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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 年高考 50 30 20 道押题精粹 化学试题 一 选择题 30 道 1 化学与材料 生活和环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 煤炭经气化 液化和干馏等过程 可获得清洁能源和重要的化工原料 B 利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料 实现 碳 的循环利用 C 日常生活中人们大量使用铝制品 是因为常温下铝不能与氧气反应 D 神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能 所用转换材料是单晶硅 2 下列有关化学用语正确的是 A NH4Cl 的电子式 Cl B 2 氯甲苯的结构简式 C S 2 的结构示意图 D 质子数为94 中子数为144
2、的钚 Pu 原子 144 94Pu 3 乌头酸的结构简式如图所示 下列关于乌头酸的说法错误的是 A 化学式为C6H6O6 B 乌头酸能发生水解反应和加成反应 C 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 含 l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 4 下列关于有机化合物的说法正确的是 A 棉花和蛋白质都是高分子化合物 水解产物相同 8 8 唐玲出品 B 苯和己烯都能使溴水退色 均与溴水发生加成反应 C 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体 5 1 溴丙烯能发生如下图所示的4 个不同反应 已知产物a 为高分子化合物 则产物中只含有一种官能 团的反应是 C
3、H3CHCHBr 酸性 KMnO4溶液 H2O H 溴的 CCl4溶液 引发剂 a b c d A B C D 6 硼烷是一种潜在的高能燃料 工业制取可用反应 B2O3 2Al 3H2 Al2O3 B2H6 下列有关说法正确的是 A 该反应中氢气做还原剂 铝做氧化剂 B 在空气中Al2O3比 B2H6更稳定 C B2H6中存在极性键 非极性键 离子键 D 每生成 1mol B2H6要消耗 2mol AlCl3 7 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 1 8 g重水 D2O 中含有的质子数和电子数均为NA B 常温下 16gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为NA C
4、标准状况下 22 4 L NO 和 22 4 L O 2 混合后所得气体中分子总数为1 5 NA D 将 11 2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉 转移的电子数为0 5 NA 8 下列解释事实的离子方程式正确的是 A 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液 Fe 4H NO3 Fe 3 NO 2H2O B 向 Ca ClO 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸 2ClO H2O CO22HClO CO3 2 C 向酸性 KMnO 4溶液中通入SO2 2MnO4 5SO 2 4OH 2Mn2 5SO 4 2 2H 2O 唐玲出品 D 0 01 mol L 1 NH 4Al SO4 2溶液与 0 0
5、2 mol L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO 4 2 2Ba 2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 9 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A 碱性溶液 Cu 2 Al3 NO 3 SO 4 2 B 加入 KSCN显红色的溶液 K NH 4 Cl I C 加入 Al 能放出大量H2的溶液中 NH4 Fe2 NO 3 SO 4 2 D 常温下 c H c OH 一 1 10 12 的溶液 K AlO 2 CO 3 2 Na 10 已知某反应中反应物与生成物有 KIO3 Na2SO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 和未知物X 下列说法中不正
6、 确 的是 A 该未知物X为 Na2SO4 B 该反应的氧化剂是KIO3 C 该反应中 发生氧化反应的过程是KIO3 I2 D 由反应可知还原性强弱顺序为 Na2SO3 I2 11 下列有关同分异构体数目的叙述中 正确的是 A C5H12有 2 种同分异构体 B C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 C CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应 只生成一种一氯代烃 D 甲苯苯环上的一个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代 所得产物有6 种 12 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸 B A经过连续氧化可转化为B 若不考虑 立体异构 符合上述要求的醇和酸若重新组合 可形
7、成的酯共有 A 32 B 16 C 8 D 4 13 X Y Z W R属于短周期主族元素 X的原子半径是短周期主族元素中最大的 Y元素的原子最外层 电子数为m 次外层电子数为n Z 元素的原子L 层电子数为m n M层电子数为m n W元素与 Z 元 素同主族 R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2 1 下列叙述错误的是 A X与 Y形成的两种化合物中阴 阳离子的个数比均为1 2 B Y的氢化物比R的氢化物稳定 熔沸点高 唐玲出品 C Z W R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R W Z D RY2 WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 14 甲醇是一种重要的化工原料 广
8、泛应用于化工生产 也可以直接用作燃料 已知 CH3OH l O2 g CO g 2H2O g 1 H 443 64 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g 566 0kJ mol 1 下列说法或热化学方程式正确的是 A CO的燃烧热为566 0 kJ mol 1 B 2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 C 完全燃烧20g 甲醇 生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908 3 kJ D 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1453 28 kJ mol 1 15 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途 用镍 Ni 铁作电极电
9、解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠 Na2FeO4 的装置如右图所示 下列说法正确 的是 A 铁是阳极 电极反应为Fe 2e 2OH Fe OH 2 B 电解一段时间后 镍电极附近溶液的pH减小 C 若离子交换膜为阴离子交换膜 则电解过程中氢氧根向阳极移动 D 每制得 1mol Na2FeO4 理论上可以产生67 2L 气体 16 右图为一种微生物燃料电池结构示意图 关于该电池叙述正确 的是 A 分子组成为Cm H2O n的物质一定是糖类 B 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C 放电过程中 H 从正极区移向负极区 D 正极反应式为 MnO2 4H 2e Mn2 2H 2O 17 下图为根据电解
10、原理制成 银电量计 其原理是 通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量 计算通过电解池的电量 下列说法不正确的是 A 电量计工作时银棒应与电源的负极相连 MnO2 Mn2 CO2 Cm H2O n 微 生 物 用电器 质子 H 交换膜 唐玲出品 B 电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动 C 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒 若没有该网袋 测量结果会偏高 D 若得金属银的沉积量为1 08g 则电解过程中转移的电子为0 01mol 18 一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成 OH C CH3 3 CH3 3C OH C CH 3 3 CH 3 3 C CH 2CH2COOCH3 下列有关叙述
11、正确的是 A 物质 A中所有碳原子有可能位于同一平面 B 物质 B不能发生取代反应 C 用酸性 KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3 CH2 17OH D 1mol 抗氧剂 C与足量 NaOH 溶液反应 最多可消耗2mol NaOH 19 下列说法正确的是 A 钠久置于空气中 可以和空气中的有关物质反应 最终生成NaHCO 3 B 氮气的化学性质通常非常稳定 但在放电条件下可以与O2反应生成 NO2 C 海水制食盐 石油分馏 焰色反应都属于物理变化 D 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀 主要原因是海水含氧量高 20 X Y Z W四种物质的转化关系如图所示 下列组合中不符合该关系的是
12、CH3 CH2 17OH H2SO4 CH2 CHCOOCH3 AlCl3 A B C OH C CH 3 3 CH 3 3C CH2CH2COO CH2 17CH3 唐玲出品 21 下列陈述 均正确并且有因果关系的是 选项陈述 陈述 A Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料 B SiO2是两性氧化物SiO2可和 HF反应 C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料 D SO2有氧化性SO2可使溴水褪色 22 下列图中的实验方案 能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解 反应有催化作用 制备 Fe OH 2并能较长时 间观察其颜
13、色 除去 CO2气体中混 有的 SO2 比较 HCl H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 23 正丁醛经催化加氢可制备1 丁醇 为提纯含少量正丁醛杂质的1 丁醇 现设计如下路线 已知 正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀 乙醚的沸点是34 难溶于水 与1 丁醇 互溶 1 丁醇的沸点是118 则操作1 4 分别是 A 萃取 过滤 蒸馏 蒸馏 B 过滤 分液 蒸馏 萃取 C 过滤 蒸馏 过滤 蒸馏 D 过滤 分液 过滤 蒸馏 唐玲出品 24 仅用下表提供的仪器 夹持仪器和试剂任选 不能实现相应实验目的的是 选项实验目的仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗 带滤纸 烧杯 玻璃棒 B 从食盐
14、水中获得NaCl 晶体坩埚 玻璃棒 酒精灯 泥三角 C 用 0 10mol L 1 的盐酸测定未知 浓度的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管 酸式滴定管 锥形瓶 胶 头滴管 烧杯 D 用 MnO 2和浓盐酸制取干燥 纯净 的 Cl2 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 洗气瓶 集气瓶 导管 石棉网 25 化工生产中含 Cu 2 的废水常用 MnS s 作沉淀剂 其反应原理为 Cu 2 aq MnS s CuS s Mn 2 aq 下列有关该反应的推理不正确的是 A 该反应达到平衡时 c Cu 2 c Mn 2 B CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C 往平衡体系中加入少量Cu NO3 2 s 后 c M
15、n 2 变大 D 该反应平衡常数表达式 K 26 25 时 用浓度为0 100mol L的氢氧化钠溶液分别滴定20 00mL 浓度均为0 100mol L的二种酸 忽略体积变化 实验数据如下表 下列判断正确的是 A 在相同温度下 同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 B 由表中数据可估算出 5 10HYKa C HY和HX混合 c H c X c HX c OH 数据编号NaOH加入的体积 mL 溶液的 PH 0 3 1 7 20 00 唐玲出品 D 上述 反应后的HY溶液中 HcOHcYcNac 27 常温常压下 将a mol CO2气体通入1L bmol L 的 NaOH溶液中 下列对所得溶液
16、的描述不正确 的 A 当 a 2b 时 随着CO2气体的通入 溶液中由水电离出的c H 有如上图变化关系 B 当 a b 时 所得溶液中存在 c OH c CO 3 2 c H c H 2CO3 C 当 2a b 时 所得溶液中存在 c Na c CO 3 2 c OH c HCO3 c H D 当 1 2 a b 1 时 所得溶液中一定存在 c Na c CO 3 2 c HCO 3 c H 2CO3 28 某溶液可能含有Cl SO4 2 CO3 2 NH4 Fe3 Al3 和 K 取该溶液 100mL 加入过量NaOH 溶液 加热 得到 0 02mol 气体 同时产生红褐色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到1 6g 固体 向上述滤液中加足 量 BaCl2溶液 得到4 66g 不溶于盐酸的沉淀 由此可知原溶液中 A 至少存在5种离子 B Cl 一定存在 且 c Cl 0 4mol L C SO4 2 NH 4 一定存在 Cl 可能不存在 D CO3 2 Al3 一定不存在 K 可能存在 29 体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和 1mol Y 分别于 300 和 500 开始发生反应
