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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 化学反应与能量 一 概念正误判断 1 HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H 2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 2 CO g 的燃烧热是283 0 kJ mol 1 则反应 2CO2 g 2CO g O2 g 的反应热 H 2 283 0 kJ mol 1 3 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 4 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 5 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 6 某反应的 H 100
2、 kJ mol 1 则正反应活化能不小于 100 kJ mol 1 7 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为N2 g 3H2 g 500 30 MPa 催化剂 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 8 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极 外电路中 电流由正极流向负极 电子 由负极流向正极 9 根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极 负极上总是发生氧化反应 正极上总 是发生还原反应 10 电解池的工作原理 电解池中与直流电源正极相连的是阳极 阳极发生氧化反应 与 电
3、源负极相连的是阴极 阴极发生还原反应 通电时 电子的流向为负极 阴极 电解质 阳极 正极 二 热化学方程式的书写 1 沼气是一种能源 它的主要成分是CH4 常温下 0 5 mol CH4完全燃烧生成CO2 g 和液 唐玲出品 态水时 放出445 kJ 热量 则热化学方程式为 2 已知 H2S 完全燃烧生成SO2 g 和 H2O l H2S的燃烧热为a kJ mol 1 写出 H 2S燃烧的 热化学方程式 3 已知 H H键能 436 kJ mol 1 H N键能 391 kJ mol 1 N N键能 945 6 kJ mol 1 试写出 N2和 H2反应生成NH3的热化学方程式 4 已知 1
4、2N 2 g 3 2H 2 g N g 3H g H1 a kJ mol 1 N g 3H g NH3 g H2 b kJ mol 1 NH3 g NH3 l H3 c kJ mol 1 写出 N2 g 和 H2 g 反应生成液氨的热化学方程式 5 已知 HF aq OH aq F aq H 2O l H 67 7 kJ mol 1 H aq OH aq H 2O l H 57 3 kJ mol 1 试写出 HF电离的热化学方程式 6 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中 只存在S F 键 已知1 mol S s 转化为气态 硫原子吸收能量280 kJ F F键能为 160 kJ mol 1
5、 S F 键能为 330 kJ mol 1 试写 出S s 和F2 g 反应生成SF6 g 的热化学方程 式 三 电池电极反应式或总反应式的书写 1 铝 镍电池 负极 Al 正极 Ni 电解液 NaCl 溶液 O2 负极 正极 总反应式 2 镁 铝电池 负极 Al 正极 Mg 电解液 KOH溶液 负极 正极 总反应离子方程式 3 锂电池一型 负极 Li 正极 石墨 电解液 LiAlCl4 SOCl2 已知电池总反应式 4Li 2SOCl2 SO2 4LiCl S 试写出正 负极反应式 负极 正极 4 铁 镍电池 负极 Fe 正极 NiO2 电解液 KOH 溶液 已知 Fe NiO2 2H2O
6、放电 充电 Fe OH 2 Ni OH 2 则 负极 正极 唐玲出品 阴极 阳极 5 LiFePO4电池 正极 LiFePO4 负极 Li 含 Li 导电固体为电解质 已知 FePO4 Li 放电 充电 LiFePO4 则 负极 正极 阴极 阳极 6 高铁电池 负极 Zn 正极 石墨 电解质为浸湿的固态碱性物质 已知 3Zn 2K2FeO4 8H2O 放电 充电 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 则 负极 正极 阴极 阳极 7 氢氧燃料电池 1 电解质是 KOH溶液 碱性电解质 负极 正极 总反应方程式 2 电解质是 H2SO4溶液 酸性电解质 负极 正极 总反应方程式 3 电解质
7、是 NaCl 溶液 中性电解质 负极 正极 总反应方程式 8 甲烷燃料电池 铂为两极 正极通入O2和 CO2 负极通入甲烷 电解液有三种 1 电解质是熔融碳酸盐 K2CO3或 Na2CO3 正极 负极 总反应方程式 2 酸性电解质 电解液为 H2SO4溶液 正极 负极 总反应方程式 3 碱性电解质 铂为两极 电解液为KOH 溶液 正极 负极 总反应方程式 9 甲醇燃料电池 1 碱性电解质 铂为两极 电解液为KOH 溶液 正极 唐玲出品 负极 总反应方程式 2 酸性电解质 铂为两极 电解液为H2SO4溶液 正极 负极 总反应方程式 10 CO 燃料电池 总反应方程式均为2CO O2 2CO2 1
8、 熔融盐 铂为两极 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质 CO为负极燃气 空气与CO2 的混合气为正极助燃气 正极 负极 2 酸性电解质 铂为两极 电解液为H2SO4溶液 正极 负极 四 电解池电极反应式的书写 1 用惰性电极电解下列溶液 1 NaCl溶液 阴极 阳极 总反应式 2 CuSO4溶液 阴极 阳极 总反应式 2 用惰性电极电解下列熔融态物质 1 MgCl2 阳极 阴极 总反应式 2 Al2O3 阳极 阴极 总反应式 3 用铜作电极电解下列溶液 1 H2O 阴极 阳极 总反应式 2 H2SO4溶液 阴极 阳极 总反应式 3 NaOH 溶液 阴极 阳极 总反应式 唐玲出品 4
9、用 Al 作电极电解下列溶液 1 H2SO4溶液 阴极 阳极 总反应式 2 NaOH 溶液 阴极 阳极 总反应式 化学反应与能量 一 概念正误判断 1 HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H 2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 2 CO g 的燃烧热是283 0 kJ mol 1 则反应 2CO2 g 2CO g O2 g 的反应热 H 2 283 0 kJ mol 1 3 1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 4 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 5 同温同压下 H2 g Cl
10、2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 6 某反应的 H 100 kJ mol 1 则正反应活化能不小于 100 kJ mol 1 7 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N 2和 1 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 g 唐玲出品 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为N2 g 3H2 g 500 30 MPa 催化剂 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 8 根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极 外电路中 电流由正极流向负极 电子 由负极流向正极 9 根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极 负极上总是发生氧化反应 正极上总 是发生还原反
11、应 10 电解池的工作原理 电解池中与直流电源正极相连的是阳极 阳极发生氧化反应 与 电源负极相连的是阴极 阴极发生还原反应 通电时 电子的流向为负极 阴极 电解质 阳极 正极 二 热化学方程式的书写 1 沼气是一种能源 它的主要成分是CH4 常温下 0 5 mol CH 4完全燃烧生成CO2 g 和液 态水时 放出445 kJ 热量 则热化学方程式为CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 2 已知 H2S 完全燃烧生成SO2 g 和 H2O l H2S的燃烧热为a kJ mol 1 写出 H 2S燃烧的 热化学方程式2H2S g 3O2 g 2SO2
12、g 2H2O l H 2a kJ mol 1 3 已知 H H键能 436 kJ mol 1 H N键能 391 kJ mol 1 N N键能 945 6 kJ mol 1 试写出N2和 H2反应生成NH3的热化学方程式N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 4 已知 1 2N 2 g 3 2H 2 g N g 3H g H1 a kJ mol 1 N g 3H g NH3 g H2 b kJ mol 1 NH3 g NH3 l H3 c kJ mol 1 写出 N2 g 和 H2 g 反应生成液氨的热化学方程式N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 b c a
13、 kJ mol 1 5 已知 HF aq OH aq F aq H 2O l 唐玲出品 H 67 7 kJ mol 1 H aq OH aq H 2O l H 57 3 kJ mol 1 试写出 HF电离的热化学方程式HF aq F aq H aq H 10 4 kJ mol 1 6 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中 只存在S F 键 已知1 mol S s 转化为气态 硫原子吸收能量280 kJ F F 键能为 160 kJ mol 1 S F键能为 330 kJ mol 1 试 写出 S s 和 F2 g 反应生成SF6 g 的热化学方程式S s 3F2 g SF6 g H 1 22
14、0 kJ mol 1 三 电池电极反应式或总反应式的书写 1 铝 镍电池 负极 Al 正极 Ni 电解液 NaCl 溶液 O2 负极 4Al 12e 4Al3 正极 3O2 6H2O 12e 12OH 总反应式 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 2 镁 铝电池 负极 Al 正极 Mg 电解液 KOH溶液 负极 2Al 8OH 6e 2AlO 2 4H2O 正极 6H2O 6e 3H 2 6OH 总反应离子方程式 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 3H2 3 锂电池一型 负极 Li 正极 石墨 电解液 LiAlCl 4 SOCl2 已知电池总反应式 4Li 2SOCl2 SO
15、2 4LiCl S 试写出正 负极反应式 负极 4Li 4e 4Li 正极 2SOCl2 4e SO 2 S 4Cl 4 铁 镍电池 负极 Fe 正极 NiO2 电解液 KOH 溶液 已知 Fe NiO2 2H2O 放电 充电 Fe OH 2 Ni OH 2 则 负极 Fe 2e 2OH Fe OH 2 正极 NiO2 2H2O 2e Ni OH 2 2OH 阴极 Fe OH 2 2e Fe 2OH 阳极 Ni OH 2 2e 2OH NiO 2 2H2O 5 LiFePO4电池 正极 LiFePO4 负极 Li 含 Li 导电固体为电解质 已知 FePO4 Li 放电 充电 LiFePO4
16、则 负极 Li e Li 唐玲出品 正极 FePO4 Li e LiFePO 4 阴极 Li e Li 阳极 LiFePO4 e FePO 4 Li 6 高铁电池 负极 Zn 正极 石墨 电解质为浸湿的固态碱性物质 已知 3Zn 2K2FeO4 8H2O 放电 充电 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 则 负极 3Zn 6e 6OH 3Zn OH 2 正极 2FeO 2 4 6e 8H 2O 2Fe OH 3 10OH 阴极 3Zn OH 2 6e 3Zn 6OH 阳极 2Fe OH 3 6e 10OH 2FeO2 4 8H2O 7 氢氧燃料电池 1 电解质是 KOH溶液 碱性电解质 负极 2H2 4e 4OH 4H 2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应方程式 2H2 O2 2H2O 2 电解质是 H2SO4溶液 酸性电解质 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H 2O 总反应方程式 2H2 O2 2H2O 3 电解质是 NaCl 溶液 中性电解质 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应方程式 2H2 O2 2H2O
