高三级期末考试..pdf

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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 2016 学年高三级期末考试 理科综合能力测试2016 02 23 本试卷共 13 页 38 小题 满分 300 分 考试用时 150 分钟 注意事项 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 2 回答第 卷时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 回答第 卷时 将答案写在答卷上 写在本试卷上无效 4 考试结束后 上交答卷 可能用到的相对原子质量 O 16Na 23 Cl 35 5 Fe 56 第 卷 一 选择题 本题共13小题 每小题 6 分

2、在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 7 化学深入我们生活 下列说法不正确的是 A 食盐可做食物调味剂 也可做食品防腐剂 B 高锰酸钾溶液 酒精 双氧水都能杀菌消毒 都利用了强氧化性 C 海水淡化的方法主要有蒸馏法 离子交换法等 D 通常所说的三大合成材料是指塑料 合成橡胶和合成纤维 8 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列判断正确的是 A 将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性 溶液中NH4 数目为 N A B 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的 C H的数目为 3NA C 25 时 pH 2的硫酸溶液中 含有的H 的数目为 0 01N A D 5 6 g

3、Fe与一定量稀硝酸反应 Fe完全溶解时失去的电子数为 3N A 9 如表为元素周期表的一部分 其中Q X Y Z W为短周期元素 Z元素原子的核电荷数 为 X元素的 2 倍 下列说法正确的是 Q X Y Z W T A X Z Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B Y Z W元素在自然界中均能以游离态存在 它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次递增 C Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键 D 根据元素周期律 可以推测T元素的单质具有半导体特性 最高价氧化物对应水 化物的化学式是 H3TO4 10 合成导电高分子材料PPV的反应 唐玲出品 下列说法正确的是 A 合成

4、 PPV的反应为加聚反应 B PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C 和苯乙烯互为同系物 D 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量 可得其聚合度 11 利用 LiOH 可制备锂离子电池正极材料 LiOH 可由电解法 制备 如右图 两极区电解质溶液分别为LiOH 和 LiCl 溶 液 下列说法错误的是 A B极区电解质溶液为LiOH溶液 B 阳极电极反应式为2Cl 2e Cl 2 C 电解过程中主要是H 通过阳离子交换膜向 B电极迁移 D 电极 A连接电源的正极 12 40 时 在氨 水体系中不断通入CO2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确 的是 A 在 pH 9 0 时 c N

5、H4 c HCO 3 c NH 2COO c CO 3 2 B 不同 pH的溶液中存在关系 c NH4 c H 2c CO 3 2 c HCO 3 c NH 2COO c OH C 随着 CO2的通入 不断增大 D 在溶液 pH不断降低的过程中 有含NH2COO 的中间产物生成 13 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是 实验目的实验操作实验原理 A 提纯混有少量硝酸钾 的氯化钠 在较高温度下制得浓溶 液再冷却结晶 过滤 干 燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大 而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量 硫酸溶液 H 抑制 FeCl 3水

6、解 C 检验溶液中是否含有 NH4 取少量试液于试管中 加 入 NaOH溶液并加热 用 湿润的红色石蕊试纸检 验产生的气体 NH3溶于水后溶质的主要存在形式是 NH4 OH 唐玲出品 D 验证 Fe OH 3的溶解 度小于 Mg OH 2 将 FeCl3溶液加入 Mg OH 2 悬浊液中 振荡 3Mg OH 2 2Fe 3 2Fe OH 3 3Mg 2 26 15分 亚氯酸钠 NaClO2 是重要的漂白剂 某小组开展如下实验 按如图装置制取无 水 NaClO2晶体 回答下列问题 已知 NaClO2饱和溶液在低于 38 时析出 NaClO2 3H2O 高于 38 时析出 NaClO2 高于 60

7、 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl 1 装置 C的作用是 2 已知装置 B中的产物有 ClO2气体 则 B中反应的方程式为 装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 3 从装置 D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为 减压 55 蒸发结晶 用 38 60 热水 在 条件下干燥得到成品 4 如果撤去 D中的冷水浴 可能导致产品中混有的杂质是 和 5 测定样品中 NaClO2的纯度 测定时进行如下实验 准确称一定质量的样品 加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体 在酸性条件下发生如下反应 ClO2 4I 4H 2H 2O 2I2 Cl 将所得混合液稀释成100mL待

8、测溶液 取 25 00 mL 待测溶液 加入淀粉溶液做指示剂 用 c mol L 1 Na2S2O3标准液滴定至终点 测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL 已知 I2 2S2O3 2 2I S 4O6 2 请计算所称取的样品中 NaClO2的质量为 27 15 分 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用 造福人类 1 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质 某工厂用 LiF PCl5为原料 低温反应制备 LiPF6 其流程如下 已知 HCl 的沸点是 85 0 HF的沸点是 19 5 反应设备不能用玻璃材质的原因是 用化学方程式表示 无水 HF有腐蚀性和毒 性 工厂安全手册提示 如果不小心将HF

9、沾到皮肤上 可立即用2 的溶液冲洗 该流程需在无水条件下进行 第 步反应中PF5极易水解 其产物为两种酸 写出PF5水解 的化学方程式 唐玲出品 第 步分离采用的方法是 第 步分离尾气中HF HCl 采用的方法是 2 工业上制备氟气通常采用电解氧化法 如图是电解熔融的氟氢化钾 KHF2 的实验装置 已知阴极的电极反应式为2HF2 2e H2 4F 则电解的总反应为 出口 1 处的物质是 填化学式 3 牙齿表面有一层釉质 其组成为羟基磷灰石Ca5 PO4 3OH Ksp 6 8 10 21 容易受到酸 的侵蚀 研究表明氟磷灰石Ca5 PO4 3F Ksp 1 0 10 37 更能抵抗酸的腐蚀 请

10、用平衡移动原 理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙 28 13 分 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质 1 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原 NO的实验 高质子导电性的SCY陶 瓷 能传递 H 为介质 金属钯薄膜做电极 铂电极 B 是 极 钯电极 A的电极反应式为 2 若工业废水中的NO2 的浓度约为 1 0 10 4 mol L 1 取 工业废水 5 mL 于试管中 滴加2 滴 0 1 mol L 1 的硝酸银溶 液 能否看到沉淀现象 试通过计算说明 注 1mL溶液以 20 滴计 Ksp AgNO2 2 10 8 3 已知键能数据 H H 436 S S 255 H S

11、339 单位 kJ mol 请计算热化学方程式2H2 g S 2 g 2H2S g 的 H 4 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试样 体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH 4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 0 20 0 25 0 30 0 35 0 平衡气体总浓度 10 3mol L 2 4 3 4 4 8 6 8 9 4 根据表中数据 列式计算25 0 时的分解平衡常数 已知 NH 2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸

12、铵 溶液测定水解反应速率 得到 c NH2COO 随时间变化 趋势如图所示 根据图中信息 如何说明水解反应速率随温度升 高而增大 38 化学 选修5 有机化学基础 15 分 碳 钢 唐玲出品 有机物 A B C互为同分异构体 分子式均为C5H8O2 有关的转化关系如下图所示 已知 A的碳链无支链 且1 mol A 能与 4 mol Ag NH3 2OH完全反应 B为五元环酯 CH3 CH CH RCH2Br CH CH R 1 A的系统命名为 2 H结构简式为 F 的加聚产物的链节表示为 3 一个 E分子最多有 个碳原子共平面 4 写出下列反应方程式 有机物用结构简式表示 D C B D 只写

13、 条件下的反应 5 符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有个 具有与 G相同的官能团 含有两个甲基 6 结合 上 述 信 息 以 丙 烯 和乙 酸 为 原 料 其 他 试 剂任 选 设 计 合 成 路 线 合 成 CH3COOCH 2CH CH2 化学部分 题号7 8 9 10 11 12 13 答案B A D D C C D 26 15 分 1 防止 D瓶溶液倒吸到B瓶中 2 分 2 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O 2NaOH 2ClO 2 H2O2 2NaClO2 2H2O O2 各 2 分 3 趁热过滤 2 分 洗涤 1 分 在低于 60

14、条件 2 分 4 NaClO3和 NaCl 各 1 分 5 c V 10 3 90 5 g 2 分 27 15 分 1 SiO2 4HF SiF4 2H2O 2 分 NaHCO3 1 分 PF5 4H2O H3PO4 5HF 2 分 过滤 1 分 冷凝 2 分 2 2KHF2 通电 ChemPaster H2 F2 2KF 2 分 F2 2 分 3 牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca 2 aq 3PO4 3 aq OH aq 容易 因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀 当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石 5Ca 2 aq 3PO4 3 aq F aq

15、 Ca5 PO4 3F s 实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石 因次使用氟化物能 NBS H NaOH 水 溶液 浓 H2SO4 NBS NaOH 水溶液 H H2 催化剂 Cu O2 O2 催化剂 Ag NH3 2OH H A C D E F G H I C5H8O2B 唐玲出品 防止蛀牙 3 分 28 13 分 1 阳 1 分 2NO 4H 4e N2 2H2O 2 分 2 3 分 3 H 229KJ mol 2 分 4 K c CO2 c 2 NH 3 4 8 10 3 2 3 2 4 8 10 3 1 3 1 64 10 8 3 分 25 0 0C时反应物的起始浓度较小 但 0 6min 的平均反应速率 曲线的斜率 仍比15 0 0C的大 2 分 38 15 分 1 1 5 戊二醛 1分 2 OHC CH2 CH2 CH2 COOH 2 分 CH CH 2分 3 5 1 分 4 CH3 CH CH2 CH2 COOH CH3 CH CH CH2 COOH H2O 2分 NaOH CH3CHOHCH2CH2COONa 2 分 5 5 2分 6 提示 丙烯先用NBS取代 然后在氢氧化钠水溶液下水解 最后和乙酸酯化 3 分 OH 浓 H2SO4 CH2OH CH2COOH O O CH3