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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学同步复习质量检测题 命题人 乔志敏审题人 高三化学备课组 2015年 10 月 19 日 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 第 I 卷 选择题部分共 42 分 选择题 下列每题只有 1 个 正确选项符合题意 1 下列有关物质应用的说法错误的是 A 玻璃容器可长期盛放各种酸 B 纯碱可用于清洗油污 C 浓氨水可检验氯气管道漏气 D Na2S可除去污水中的Cu 2 2 下列金属中 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A K B Na C Fe D A
2、l 3 对处于平衡状态的反应 对处于平衡状态的反应2A g B g 2C g H丙 乙 甲 B 甲 乙 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 乙 丁 甲 丙 15 A B C D E 均 为 短 周 期 元 素 且 原 子 序 数 依 次 增 大 已 知 B 元 素 在 自 然 界 中 组 成 化 合 物 的 种 类 最 多 D 原 子 最 外 层 电 子 数 与 核 外 电 子 数 之 比 为 3 4 A 与 D E 与 D 均 可 组 成 原 子 个 数 比 为 1 1和 2 1的 两 种 化 合 物 据 此 回 答 1 D 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 由 A C D 三 种 元 素
3、 可 组 成 多 种 化 合 物 写 出 其 中 两 种 常 见 化 合 物 的 化 学 式 2 写 出 E 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 3 已 知 B 与 A 可 组 成 化 合 物 甲 D 与 A 可 组 成 化 合 物 乙 每 个 甲 乙 分 子 中 均 含 有 18 个 电 子 甲 在 过 量 的 D 单 质 中 充 分 燃 烧 燃 烧 热 是 1559 kJ mol 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 在 酸 性 条 件 下 向 FeI2的 淀 粉 溶 液 中 加 入 乙 溶 液 变 蓝 当 1mol Fe 2 被 氧 化 成 Fe3 时 反 应 中
4、电 子 转 移 为 4 mol 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 16 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 发生装置如图所示 1 制备实验开始时 先检查装置气密性 接下来的操作依次是 填序号 A 往烧瓶中加人MnO 2粉末 B 加热 C 往烧瓶中加人浓盐酸 书写该方法制备氯气的反应方程 式 2 产生的氯气可以生产漂白粉 该反应的化学方程 式 3 制备反应会因盐酸浓度下降而停止 为测定反应残余液中盐酸的浓度 探究小组同学 提出下列实验方案 唐玲出品 甲方案 与足量AgNO 3溶液反应 称量生成的AgCl 质量 乙方案 采用酸碱中和滴定法测定 丙方案 与已知量CaCO 3 过量 反
5、应 称量剩余的CaCO3质量 丁方案 与足量Zn 反应 测量生成的H2体积 继而进行下列判断和实验 判定甲方案不可行 理由是 进行乙方案实验 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样 a 量取试样 20 00 mL 用 0 1000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定 消耗22 00mL 该次滴定测得试样中盐酸浓度 为mol L 1 b 平行滴定后获得实验结果 判断丙方案的实验结果 填 偏大 偏小 或 准确 已知 Ksp CaCO3 2 8 10 9 Ksp MnCO3 2 3 10 11 进行丁方案实验 装置如图所示 夹持器具已略去 i 使 Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移 到
6、中 ii 反应完毕 每间隔1 分钟读取气体体积 气体体积逐次减小 直至不变 气体体积逐次减小的原因 是 排除仪器和实验操作的影响因素 17 世界环保组织2006 年度报告指出 人类已成功地使大气中氟氯烃减少 但C N S氧化物的排放有增无减 水 资源的紧缺和污染加剧 1 大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是 2 酸雨的特征是pH 5 6 空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 若用 NOX表示氮氧化物 请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式 酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值 原因是H2SO3受空气影响造成的 其化学方程式为 3 回收利用SO2既能减少大气污染 又能充分利用资
7、源 已知 用Fe 2 Fe3 离子作催化剂 标况下在转化器中 SO2可被 O2氧化成 SO4 2 实现 SO 2的回收利用 某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下 在实验 中 为了确定SO2的体积分数 可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶 液 并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积 标况下 来计算SO2 的体积分数 在标准状况下用实验 测定转化器中的脱硫效率 若已知气流流速 还需测定的数据是 和 18 氨在国民经济中占有重要地位 合成氨的生产技术对整个化学工业技术的发展产生了重大的影响 请回答以下 有关合成氨的问题 唐玲出品 1 合成氨的能量变化如图所示 则该反应产生NH3 l 的
8、热化学方程式用图中条件可表示为 2 在一容积为2L 的密闭容器内加入0 2mol 的 N2和 0 6mol 的 H2 在一定条件下发生如下反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图 根据上图 计算从反应开始到平衡时 平均反应速率 为 该反应的化学平衡常数表达式K 反应达到平衡后 第5 分钟末 保持其它条件不变 若改变反应温度 则NH3的物质的量浓度不可能 为 填序号 a 0 20mol L 1 b 0 12 mol L 1 c 0 10 mol L 1 d 0 08 mol L 1 反应达到平衡后 第5 分钟末 保持其它条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平 衡移动 填 向逆反应方向 向正反应方向 或 不 化学平衡常数 填 增大 减少 或 不 变 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后 若在第8 分钟末达到新的平衡 此时NH3的浓度约为0 25 mol L 1 请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线
