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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 温馨提示 此套题为 Word版 请按住 Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节合适的观看 比例 答案解析附后 关闭Word文档返回原板块 专题评估月考卷 三 基本理论 A 元素周期律与电化学基础 90 分钟100 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 肼 N2H4 分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结 构 它的沸点高达113 燃烧热为 642 kJ mol 1 肼与氧 气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池 已知肼的球棍模型如 图所示 下列说法正确的是 A 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B 肼沸点高达 113 可推测肼分子间
2、可形成氢键 C 肼燃烧的热化学方程式为N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 642 kJ mol 1 D 肼 氧气燃料电池 负极的电极反应为O2 2H2O 4e 4OH 2 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A 质子数为 17 中子数为 20 的氯原子 17 20 Cl B 氯离子 Cl 的结构示意图 唐玲出品 C 氯分子的电子式 Cl Cl D 氯乙烯分子的结构简式 H3C CH 2Cl 3 下列叙述正确的是 A 电镀时通常把待镀的金属制品作阳极 B 氯碱工业是电解熔融的NaCl 在阳极能得到 Cl2 C 氢氧燃料电池 酸性电解质 中 O2通入正极 电极反应式为O2 4H
3、 4e 2H2O D 下图中电子由 Zn极流向 Cu极 盐桥中的 Cl 移向 CuSO 4溶液 4 下列有关元素及化合物性质比较正确的是 A 碱性 NaOH Mg OH 2HCl PH3 C 原子半径 S F O D 酸性 HClO HNO3 H2CO3 5 日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素 如 131I 碘 137Cs 铯 等 下列说法正确的是 A 127I 与131I 为不同的核素 但具有相同的化学性质 B 127I 是碘元素稳定的同位素 与131I 互为同素异形体 C 127I 与131I 的质量数不同 核外电子排布方式也不同 D 铯为 A元素 常温时 0 1 mol L 1
4、 的 137CsOH 溶液 pHX C 原子半径 Z X Y D 1 20 号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3 周期 7 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 已知 S s 单斜 O2 g SO2 g H1 297 16 kJ mol 1 S s 正交 O2 g SO2 g H2 296 83 kJ mol 1 下列说法正确的是 A S s 单斜 S s 正交 H3 0 33 kJ mol 1 B 正交硫比单斜硫稳定 C 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键 所放出的能量多297 16
5、 kJ 8 已知某物质 X能发生如下转化 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是 A 若 X为 N2或 NH3 则 A为硝酸 B 若 X为 S或 H2S 则 A为硫酸 唐玲出品 C 若 X为非金属单质或非金属氢化物 则A不一定能与金属铜反应生成Y D 反应 和 一定为氧化还原反应 反应 一定为非氧化还原反应 9 下列有关说法正确的是 A 已知 HI g 1 2H 2 g 1 2I 2 s H 26 5 kJ mol 1 由此可知 1 mol HI气 体在密闭容器中充分分解后可以放出26 5 kJ 的热量 B 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1
6、 则氢气的燃烧热 H 571 6 kJ mol 1 C 肼 N2H4 是一种用于火箭或燃料电池的原料 已知2H2O g O2 g 2H2O2 l H1 108 3 kJ mol 1 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g H2 534 0 kJ mol 1 则有反应 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O l H 642 3 kJ mol 1 D 含 20 0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出28 7 kJ的热量 则稀醋 酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 4 kJ mol 1
7、 10 如图 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U形管中 下列分析正确 的是 A K1闭合 铁棒侧溶液会出现白色沉淀 而且沉淀最终变为红褐色 B K1或 K2闭合 石墨棒周围溶液pH均升高 C K2闭合 铁棒上发生的反应为2Cl 2e Cl2 唐玲出品 D K2闭合 电路中通过0 002NA个电子时 两极共产生0 002 mol 气体 11 已知 C s O2 g CO 2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列关于上述反
8、应焓变的判断正确的是 A H1 0 H30 H4 0 C H1 H2 H3D H3 H4 H5 12 X Y Z R是短周期主族元素 X原子最外层电子数是次外层的两倍 Y元 素在地壳中的含量最多 Z元素的化合物的焰色反应呈黄色 R原子的核外电子 数是 X原子与 Z原子的核外电子数之和 下列叙述正确的是 A R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱 B 非金属性 Y X C 原子半径的大小顺序 X Z D Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 13 已知 P4 g 6Cl 2 g 4PCl3 g H akJ mol 1 P4 g 10Cl2 g 4PCl5 g H bkJ mol 1 P4
9、具有正四面体结构 PCl5中 P Cl 键的键能为 ckJ mol 1 PCl3中 P Cl 键的 键能为 1 2ckJ mol 1 下列叙述正确的是 A P P键的键能大于 P Cl 键的键能 B 可求 Cl2 g PCl3 g PCl5 s 的反应热 H 唐玲出品 C Cl Cl 键的键能 b a 5 6c 4 kJ mol 1 D P P键的键能为 5a 3b 12c 8 kJ mol 1 14 如图为用固体二氧化钛 TiO2 生产海绵钛的 装置示意图 其原理是在较低的阴极电位下 TiO2 阴极 中的氧解离进入熔盐 阴极最后只剩 下纯钛 下列说法中正确的是 A 阳极的电极反应式为2Cl
10、2e Cl2 B 阴极的电极反应式为TiO2 4e Ti 2O 2 C 通电后 O 2 Cl 均向阴极移动 D 石墨电极的质量不发生变化 15 图中 图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池 图2 为电解 MgCl2溶液的装置 用 该装置进行实验 反应开始后 观察到x 电极附近出现白色沉淀 下列说法正 确的是 A A 处通入的气体为 O2 B处通入的气体为 CH4 B 电池内部 K 向 b 极移动 OH 向 a 极移动 C 图 1 装置中发生的总反应为CH4 2O2CO2 2H2O D 图 1 图 2 中电解质溶液的pH均增大 16 500 mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中c NO3
11、 6 mol L 1 用石墨作电极电 唐玲出品 解此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到22 4 L 气体 标准状况 假定电 解后溶液体积仍为500 mL 下列说法正确的是 A 原混合溶液中 c K 为 1 mol L 1 B 上述电解过程中共转移4 mol 电子 C 电解得到的 Cu的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中 c H 为 2 mol L 1 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 10 分 X Y和 Z均为短周期元素 原子序数依次增大 X的单质为密度最小 的气体 Y原子最外层电子数是其周期数的三倍 Z与 X原子最外层电子数相同 回答下列问题 1 X Y和 Z
12、的元素符号分别为 和 2 由上述元素组成的化合物中 既含有共价键又含有离子键的有 3 X和 Y 组成的化合物中 既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 此化合物还可将碱性工业废水中的CN 氧化为碳酸盐和氨 相应的离子方程式为 18 14 分 如下图所示 A F 为石墨电极 B E为铁片电极 按要求回答下列 问题 唐玲出品 1 打开 K2 合并 K1 B为 极 A的电极反应为 最终可观察到的现象是 涉及的化学反应方程式有 2 打开 K1 合并 K2 E为 极 F极的电极反应为 检验 F极产生气体的方法是 3 若往 U形管中滴加酚酞 进行 1 2
13、操作时 A B E F电极周围能变红的 是 19 8分 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放 还可重新获得燃料 或重要工业产品 1 有科学家提出可利用FeO吸收和利用 CO2 相关热化学方程式如下 6FeO s CO2 g 2Fe3O4 s C s H 76 0 kJ mol 1 上述反应中每生成1 mol Fe 3O4 转移电子的物质的量为 mol 已知 C s 2H2O g CO2 g 2H2 g H 113 4 kJ mol 1 则反应 3FeO s H2O g Fe3O4 s H2 g 的 H 2 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法 可实现水泥生产时CO2零排放 其 基本原理如图
14、所示 上述生产过程的能量转化方式是 a 电能转化为化学能b 太阳能转化为电能 唐玲出品 c 太阳能转化为化学能d 化学能转化为电能 上述电解反应在温度小于900 时进行 碳酸钙先分解为CaO和 CO 2 电解质 为熔融碳酸钠 阴极反应式为3CO2 4e C 2C O3 2 则阳极的电极反应式为 20 10 分 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于 同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原 子最外层电子数之和 甲 乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与X 反应能生成乙的单质 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z 0 1
15、 mol L 1 的 Y溶液 pH 1 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化 物的溶液反应生成盐L 也能与 Z的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 1 戊离子的结构示意图为 2 写出乙的单质的电子式 3 戊的单质与 X反应生成的 Y和 Z的物质的量之比为2 4 反应中被氧化的物 质与被还原的物质的物质的量之比为 4 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式 5 按如图电解 M的饱和溶液 写出该电解池中发生 反应的总反应方程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞试液中 观察到 的现象是 21 10 分 全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池
16、目前钒电池技 唐玲出品 术已经趋近成熟 如图是钒电池基本工作原理示意图 请回答下列问题 1 硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用 在传统的铜锌原电池中 硫酸 是 实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸 硫酸的 作用是 2 钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子 V 2 V3 VO2 VO 2 为正极和负极的活性物质组成 电池总反应为VO 2 V3 H 2OV 2 VO 2 2H 放 电时的正极反应式为 充电时的阴极反应式为 放电过程中 电解液的 pH 填 升高 降低 或 不变 3 钒电池基本工作原理示意图中 正极电解液 可能是 a VO2 VO 2 混合液 b V 3 V2 混合液 c VO2 溶液d VO 2 溶液 e V 3 溶液 f V 2 溶液 4 能够通过钒电池基本工作原理示意图中 隔膜 的离子是 唐玲出品 答案解析 1 B 肼分子中正 负电荷中心不重叠 为极性分子 含有极性键和非极性键 A 错误 肼中含有N H 键 分子间能形成氢键 沸点较高 B 正确 肼的燃烧 热为 642 kJ mol 1 应生成液态水 C 错误 正极反应为O2 2H2O 4e 4OH 负
