《《硫和氮的氧化物》课件(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《硫和氮的氧化物》课件(1)（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 1 硫的存在 游离态 化 合 态 硫铁矿 FeS2 石膏 CaSO4 2H2O 黄铜矿 CuFeS2 芒硝 Na2SO4 10H2O 硫的常见化合价 2 0 4 6 你能说出哪些对应这些化合价的物质 H2S Na2S S SO2 H2SO3 SO32 SO3 H2SO4 SO42 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 阅读教材P90 硫的性质 1 物理性质 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易 研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 一 单质硫 可以用CS2来清洗沾满硫的试管 1 氧化性 2 化学性质 在氧气
2、中燃烧发出明亮的在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰 火焰 空气中燃烧发出空气中燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰 生成有刺 生成有刺 激性气味的激性气味的SOSO 2 2 气体 气体 Fe S FeS 点燃点燃 S OS O2 2 SO SO 2 2 2 还原性 可以作为对比氧化性的依据 2Cu S Cu2S 研究物质的一般方法是什么 二 硫的氧化物 1 从物质分类角度出发 2 从氧化还原性的角度出发 物理性质 色 态 味 密度 溶解性 化学性质 SO2 一 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气 大 易液化 沸点为 100C 易溶于水 常温常压 下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫
3、 即1 40 SO2 H2O 从物质分类角度预测SO2性质尽可能 多写出对应的化学方程式 可以类比 酸性氧化物 与水反应生成对应酸 与碱反应生成对应价态盐和水 与碱性氧化物反应生成对应价态盐 实验验证 二氧化硫的性质 P84实验 7 观察并思考 1 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么 变化 说明了什么 试管内水位上升 说明SO2易溶水 用p 试纸检验试管内水溶液酸碱性 试纸变红色 溶液呈酸性 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 酸性 醋酸 碳酸 二 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 类比CO2 1 与H2O反应 SO2 H2O H2SO3 亚硫酸 2 与碱反应 SO2 2NaOH Na2
4、SO3 H2O 吸收尾气 SO2 2Ca OH 2 CaSO3 2H2O 类比CO2 3 与碱性氧化物反应 燃煤污染的治理 钙基固硫 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰 钙基固硫 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 思考 下列反应是否为可逆反应 不是可逆反应 是可逆反应 延伸1 1 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 H2O CO2 2 2H2 O2 2H2O 2H2O 2H2 O2 点燃 通电 即具有氧化性也具有还原性 从氧化还原角度预测SO2性质 2 较强的还原性 2
5、SO2 O2 2SO3 催化剂 SOSO2 2 Cl Cl2 2 2 H 2 H 2 2 O HO H 2 2 SOSO4 4 2HCl 2HCl SOSO 2 2 Br Br2 2 2 H 2 H 2 2 O HO H 2 2 SOSO 4 4 2HBr 2HBr 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 所以 SO2能使氯水 溴水和酸性KMnO4溶液褪 色 SO2 2 H2S 3 S 2 H2O 3 较弱的氧化性 这样的氧化 还原 性是SO2 特有的 还是 4价S的化合物都具有的 结论 4价
6、S的化合物 SO2 H2SO3 SO32 都具有较强的还原 性和弱氧化性 延伸 亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么 如何检验它已经变质 中央电视台 生活 栏目报到 在田间大棚里加工白银耳 用硫熏蒸的银耳 学与问 品红溶液滴入 亚硫酸后 为 什么会褪色 加热又显红色 说明了什么 实验现象 实验现象 加热 又恢复 原来的颜色 4 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质 结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 加热可恢复颜色并释放出二氧化硫 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 化合漂白化合漂白 让SO2溶解在品红溶液中 品红溶液的红 色褪去 加热后 溶液又恢复红色 这是检验这
7、是检验SOSO 2 2 重要方法重要方法 食品 化妆品 二氧化硫作为食品添加剂历史悠久 主 要有两个用途 一是用于干果 蜜饯果脯等的 漂白 令其外观更好看 二是具有防腐 抗氧 化等作用 能延长食品保质期 一般来讲 少 量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的 但如果超量使用 就有可能造成食品中二氧 化硫超标 对人体的肝 肾等造成伤害 物质质H2O2 HClOSO2木炭 原理 将色素氧化为稳 定的无色物质 与色素结合成 不稳定的无色 物质 将有色物质质 的分子吸附 在其表面 实质实质化学变化化学变化物理吸附 范围围 可漂白大多数有 色物质质 能使紫 色石蕊褪色 可漂白某些有 色物质质 不能 使紫
8、色石蕊试试 液褪色 可吸附某些 有色物质质的 分子 几种物质的漂白性比较 因强氧化性而具有漂白性的物质有 HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 原理 4 SO2的实验室制法 HH 2 2 SOSO 4 4 浓浓 Na Na 2 2 SOSO 3 3 SO SO 2 2 H H 2 2 O NaO Na 2 2 SOSO 4 4 利用了什么原理 利用了什么原理 体现了亚硫酸的什么性质 体现了亚硫酸的什么性质 强制弱 难挥制易挥强制弱 难挥制易挥 弱酸性 不稳定性弱酸性 不稳定性 SOSO 3 3 CaO CaO SOSO 3 3 2NaOH 2NaOH SOSO 3 3 H H 2
9、 2 O HO H 2 2 SOSO 4 4 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 比较低 是酸性氧化物 是酸性氧化物 工业生产工业生产 HH 2 2 SOSO 4 4 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐 SO3 CaSOCaSO 4 4 NaNa 2 2 SOSO 4 4 H H 2 2 OO SO2的用途 杀菌 消毒 干果防腐剂 制造硫酸 漂白纸浆 毛 丝 草帽 小结 SO2 与CaO等反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 4价 漂白性 毒性 特 性 杀菌 防腐 漂白 制硫酸 与水反应 用 途 1 指出下列反应或现象中 SO2所体现的性质 1 2 SO2 2H2S 3S 2H2O
10、 3 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 4 SO2使品红溶液褪色 5 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 6 SO2使紫色石蕊试液变红色 2SO2 O2 2 SO3 催化剂 还原性 巩固训练 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 2 将SO2依次通过下列实验装置 说出 A B C D各装置中的实验现象 A B C D 褪色 褪色 红色 先浑浊 后澄清 延伸2 某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成 为分别检验三 种气体 使用下列装置 可供选择的药品为 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 无水硫酸铜 指明各容器中的药品 d装置作用是 说明存在CO2的实验现象是 a bc c
11、de 无水硫酸铜 品红高锰酸钾 品红 澄清石灰水 d中品红不退色e中出现白色浑浊 检验SO2是否除净 某学生利用如图装置做如下实 验 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可 能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的 原因是 溶有SO2的品红 SO2气体逸出 品红恢复红色 延伸1 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色 其实质相同的是 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A B C D Cl2和SO2都具有漂白作用 若将等物质的量 的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合 溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不
12、出现沉淀 A B C D 2020 1 2033 俗语 雷雨肥庄稼 大家知道什么意思吗 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2034 1 在放电或高温下 2 在常温下 比较NO和NO2的性质 NO 无色 不溶于水 不稳定 易被氧化 NO2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 稳定 有毒性 3 NO2与水反应 放电 N2 O2 2 NO 无色 2 NO O2 2 NO2 红棕色 3 NO2 H2O 2HNO3 NO 在打雷放电 的情况下 将空气中游 离态的氮变 成易被庄稼 吸收的物质 促进庄稼 生长 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2035 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 5 2 N
13、O2中有2 3的氮元素化合价升高 被氧化 有1 3的氮元 素化合价降低 被还原 NO2既是氧化剂又是还原剂 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2036 明星分子NO 1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在 它有扩张血管 免 疫 增强记忆等功能 成为当前生命科学的研究 热点 NO亦称为 明星分子 2020 1 2037 实验步骤现 象解释 反应式 1 2 3 1 请你设计实验 要求尽可能多的 NO2被水吸收 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失 试管水位上升到 试管容积2 3处 4 NO2 2H2O O2 4HNO3 继续通入氧气水逐渐充满试管
14、3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 往试管通入O2 无色气体变成红棕色 水位继续上升 红 棕色又消失 3NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2038 在这个过程中要通入多少的O2 NO2才能完全 转变成HNO3呢 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO2与O2以4 1的体积比 摩尔比 混合 与 足量的水反应就可以完全转变成硝酸 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2039 假如是NO和O2混合呢 当体积比是多少的 时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢 2NO
15、 O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2040 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸 收通入适量的氧气后再溶解于水 经 过多次循环氧化 溶解 可充分利用 原料 并减少NO的排放 有利于保护 环境 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2041 科学视野 火箭为什么能飞上天 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2042 二 二氧化氮和一氧化氮 2020 1 2043 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染 物 2 污染物的来源 1 SO2主要来自于化石燃料 如煤与石 油
16、 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫 酸 磷肥等产生的废气 2 NO2主要来自于汽车尾气 二 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 2 酸雨的形成 酸雨 指pH小于5 6 的降水 是NO2 SO2等与水反应造成的 硝酸酸雨 3NO2 H2O 2HNO3 NO 硫酸酸雨 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 酸雨是怎样形成的 3 大气污染的危害 危害人体健康 引起呼吸道疾病甚至死亡 酸雨破坏农作物 森林 土壤酸化 腐蚀建筑等 4 保护环境 防止污染 防治酸雨的措施 阅读书P94 资料卡片 调整 发展 优化 提高 减少污染物 严格控制污染物的排放量 研究开发新技术 1 将SO2通入BaCl2溶液至饱和 未见沉淀生 成 继续通入另一种气体 仍无沉淀 则通入 的气体可能是 A CO2 B NH3 C NO2 D H2S 2 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入FeSO4溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中 C NH3通入AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的Ba NO3 2溶液中 3 把3体积的NO2气体 依次通过下列3个分别 装有 NaHCO3饱和溶液 浓H
