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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 加试特训 6 化学实验的测定 设计及评价 1 2016 杭州西湖高中5 月高二试卷 下图所示为减压过滤装置 回答有关问题 1 写出图中A B C三种仪器的名称 A B C 2 该装置图有三处错误 请指出错误并加以改正 2 2016 中石油管理局中学高二下中 青蒿素 是烃的含氧衍生物 为无色针状晶体 易 溶于丙酮 氯仿和苯 在甲醇 乙醇 乙醚 石油醚中可溶解 在水中几乎不溶 熔点为 156 157 热稳定性差 青蒿素是高效的抗疟药 已知 乙醚沸点为35 从青蒿中 提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的 主要有乙醚浸取法和汽油浸取法 乙醚浸取 法的主要工艺为
2、 请回答下列问题 1 对青蒿进行干燥破碎的目的是 2 操作 需要的玻璃仪器主要有烧杯 操作 的名称是 唐玲出品 3 操作 的主要过程可能是 填字母 A 加水溶解 蒸发浓缩 冷却结晶 B 加 95 的乙醇 浓缩 结晶 过滤 C 加入乙醚进行萃取分液 4 用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下 将28 2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中 缓缓通入空气数分钟后 再充分燃烧 精确测定装置E和 F 实验前后的质量 根据所测 数据计算 装置 E中盛放的物质是 装置 F 中盛放的物质是 该实验装置可能会产生误差 造成测定含氧量偏低 改进方法是 用合理改进后的装置进行试验 称得 装置实验前 g 实验后
3、g E 22 6 42 4 F 80 2 146 2 则测得青蒿素的最简式是 5 某学生对青蒿素的性质进行探究 将青蒿素加入含有NaOH 酚酞的水溶液中 青蒿素的 溶解量较小 加热并搅拌 青蒿素的溶解量增大 且溶液红色变浅 说明青蒿素与 填 字母 下同 具有相同的性质 A 乙醇 B 乙酸 C 乙酸乙酯 D 葡萄糖 6 某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜 实验中通过控制其他 实验条件不变 来研究原料的粒度 提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响 其结果 如下图所示 唐玲出品 由上图可知控制其他实验条件不变 采用的最佳粒度 时间和温度为 A 80 目 100 分钟 50 B
4、 60 目 120 分钟 50 C 60 目 120 分钟 55 3 2016 杭州五校联盟仿真考试 据报道 青岛科技大学研究人员对硫代硫酸钠 Na2S2O3 5H2O 的制取和质量分数的测定实验进行了改进 实验 一 硫代硫酸钠的制取 取 2 g 研碎后的硫粉用1 mL 乙醇润湿 再称取6 g 亚硫酸钠固体 加入蒸馏水 用NaOH 溶液调节pH至 10 加热混合物约30 min 将溶液趁热过滤并转移到容器A 如图 中蒸发至 浑浊 冷却结晶 减压抽滤 在40 环境下烘40 min 即得到产物 实验 二 硫代硫酸钠质量分数的测定 称取 10 g 产品 稀释至250 mL并装入容量瓶中 再称取适量重
5、铬酸钾 K2Cr2O7 溶于水 滴 加 KI 溶液 调节pH 反应后用待测的硫代硫酸钠滴定 并加入淀粉溶液 当溶液颜色由蓝 色突变为绿色即为终点 根据消耗重铬酸钾的质量和硫代硫酸钠溶液的体积即可计算其质量 分数 容器 A 已知 I2 2S2O 2 3 2I S 4O 2 6 请回答 1 容器 A是 下列容器不能加热液体的是 填字母 唐玲出品 2 试 写 出KI溶 液 与 重 铬 酸 钾 溶 液 生 成Cr 3 反 应 的 离 子 方 程 式 若在配制250 mL 硫代硫酸钠溶液的过程中 俯视刻度线观察 则测得的硫代硫酸钠质量分 数 填 偏大 偏小 或 不变 3 实验 一 中用乙醇润湿硫粉的目的
6、是 实验 一 中用 NaOH 溶液调节pH的目的是 关于实验 二 下列说法不正确的是 A 滴定时当蓝色溶液中某部分短暂显示出绿色时即为滴定终点 B 硫代硫酸钠滴定过程中各元素化合价不变 C 淀粉在滴定过程中作为指示剂 不参与反应 D 稀释产品时不可以在250 mL 容量瓶中进行 4 该报道中实验 二 调节pH 时用的是稀盐酸 某同学认为使用稀硫酸更好 理由是 4 2016 浙江高考压轴卷 某研究小组为了探究固体甲 二元化合物 和固体乙 无机矿物盐 含五种元素 的组成和性质 设计并完成了如下实验 已知 向溶液 1 中连续滴加盐酸 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 向溶液 2 中连续通入气体 2 也是先
7、产生白色沉淀 后沉淀溶解 请回答下列问题 1 甲的化学式是 气体 1 分子的空间构型是 2 乙的化学式是 唐玲出品 3 加热条件下 气体1 与固体 2 反应 可产生另外一种气体和一种固体 该反应的化学方 程式为 4 足量气体2 与溶液 1 反应的离子方程式为 有人认为 判断该反应的气体2 是否过量较难 应对其中一种产物是 正盐 还是 酸式盐 进行检验 请设计实验证明这一产物的成分 可选的试剂 氨水 NaOH 溶液 稀硫酸 CaCl2溶液 5 2016 衢州高考四月模拟 某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液 除 H2O外 含有 油脂 I2 I 中回收碘 设计了如下实验过程 1 A溶 液 是 某
8、 还 原 剂 向 含 碘 废 液 中 加 入 稍 过 量A溶 液 的 目 的 是 2 操作 用到的主要玻璃仪器为 3 操作 的方法是 4 氧化时 在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH约为 2 缓慢通入适量Cl2 在 30 40 反 应 实 验 装 置 如 图 所 示 实 验 控 制 在30 40 温 度 下 进 行 的 原 因 是 通 入 氯 气 不 能 过 量 的 原 因 是 锥形瓶里盛放的溶液为 参考答案 1 1 布氏漏斗吸滤瓶安全瓶 2 布氏漏斗插入过深 不应超过2 3 布氏漏斗 下端斜口未对支管口 应对支管口 安全瓶导管左长右短 应左短右长 2 1 增大青蒿与乙醚的接触面积 提高
9、青蒿素的浸取率 2 漏斗 玻璃棒蒸馏 3 B 4 CaCl2或 P2O5碱石灰 在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F 的装 置 C15H22O5 5 C 6 B 解析 1 根据乙醚浸取法的流程可知 对青蒿进行干燥破碎 可以增大青蒿与乙醚的接触 唐玲出品 面积 提高青蒿素的浸取率 2 根据上面的分析 操作 为过滤 需要的玻璃仪器主要有 烧杯 漏斗 玻璃棒 操作 的名称是蒸馏 3 根据上面的分析可知 粗品中加95 的乙 醇 浓缩 结晶 过滤可得精品 选B 4 为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和 H2O 实验前应通入除去CO2和 H2O的空气 排除装置内的空气 防止干扰实验 E 和
10、 F 一个吸收 生成的 H2O 一个吸收生成的CO2 应先吸水后再吸收CO2 所以 E内装的 CaCl2或 P2O5 而 F 中为碱石灰 而在F 后应再加入一个装置防止外界空气中CO2和 H2O进入的装置 根据上 面的分析可知 装置E中盛放的物质是 CaCl2或 P2O5 装置 F中盛放的物质是碱石灰 该 实验装置可能会产生误差 造成测定含氧量偏低 改进方法是在装置F 后连接一个防止空气 中的 CO2和水蒸气进入F的装置 由数据可知m H2O 42 4 g 22 6 g 19 8 g 则n H2 1 1 mol m CO2 146 2 g 80 2 g 66 g n CO2 1 5 mol m
11、 O 28 2 g 2 2 1 g 1 5 12 g 8 g n O 0 5 mol N C N H N O 1 5 2 2 0 5 15 22 5 故 分子式为C15H22O5 5 由于酯能溶于水 能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠 结合题 意可知 青蒿素中含有酯基 选C 6 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知 应 为 60 目 根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知 时间应为120 分钟 根据提取温度 对青蒿素提取速率的影响可知 温度应为50 选 B 3 1 蒸发皿C 2 Cr 2O 2 7 6I 14H 2Cr3 3I 2 7H2O 偏小 3 增加硫粉的溶 解度 使反应物接触面积
12、增大 加快反应速率 防止硫代硫酸根离子与氢离子反应生成沉 淀 AB 4 Cr2O 2 7可能会氧化氯离子 导致测定结果产生误差 解析 1 用来蒸发液体的容器是蒸发皿 四个选项分别是烧杯 锥形瓶 容量瓶和试管 容量瓶不能用于加热 2 酸性环境下 重铬酸钾溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应 生 成三价铬离子和碘单质 由于配置形成的溶液质量分数偏大 导致滴定时消耗的硫代硫酸钠 溶液偏少 故认为产品中的硫代硫酸钠的质量分数偏小 3 用乙醇润湿可以增加硫粉的溶 解度 使反应物接触面积增大 加快反应速率 而调节pH可以防止硫代硫酸根离子与氢离 子反应生成沉淀 滴定过程中需要全部变为绿色且半分钟不褪色方可 硫
13、元素在反应前后化 合价降低 4 由于 Cr2O 2 7具有氧化性而Cl 有还原性 所以 Cr2O 2 7可能会氧化Cl 4 1 Al 4C3正四面体 2 BaCO3 Cu OH 2或 BaCu OH 2CO3 3 4CuO CH4 4Cu CO2 2H2O 或 8CuO CH4 4Cu2O CO2 2H2O 或 3CuO CH4 Cu CO 2H2O 或 6CuO CH4 3Cu2O CO 2H2O 4 CO2 AlO 2 2H2O Al OH 3 HCO 3取反应后的溶液少许于试管中 滴加过量的CaCl2溶液 若出现白色沉淀 则产物中有正盐 过滤后 向滤液中滴加NaOH 溶液 若又出现白色沉
14、淀 则产物中有酸式盐 若二者都出现 则为二者混合物 解析含氢量最高的烃为CH4 则甲为碳化物 溶液1 为钠盐溶液 向溶液1 中连续滴加盐 酸 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 说明应含有Al 元素 溶液1 为 NaAlO2 气体 2 为 CO2 沉淀 b 为 Al OH 3 则甲为 Al4C3 乙加热生成液体a 为 H2O 固体 2 加入盐酸溶液变为蓝色 应生成氯化铜 固体2 为 CuO 固体 1 应为氧化物 溶液2 中连续通入二氧化碳 也是先产 唐玲出品 生白色沉淀 后沉淀溶解 说明固体1 含有 BaO 且m BaO 23 3 g 8 g 15 3 g n BaO 15 3 g 153 g mol
15、 1 0 1mol n CuO 8 g 80 g mol 1 0 1 mol 乙含有 Cu Ba H C O元素 为 BaCO3 Cu OH 2或 BaCu OH 2CO3 1 由以上分析可知甲为Al4C3 气体 1 为甲烷 分子的 空间构型是正四面体 2 乙含有 Cu Ba H C O元素 为 BaCO3 Cu OH 2或 BaCu OH 2CO3 3 加热条件下 甲烷与氧化铜反应 可产生另外一种气体和一种固体 该反应的化学方程 式 4CuO CH4 4Cu CO2 2H2O或 8CuO CH4 4Cu2O CO2 2H2O或 3CuO CH4 Cu CO 2H2O或 6CuO CH4 3C
16、u2O CO 2H2O 4 足量气体2 与溶液 1 反应的离子方程式 为 CO2 AlO 2 2H2O Al OH 3 HCO 3 检验产物是 正盐 还是 酸式盐 可取反应后 的溶液少许于试管中 滴加过量的CaCl2溶液 若出现白色沉淀 则产物中有正盐 过滤后 向滤液中滴加NaOH 溶液 若又出现白色沉淀 则产物中有酸式盐 若二者都出现 则为二 者混合物 5 1 将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层 2 分液漏斗 烧杯 3 萃取 分液 蒸 馏 4 温度太低反应太慢 温度过高氯气溶解度会变小过量的氯气会将碘单质氧化为 IO 3 5Cl2 I2 6H2O 10Cl 2IO 3 12H NaOH 解析往含碘废液中加入还原性的物质 将废液中的I2还原为 I 油脂不溶于水 用分液 的方法分离得到油脂和溶液 然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子 萃取 分液 蒸馏 得到碘单质 达到分离提纯的目的 1 向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是将废液中 的碘单质还原为碘离子进入水层 2 操作 是分液分离 依据分液操作选择仪器为分液漏 斗 烧杯 3 操作 是水溶液中得到碘单质的提取方法是萃取 分液 蒸馏分离得
