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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 巩固练习 2 物质的量在化学实验中的应用 时间 45 分钟分值 100分 一 选择题 共 48 分 每小题 4 分 1 25 时 20 00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液 加入足量的氯 化钡溶液 充分反应后过滤 洗涤 烘干 可得0 466 g 沉淀 滤液 跟 2 mol L NaOH溶液反应 用去10 00 mL 碱液时恰好中和 下列说 法中正确的是 A 原混合液中c SO 2 4 0 2 mol L B 原混合液中c NO 3 0 9 mol L C 原混合液中 pH 0 D 原混合液中由水电离出的c H 0 1 mol L 答案 C 解析 混合溶液中加入
2、足量氯化钡溶液 产生的沉淀为BaSO 4 则n SO 2 4 0 466 g 233 g mol 0 002 mol 滤液中加入 10 mL 2 mol L NaOH 溶液恰好中和 则n H 2 mol L 0 01 L 0 02 mol 根据电荷 守恒 2n SO 2 4 n NO 3 n H 则 n NO 3 0 02 mol 0 002 mol 2 0 016 mol 则原混合液中c SO 2 4 0 002 mol 0 02 L 0 1 mol L A 唐玲出品 项错误 c NO 3 0 016mol 0 02 L 0 8 mol L B项错误 c H 0 02 mol 0 02 L
3、1 mol L pH 0 C项正确 原混合液中c H 1 mol L 而由水 电离出的c H 10 14mol L D项错误 2 N A表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 含N A个 Na 的 Na 2O溶解于 1 L 水中 Na 的物质的量浓度为1 mol L B 0 1 mol L 1NaCl 溶液含有 NA个 Na C 常温下 1 L 0 1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为0 2 NA D 将 0 1 mol 氯化铁溶于水制成1 L 溶液 所得溶液含有0 1 NA Fe 3 答案 C 解析 A 项误用水的体积代替溶液的体积进行计算 B 项缺溶液 的体积 无法计
4、算 Na 的个数 D项 FeCl 3溶于水后 Fe 3 水解使 N Fe 3 0 1 NA 3 2013 苏锡常镇四市调研 V L Fe2 SO4 3溶液中含 Fe 3 m g 溶液中 SO 2 4的物质的量浓度是 不考虑 Fe 3 水解 A 56 V mol L B 3m 56V mol L C m 56V mol L D 3m 112V mol L 答案 D 解析 n Fe 3 m 56mol 由 Fe 2 SO4 3 2Fe 3 3SO2 4得n SO 2 4 唐玲出品 3 2n Fe 3 3m 112mol 则 c SO 2 4 3m 112V mol L 4 在标准状况下 将一定量的
5、 NH3 g 溶于水 得到密度为bg cm 3 的氨水a g 物质的量浓度为c mol L 1 则溶于水中的 NH3 g 的 体积是 A 22 4c 17 L B 22 4 ac 1 000b L C 22 4ac 17 1 c L D 22 4ac 1 000b 17c L 答案 B 解析 设 NH 3 g 的体积为V n NH3 V 22 4 mol V 溶液 a g b g cm 3 a b cm 3 则 c V 22 4 mol a b 10 3L V 22 4 ac 1 000b L 5 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值 根 据表中数据判断四种溶液中密度最小的是 溶液
6、KOH HNO3CH3COOH HCl 溶质质量分数 56 63 60 36 5 物质的量浓度c mol L 14 3 13 8 10 6 11 8 A HCl B HNO3 C CH3COOH D KOH 答案 C 解析 设溶液的密度为 g L 体积为V L 溶质的摩尔质量 唐玲出品 为M g mol 则c V M V M cM 代入可计算出 CH3COOH 的密度最小 6 把V L 含有 MgSO 4和 Al2 SO4 3的混合溶液分成两等份 一份 加入含a mol NaOH的溶液 恰好使铝离子完全转化为AlO 2 另一份 加入含bmol BaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaS
7、O4 则 原混合溶液中 Mg 2 的浓度为 A 8b 3a 2V mol L 1 B 8b 3a 4V mol L 1 C a 2b V mol L 1 D a 2 b 2V mol L 1 答案 B 解析 分成的两等份溶液中 由 Al 3 4OH 则 n Al 3 1 4a mol 由 Ba 2 SO 2 4 则n SO 2 4 bmol 由电荷守恒 3n Al 3 2n Mg 2 2n SO 2 4 则n Mg 2 b 3 8a mol 故原溶液中 c Mg 2 2 b 3 8 a mol VL 8b 3a 4V mol L B对 7 实验中需用 2 0 mol L的 Na2CO3溶液 9
8、50 mL 配制时应选用 容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 A 950 mL 201 4 g B 1 000 mL 212 0 g C 100 mL 21 2 g D 500 mL 100 7 g 答案 B 解析 实验室没有 950 mL的容量瓶 故只能配制 1 000 mL 2 mol L 唐玲出品 的 Na 2CO3溶液 所需固体Na2CO3的质量m Na2CO3 1 L 2 0 mol L 106 g mol 212 g 8 某溶液中 假定不考虑水解因素 仅含有 K Mg2 SO2 4 NO 3 四种离子 其中K 与 Mg 2 的个数之比为 4 5 则 NO 3与 SO 2
9、 4的物质 的量浓度之比一定不是 A 8 3 B 3 2 C 1 3 D 2 3 答案 D 解析 根据电荷守恒可得 n K 1 n Mg 2 2 n NO 3 1 n SO 2 4 2 则n NO 3 2n SO 2 4 4 10 14 讨论可知二者的 物质的量之比一定不是2 3 则物质的量浓度之比也一定不是2 3 9 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液时 下列操作会使 配得的溶液浓度偏小的是 A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C 定容时俯视 D 用胶头滴管加水时 有少量水滴到容量瓶外 答案 B 解析 容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响 A项错
10、误 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 则溶质的物质的量 偏小 所配溶液浓度偏小 B项正确 定容时俯视 则溶液的体积偏 小 所配溶液浓度偏大 C项错误 用胶头滴管加水时 有少量水滴 到容量瓶外 对所配溶液浓度没有影响 D项错误 10 欲配制 100 mL 1 0 mol L Na2SO4溶液 正确的方法是 唐玲出品 将 14 2 g Na 2SO4溶于 100 mL水中 将 32 2 g Na2SO4 10 H2O溶于少量水中 再用水稀释至100 mL 将 20 mL 5 0 mol L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 答案 A 解析 溶液配制时注意100 mL
11、应是溶液的体积 而不是溶剂 的量 另外还要保证Na2SO4的物质的量为 0 1 mol 即可 11 某同学欲配制符合下列条件的溶液 其中可能实现的是 A 只含 0 1 mol Na 0 2 mol Mg2 0 1 mol Cl 和 0 1 mol NO 3的溶液 B 只含 0 1 mol NH 4 0 1 mol Ca 2 0 1 mol CO2 3和 0 1 mol Cl 的溶液 C 为了通过测定 pH的大小 达到比较HCl和 CH3COOH 酸性强弱 的目的 分别配制100 mL 0 1 mol L的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液 D 仅用 1 000 mL的容量瓶 烧杯 玻璃
12、棒 量筒 58 5 g NaCl 固体和水配制 1 L 1 mol L的 NaCl溶液 答案 C 解析 A项电荷不守恒 错误 B项 Ca 2 与 CO 2 3不共存 错误 C 项同浓度的 CH3COONa 与 NaCl 溶液相比 CH3COONa 溶液 pH大 说明 对应的酸 CH3COOH 的酸性比盐酸弱 正确 D项缺少胶头滴管定容 错误 12 某同学用 Na2CO3配制 0 10 mol L Na2CO3 aq 的过程如下图所 唐玲出品 示 你认为该同学的错误有 A B C D 答案 C 解析 中称量药品时 药品和砝码位置颠倒 中定容时 应 平视 中摇匀应倒转和摇动 使溶液混合均匀 二 非
13、选择题 共 52 分 13 16 分 某同学按下列步骤配制500 mL 0 2 mol L 1 KCl 溶 液 请回答有关问题 实验步骤有关问题 计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 g 保 留小数点后一位 称量 KCl固体 称量需要用到的主要仪器是 将 KCl加入 100 mL烧杯中 并加入适量水 为了加快溶解速率 可以采取哪些 措施 将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出 应采取什么措 施 唐玲出品 向容量瓶中加蒸馏水至刻 度线 在进行此操作时当加水至离刻度 线 1 cm 2 cm 处应如何操作 1 上述实验中使用容量瓶前应检验 2 在进行 步操作时未将洗涤烧
14、杯 玻璃棒的洗涤液转移至容 量瓶 则配制溶液浓度 填 偏高 偏低 或 不影响 3 若进行 步操作时加蒸馏水超过刻度线 则需 答案 7 5 托盘天平 药匙 搅拌 或适当加热 用 玻璃棒进行引流 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 1 容量瓶是否漏水 2 偏低 3 重新配制 解析 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 注意各步的 操作要点 误差分析根据c n V 判断 n cV 0 5 L 0 2 mol L 1 0 1 mol m n M 0 1 mol 74 5 g mol 1 7 45 g 需用托盘天平称量 7 5 g 14 15 分 某同学称取了 4 0 gNaOH 固体 欲配制 10
15、0 mL溶液 回答下列问题 1 该实验中 用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 2 操 作 过 程 中 多 次 用 到 玻 璃 棒 其 在 实 验 中 的 作 用 有 唐玲出品 3 不规范的实验操作会导致实验结果的误差 分析下列操作对 实验结果的影响 填 偏大 偏小 或 不变 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 定容时仰视仪器上的刻度线 定容后 将容量瓶振荡摇匀后 静置发现液面低于刻度线 于 是又加入少量水至刻度线 4 最后所得的溶液应存放在试剂瓶中 并贴上标签 请你填写 该标签 如图 答案 1 量筒容量瓶 2 搅拌 引流 3 偏小偏小偏 小 4 解析 1 实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积 2
16、溶解过 程中 玻璃棒的作用为搅拌 在转移溶液时 玻璃棒的作用为引流 3 溶解时有液体溅出 则溶质的质量减小 浓度偏小 定容时 仰视刻度线 则溶液体积偏大 浓度偏小 定容后又加水 则溶液 浓度偏小 4 该 NaOH 溶液物质的量浓度为 4 0 g 40 g mol 0 1 L 1 mol L 15 9 分 1 常温下 将 20 0 g 14 的 NaCl溶液跟 30 0 g 24 唐玲出品 的 NaCl 溶液混合 混合后得到密度为1 17 g cm 3 的溶液 请计算 混合后的溶液中NaCl的质量分数为 混合后的溶液的物质的量浓度为 在 1 000g 水中需加入 mol 氯化钠 才能使其浓度恰 好与上述混合后的溶液的浓度相等 计算结果保留 1 位小数 2 在标准状况下 1 L 水溶解了一定体积的NH3 所得溶液的密 度为 0 91 g cm 3 物质的量浓度为 17 2 mol L 1 则所溶解的 NH 3 的体积为 答案 1 20 4 0 mol L 1 4 3 2 623 8 L 解析 1 20 g 14 30 g 24 50 g 100 20 c 1 000 M 1 000 1 1
