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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 1 现有如下各说法 在液态水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成H Cl 原子 而后 H Cl 原子形成离子键的过程 任何物质中都存在化学键 上述各种说法中正确的是 A 正确B 都不正确 C 正确 其他不正确D 仅 不正确 解析 液态水中 H2O分子间的 H O间存在分子间作用力 错 Al 与 Cl 形成的 AlCl3中是共价键 错 离子键是静电作用不
2、是相互吸引 错 HCl 中为共价键 错 稀有气体中无化学键 错 答案 B 2 2013 泉州高一检测 下表物质与其所含化学键类型 所属化合物类型 完全正确的一组是 唐玲出品 答案 A 3 下列物质的分子中 共用电子对数目最多的是 A H2B NH3 C H2O D CH4 解析 H2共用电子对数为 1 对 NH3共用电子对数为3 对 H2O共用电子 对数为 2 对 CH4共用电子对数为 4 对 答案 D 4 下列物质中 既含有离子键 又含有共价键的是 A CO2B CaCl2 C NaOH D Cl2 解析 CO2 Cl2中只有共价键 CaCl2中只有离子键 NaOH中既有离子 键又有共价键
3、答案 C 5 某元素原子最外层只有1 个电子 它跟卤素相结合时 所形成的化学键 唐玲出品 A 一定是共价键 B 一定是离子键 C 可能是共价键 也可能是离子键 D 以上说法均不正确 解析 最外层只有 1 个电子的元素可能是H或碱金属等 答案 C 6 下列电子式或结构式错误的是 解析 NH3的电子式应为 答案 C 7 下列各组原子序数所示元素 不能形成AB2型共价化合物的是 A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 17 D 7 和 8 解析 A项 C和 O可形成 CO2 B项 S和 O可形成 SO2 C项 Mg和 Cl 形 成离子化合物 MgCl2 D项 N和 O形成共价化合物NO2 答
4、案 C 8 双选 离子键 共价键 分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作 用力 在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是 A SiO2B NaCl C CCl4D KOH 解析 SiO2中只含有 Si O共价键 NaCl中只含有离子键 CCl4分子内 含有 C Cl 共价键 CCl4分子间以分子间作用力结合在一起 KOH 中含有离子键 和共价键 答案 CD 唐玲出品 9 2013 盐城高一检测 干冰在一定条件下可以形成CO2气体 CO2气体在 一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO 和 C 这两个变化过程中需要克服的作 用力分别是 A 化学键 化学键 B 分子间作用力 化学键 C 化学键 分
5、子间作用力 D 分子间作用力 分子间作用力 解析 干冰变成 CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化 克服 分子间作用力 CO2 2Mg 点燃 C 2MgO 属于化学变化 是旧化学键断裂新化学键 形成过程 答案 B 10 2013 山东泰安高一质量检测 由短周期元素构成的某离子化合物X 中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20 则下列有关X 的说法中正 确的是 A X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B X中一定有离子键 一定不含共价键 C 若 X只含两种元素 则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族 D X中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析 A项 如 Na2O中的阳离子和阴离子个
6、数不等 而 NaF中的阳离子 和阴离子个数相等 B项 如 NH4F 中含有离子键 但也含有共价键 C项 若 X 只含有两种元素 则这两种元素一定位于不同周期 D项 在 Na2O中 r Na r O2 答案 A 11 下面是同学们熟悉的物质 O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH 1 这些物质中 只含有共价键的是 填序号 下同 只含有离子 键的是 既含有共价键又含有离子键的是 不存在化学键的是 唐玲出品 2 属于共价化合物的是 填序号 下同 属于离子化合物的是 3 将 NaHSO 4溶于水 破坏了NaHSO4中的 其电离方程式为 N
7、aHSO 4在熔融状态下电离 破坏了NaHSO4中的 其电离方程式为 解析 O2 金刚石中只含有共价键 H2SO4只含有共价键 是共价化合物 NaBr中只含有离子键 是离子化合物 Na2CO3 NH4Cl NaHSO 4 Na2O2 NaOH 都是 既含有离子键又含有共价键的离子化合物 稀有气体Ne是单原子分子 不含任 何化学键 NaHSO 4溶于水时 Na 与 HSO 4之间的离子键被破坏 HSO 4中 H 与 SO2 4 之间的共价键也被破坏 而在熔融状态电离时只破坏了离子键 答案 1 2 3 离子键 共价键NaHSO 4 Na H SO2 4离子键NaHSO4 熔融 Na HSO 4 1
8、2 1 写出下列各物质的电子式 H2S Na2S N2 OH Cl 2 NH 4 2 写出下列分子的结构式 C2H2 C2H6 C2H4 NH3 CO2 N2 唐玲出品 13 在下列变化中 I2升华 烧碱熔化 NaCl 溶于水 H2O2分解 Na2O2溶于水 1 未破坏化学键的是 填序号 下同 2 仅离子键被破坏的是 3 仅共价键被破坏的是 4 离子键和共价键同时被破坏的是 解析 1 I2升华只是破坏了分子间作用力 2 离子化合物熔化和电离只破坏离子键 3 H2O2只有共价键 分解只破坏共价键 4 Na2O2中既有离子键 又有共价键 与H2O 反应 既破坏离子键 又破坏 共价键 答案 1 2
9、3 4 14 A B C D均是短周期元素 A和 B同周期 B和 C同族 A元素族序 数是周期数的三倍 B原子最外层电子数是内层电子数的二倍 B与 A能生成化 合物 BA2 C与 A生成化合物 CA2 A的阴离子与 D的阳离子电子层结构相同 都 与氖原子的电子层结构相同 D的单质与 A的单质在不同条件下反应 可生成 D2A 或 D2A2 请回答 1 写出元素符号 B C 2 BA2的电子式 BA2的结构式 BA2分子中化学键属于 键 3 D2A2的电子式 灼烧这种化合物火焰呈 色 4 C 在元素周期表中的位置是第 周期 族 其原子结构示意 图为 解析 A元素族序数是周期数的三倍 可知A为氧元素 B原子最外层 电子数是内层电子数的二倍 则B只有两个电子层 核外电子排布为2 4 即 B 唐玲出品 为碳元素 BA2为 CO2 B和 C同族 则 C为硅元素 CA2为 SiO2 A和 D可形成 D2A 和 D2A2 且 A 的阴离子与 D的阳离子电子层结构相同 可知D为 Na 形成 Na2O 和 Na2O2 答案 1 C Si
