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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题二常见金属及其化合物 第一单元钠 镁及其化合物 一 选择题 1 下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1 1 B Na2O2晶体为离子晶体 且含极性共价键 C Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中 D Na2O2与盐酸反应 不仅有盐和水生成 同时会放出无色气体 解析Na2O2中的阴离子为O 2 2 故阴 阳离子的物质的量之比应为1 2 A 不正确 Na2O2含非极性共价键 B不正确 Na2O2吸收空气中的 H2O生成 NaOH 不能用玻璃塞 C项不正确 答案D 2 下列各物质在通常条件下既可通过置换反应
2、又可通过复分解反应制得的是 A Na2O B NaOH C NaHCO3D NaNO3 解析2Na 2H2O 2NaOH H2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 故 B 项符合题意 答案B 3 镁粉在焰火 闪光粉 鞭炮中是不可缺少的原料 工业制造镁粉是将镁蒸气 唐玲出品 在某冷却剂中冷却 下列可作为冷却剂的是 CO2 O2 Ar H2 N2 Cl2 A B C D 解析镁蒸气可与 CO2 O2 Cl2 N2等发生反应 故不能作为冷却剂使用 答案 B 4 下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 试样加水溶解后 再加入足量Ca OH 2 溶液 有白色沉淀生成 检
3、验 NaHCO3固体中是否含 Na2CO3 B 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足 量稀 HNO 3 AgNO3 验证火柴头含有氯元素 C 加入饱和 Na2CO3溶液 充分振荡 静 置 分层后 分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 两支试管中装有等体积 等浓度的 H2O2溶液 向其中一支试管中加入 FeCl3溶液 探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的 影响 解析NaHCO3和 Na2CO3均与 Ca OH 2溶液反应 生成白色沉淀 答案A 5 如图所示 两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应 钠及其 氧化物的物质的量均为0 1 mol 水的质量为100 g 下列说法正确的是 A 甲 乙
4、 丙都属于氧化还原反应 B 甲反应的离子方程式为Na 2H2O Na 2OH H 2 唐玲出品 C 丙充分反应 能产生0 05 mol O 2 电子转移 0 1 mol D 甲 乙 丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1 w2 w3 其关系为 2w 1 w3 w2 解析乙不是氧化还原反应 A不正确 B项中离子方程式电荷和得失电子不 守恒 不正确 D项中所得溶液质量分数的关系为 2w 1 w2 w3 不正确 答案C 6 世界上 60 的镁是从海水中提取的 其主要步骤如下 把贝壳制成石灰乳 在海水中加入石灰乳 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 在氯化氢热气流中干燥晶体 电解上述晶
5、体的熔融物 下列说法正确的是 A 镁元素在元素周期表中位于第4 周期 第 A族 B 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗 涤 干净 C 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥 速 度 D 步骤 也可以采用电解该晶体水溶液的方法 解析 Mg 位于周期表中第 3 周期 A族 在 HCl 气流中干燥晶体 防止 MgCl2 水解 电解 MgCl2水溶液 得到 Mg OH 2 Cl2和 H2 得不到金属镁 答案 B 7 将一定质量的钠 钾投入一定量的稀盐酸中 产生的气体随时间变化的曲线 如图所示 则下列说法中正确的是 A 投入的 Na K一定等质量 B 投入的 Na的质量小于 K的质量 C 曲线
6、a 为 Na b 为 K D 稀盐酸的量一定是不足量的 解析由图可知 二者生成氢气的质量相等 故需钾的质量要大 因K与氢 唐玲出品 离子反应剧烈 速率快 故生成等质量氢气所需时间短 曲线a 为钾 答案B 二 非选择题 8 已知 图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素 H与 I 含 有完全相同的元素 A J 为固体单质 D为气体单质 其余物质为常见化 合物 B为淡黄色化合物 B与 H反应能生成 D E为常见金属氧化物 F的溶液和 H反应生成白色胶状沉淀G 根据以上信息 回答下列问题 1 物质 B的电子式为 2 写出 B与 H反应的化学方程式 3 向 F 水溶液中通入少量H生成 G 该反
7、应的离子方程式为 4 写 出 由E 转 化 成D 的 化 学 反 应 式 注 明 必 要 的 反 应 条 件 若反应中有 100 g D 单质生成 则转移电子数目为 5 若测得 1 g 固体单质 J 与一定量的气体 H恰好完全反应生成气态I 时吸收 的热量为 QkJ 则该反应的热化学方程式可表示为 答案 1 Na O O 2 Na 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3 2AlO 2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 2 3 4 2Al 2O3 熔融 电解 4Al 3O2 12 5NA 5 C s CO2 g 2CO g H 12Q kJ mol 1 9 镁及其合金是一种
8、用途很广的金属材料 目前世界上60 的镁是从海水中提 唐玲出品 取的 某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 主要含 Na Mg2 Cl Br 等 中模拟工业生产来提取镁 主要过程如下 回答下列问题 1 工业上从盐卤中获取Mg OH 2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 2 从过程 得到的 Mg OH 2沉淀中混有少量的Ca OH 2 除去少量 Ca OH 2的 方法是 先将 沉淀 加入 到盛有 溶液的烧 杯中 充 分搅 拌后经 填操作方法 可得纯净的 Mg OH 2 3 下图是该兴趣小组设计进行过程 的实验装置图 其中装置 A的作用是 4 写出过程 中发生反应的化学方程式 解析 1 工业原料要
9、廉价易得 2 加入 MgCl2 电离出 Mg 2 抑制 Mg OH 2溶 解 使 Ca OH 2溶解 然后过滤 洗涤得纯净的Mg OH 2 3 浓硫酸具有吸 水性 浓盐酸具有挥发性 则装置 A的作用是制备干燥的HCl 气体 4 电解 熔融的 MgCl2 答案 1 石灰乳原料丰富 成本低 2 MgCl2 或氯化镁 过滤洗涤 3 制备干燥的 HCl 气体 4 MgCl2 熔融 通电 Mg Cl2 唐玲出品 10 现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样 用下图的实验装置测定Na2O2试样的 纯度 可供选用的反应物只有CaCO 3固体 6 mol L 1 盐酸 6 mol L 1 硫 酸和蒸馏
10、水 回答下列问题 1 装置 A中液体试剂选用 理由是 2 装置 B的作用是 装置 D中碱石灰的作 用是 3 装置 C中发生反应的化学方程式是 4 若开始时测得样品的质量为2 0 g 反应结束后测得气体体积为224 mL 标 准状况 则 Na2O2试样的纯度为 解析 1 A 是 CO2的发生装置 应选盐酸 因CaSO4微溶于水致使反应停止 2 B 吸收 A中逸出的 HCl 避免干扰 C中的反应 多余的 CO2在 D中吸收 以 免影响 F 的读数 3 从 B出来的气体有 CO2 H2O 则 Na2O2 Na2O均可与 CO2 H2O反应 4 由 2Na2O2 O2 156 g 22 4 L x22
11、4 10 3 L 则 x 156 g 224 10 3 L 22 4 L 1 56 g w Na2O2 1 56 g 2 g 100 78 答案 1 6 mol L 1 盐酸硫酸与 CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水 会覆盖在 CaCO 3固体表面 使反应不能持续进行 2 除去气体中的 HCl 吸收装置 C中反应剩余的 CO2及 H2O g 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 唐玲出品 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na 2CO3 Na2O H2O 2NaOH 4 78 11 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和
12、 实验用品 用如图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A是 制 取CO2的 装 置 写 出A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 2 填写表中空格 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO 3溶液 C D 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作是 解析本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂 实际是证明Na2O2可以与人呼 出的气体反应生成O2 那么就需要完成以下几个实验操作 制取 CO2 让 CO2 H2O 模拟人呼出的气体 与 Na2O2反应 检验生成的 气体是否是 O2 制取 CO2的反应原理为 CaCO 3
13、 2HCl CaCl2 CO2 H2O 进 行第 步操作时要注意除去气体中混有的HCl 气体 保证与Na2O2反应的只 有 CO2和 H2O 一般用饱和 NaHCO 3溶液 验证生成的气体为O2的方法 一般 唐玲出品 考虑用带火星的木条 这就要求收集到的尽量是较纯净的O2 不能混有较多 的 CO2 否则木条不易复燃 所以收集前要吸收未反应的CO2 一般选用 NaOH 溶液 答案 1 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去 CO2气体中混入的 HCl C 过氧化钠与 CO2和水反应 产生O2 D NaOH 溶液吸收未反应的 CO2气体 3 2
14、Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 把 E 中的导管移出水面 关闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出 试管 立即把带火星的木条伸入试管内 若木条复燃 则证明试管中收集的 气体是氧气 第二单元从铝土矿到铝合金 一 选择题 1 下列关于金属铝的叙述中 不正确的是 A Al 是地壳中含量最多的金属元素 但铝是使用较晚的金属 B Al 是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性 C Al 箔在空气中受热可以熔化 且发生剧烈燃烧 D Al 箔在空气中受热可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的Al 并不滴落 解析 Al箔在空气中受热熔化 Al 箔呈红热状态 不会剧烈燃烧 答案 C 2
15、 利用下述操作步骤 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过 量 CO2生成 Al OH 3沉淀 加盐酸生成Al OH 3沉淀 由含少量铁粉的铝粉 制取纯净的氢氧化铝 最恰当的组合是 A B C D 唐玲出品 解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液 由于铁与氢氧化钠不 反应 可以除去铁粉 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 通入过量 CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀 答案A 3 如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液 紧接着再 加入一定量稀盐酸 生成沉淀的物质的量y 与加入溶液的体积x 的关系图 根据图示判断 下列结论中不正确的是 A N点时溶液中
16、的溶质只有NaCl B M点之前加入的是NaOH 溶液 M点之后加入的是盐酸 C c NaOH c HCl D 原混合溶液中 c MgCl2 c AlCl3 1 1 解析在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入NaOH 溶液 首先发生反应 Mg 2 2OH Mg OH 2 Al 3 3OH Al OH 3 至 N点时 Mg 2 Al3 恰好 完全沉淀 溶液中的溶质只有NaCl 接着 Al OH 3开始溶解 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 至 x 6 时 M点 Al OH 3恰好完全溶解 x 在 6 8 之间时沉 淀量不变 说明 M点时仍在加入 NaOH 溶液 x 8 时 P点 又产生沉淀 AlO 2 H H 2O Al OH 3 说明加入的盐酸与NaOH 反应后有剩余 至x 9 时 F点 AlO 2恰好完全转化为 Al OH 3沉淀 用去盐酸 1 mL 又知在 NM段 溶解 Al OH 3需要 1 mL NaOH 溶液 故 c NaOH c HCl 那么沉淀 Al 3 需要 消耗 3 mL NaOH 溶液 则沉淀 Mg 2 所消耗的 NaOH 溶液为 2 mL 因此 c
