比是1 22 下列叙述正确的是 A c NH4 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4 2Fe SO4 2溶液和 NH4Cl 溶液中 溶质浓度大小关系是 c NH4 2Fe SO4 2 c NH4 2SO4 c NH4Cl B 0 1mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中c OH 减小 C 0 2mol L 1 HCl 溶液与等体积0 05mol L 1 Ba OH 2溶液混合后 溶液的pH 1 D 0 2mol L 1 的 NaHCO3溶液中 c H c H 2CO3 2c CO3
10、 2 c OH 23 一种新型燃料电池 用两根金属Pt 作电极插入KOH 溶液中 然后向两极分别通入甲烷 和氧气 其电极反应式为X极 CH4 10OH 8e CO2 7H 2O Y极 4H2O 2O2 8e 8OH 下列关于此燃料电池的说法中 错误的是 A X为负极 Y为正极 B 该电池工作时 X极附近溶液的碱性增强 C 在标准状况下 通入 5 6 L O 2完全反应后 有1 mol 电子发生转移 D 工作一段时间后 KOH的物质的量减少 24 某电化学实验装置如右图所示 下列说法正确的是 A 若 X为碳棒 开关K置于 M处 则溶液中的H 移向 Fe 极 B 若 X为碳棒 开关K置于 N处 转
11、移0 2mole 时析出 0 1mol O 2 C 若 X为铜棒 开关K置于 M或 N处 均可减缓铁的腐蚀 D 若 X为锌棒 开关K置于 M或 N处 锌电极上反应均为Zn 2e Zn2 25 在容积可变的密闭容器中存在如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 下列分析中不正确的是 A 图 研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B 图 研究的是t0时增大压强 缩小体积 或使用催化剂对反应速率的影响 C 图 研究的是催化剂对化学平衡的影响 且甲使用了催化剂 D 图 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较高 唐玲出品 二 填空题 26 实验室配制有0 1mol L的 Na2
12、CO3溶液 根据电离平衡和水解知识 回答下列有关问题 写出H2CO3的电离方程式 为 Na2CO3溶液显碱性 原因是 用离子方程式表 示 3 根据电荷守恒原理 该溶液中离子浓度关系有 c Na c H 27 在 2 L 密闭容器内 800 时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间 的变化如表 时间 s 0 1 2 3 4 5 n NO mol 0 020 0 011 0 008 0 007 0 007 0 007 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 2 如图中表示NO2的变化的曲线是 用 O2 表示从 0 2s 内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已达到平衡状态的
13、是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变 4 某同学查阅资料得知 该反应 25 时 生成1 mol NO2 热量变化 为 56 4 kJ 但是该同学由于疏忽 忘记注明 根据题目信息 该反应的热化学 方程式为 5 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离除NO2气体b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度d 选择高效催化剂 28 A B C三种强电解质 它们在水中电离出的离子如下表所示 阳离子Ag Na 唐玲出品 阴离子NO3 SO4 2 Cl 下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放足量的A B
14、C 三种溶液 电极均为 石墨电极 接通电源 经过一段时间后 测得乙中C电极质量增加了27 克 常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如上 据此回答下列问题 1 M为电源的 极 填写 正 或 负 甲 乙电解质分别为 填写化学式 2 计算电极f 上生成的气体在标准状况下的体积 3 写出乙烧杯的电解池总反应 4 若电解后甲溶液的体积为25L 则该溶液的pH为 5 要使丙恢复到原来的状态 应加 入g 填写化学式 评卷人得分 三 实验题 29 1 50 mL 0 50 mol L盐酸与50 mL 0 55 mol L NaOH溶液在如图所示的装置中进行 中 和 反 应 通 过 测 定 反 应
15、过 程 中 所 放 出 的 热 量 可 计 算 中 和 热 回 答 下 列 问 题 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值将 填 偏大 偏小 或 无影响 2 酸碱中和滴定是中学化学常见实验 某学校化学课外小组用0 2000 mol L 1 盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 试回答下列问 题 滴定过程中 眼睛应注 视 在铁架台上垫一张白纸 其目的 是 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol L 1 保留四位有效 唐玲出品 数字 下列实验操作对滴定结果产生什么影响 填 偏高 偏低 或 无影响 a 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视
16、则滴定结果 b 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00 mL 待测液 则滴定结果 唐玲出品 答案及解析 1 答案 D 解析 将 0 lmol L 1 醋酸溶液加水稀释 促进醋酸的电离 电离平衡向右移动 氢离子 醋酸根 离子的物质的量增加 但溶液的体积增加程度更大 所以氢离子 醋酸根离子的浓度减小 温度不变 则KW不变 氢离子浓度减小 则氢氧根离子浓度增大 溶液pH增大 所以答案 选 D 2 答案 C 解析 HCl NaCl 水溶液能导电 所以HCl NaCl 是电解质 故A错误 NH3 CO2是非电解质 Cl2 均既不是电解质也不是非电解质 故B错误 蔗糖 酒精是非电解质 故C正确 铜 石墨 是单质 故D错误 3 答案 C 解析 化学反应速率的决定因素是物质的性质 温度 压强 反应物的浓度 催化剂只是外界条件 可以影响化学反应速率但不起决定作用 4 答案 D 解析 考查外界条件对反应速率的影响 增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催 化剂都可以增大反应速率 碳是固体 其质量多少不影响反应速率 所以答案是D 5 答案 C 解析 略 6 答案 D 解析 同一个化学反应 用不同的物
